浙江专用高考化学一轮复习专题实验化学加试物质制备与分离提纯的融合苏教

考试标准3.硝酸钾晶体的制备(1)用硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程(2)用结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作(3)减压过滤的实验方法(4)晶粒生长的条件

bbaa4.硫酸亚铁铵的制备(1)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法(2)倾析法分离、洗涤固体物质(3)产率的计算方法

bab第1页/共89页第一页，共90页。考试标准考点一考点二考点三练出高分5.阿司匹林的合成(1)阿司匹林的合成原理、方法及流程(2)粗产品中杂质的检验(3)用铁离子检验酚类物质(4)晶体洗涤方法

abab第2页/共89页第二页，共90页。考点一物质分离、提纯热点装置

及方法第3页/共89页第三页，共90页。1.物质分离热点仪器及装置(1)热点仪器①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器，它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管、温度计、搅拌器等，常用于物质的制备、分离和提纯。知识梳理1第4页/共89页第四页，共90页。a.通常用于需要控制温度的化学反应，中间孔装搅拌杆，一个侧孔装温度计，另一个滴加反应物料。b.物质的分离和提纯，三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管，右侧可插入温度计，左侧主要是用来添加药品。②分液漏斗(滴液漏斗)，一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体，其中(a)能起到平衡气压的作用。③冷凝管，注意进出水方向(下口进，上口出)。第5页/共89页第五页，共90页。④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗，适用于晶体或沉淀等固体与大量溶液分离的实验中，常用于抽滤。⑤吸滤瓶，与布氏漏斗组成减压过滤装置，用于接收液体。(2)热点组合装置①蒸馏装置第6页/共89页第六页，共90页。②过滤装置③减压过滤装置为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤)。减压过滤装置如图所示。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。第7页/共89页第七页，共90页。布氏漏斗上有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。④热过滤装置第8页/共89页第八页，共90页。⑤蒸发结晶装置

⑥分液装置⑦纸层析实验示意图

⑧搅拌滴加回流反应装置第9页/共89页第九页，共90页。2.物质分离、提纯的思维方向(1)固体混合物的分离、提纯①溶解过滤法(如分离MnO2和KCl的混合物)。②溶解结晶法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。③升华法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。④加热灼烧法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。第10页/共89页第十页，共90页。(2)气体的分离、提纯①混合法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。②加热法：如用灼热铜网除去N2中的O2。③吸收法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。(3)液体的分离、提纯①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成气体法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)；⑤氧化法或还原法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)；⑥转化法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)；⑦电解法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。第11页/共89页第十一页，共90页。3.纸层析法的原理及实验操作(1)基本原理纸层析以滤纸为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相。样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相中有不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多，随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多，随流动相移动的速度慢。第12页/共89页第十二页，共90页。(2)应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同，展开后两种离子的富集部分不同，从而达到分离的目的。②Fe3＋、Cu2＋的显色反应吸附有Fe3＋、Cu2＋的滤纸经氨薰后显色：Cu(OH)2能溶于过量氨水中，

Fe(OH)3(呈红褐色)不溶于过量氨水中。Fe3＋、Cu2＋的显色是利用Fe(OH)3、第13页/共89页第十三页，共90页。③操作步骤：a.装置制作——裁纸b.点样——点层析试样c.配制展开剂d.层析操作e.显色反应第14页/共89页第十四页，共90页。1.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：(1)下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是________。解题探究212第15页/共89页第十五页，共90页。A.40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠

晶体B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C.60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析

出30克硫酸铜晶体D.30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先

析出的是氯化钠答案

C12答案第16页/共89页第十六页，共90页。(2)分析上图曲线，KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是___________________________________________________________________。(3)下面是实验室用NaNO3和KCl制取KNO3的实验流程：KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显12答案第17页/共89页第十七页，共90页。步骤②过滤使用了保温漏斗，如下图所示装置，其主要作用是_____________________________。步骤④减压过滤装置如图所示，采用这种装置过滤的主要目的是_____________________________________。过滤速度较快；可以得到比较干燥的在热过滤时，防止NaCl结晶析出固体12答案第18页/共89页第十八页，共90页。2.有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸层析分离实验，实验装置如右图所示。试回答下列问题。(1)试管中所加展开剂的主要成分是__________________。(2)点层析试样是本实验的关键操作，进行这一操作时应注意________________________________________________________________________________________________________。(3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：________________________________________________________________________________________。丙酮、6mol·L－1盐酸原点直径控制在0.3～0.5cm比较理想，用毛细管蘸取试样并在滤纸上点样，易于控制斑点的直径大小，使试样比较集中

用镊子取下滤纸条，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，进行氨薰，使铁离子、铜离子跟NH3发生反应12答案第19页/共89页第十九页，共90页。(4)显色反应后，可观察到______________________________________________________________________________。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。滤纸上分别出现红色、蓝色斑点，红色斑点出现在滤纸上方，蓝色斑点出现在滤纸中间Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓12答案第20页/共89页第二十页，共90页。(1)物质的分离与提纯的方法很多，如升华、蒸馏、萃取、重结晶、色谱分离、离子交换分离、膜分离技术等。纸层析法属于其中的色谱分离技术，是分离微量物质的常用方法之一。(2)在分离或提纯操作中，应注意以下两点：①如果被分离的物质转变为其他物质，应设法将其恢复原状；②由于反应终点较难控制，为使离子沉淀完全，所加试剂常常是过量的，而由过量试剂引入的新杂质亦必须除尽。归纳总结第21页/共89页第二十一页，共90页。(3)在理解纸层析法原理时，注意区分“固定相”、“流动相”、“分配”等概念。纸层析分离铁离子、铜离子的实验中，“固定相”是滤纸纤维上所吸附的水，“流动相”是作为展开剂的有机溶剂。返回第22页/共89页第二十二页，共90页。考点二以无机物制备为载体的

综合考查第23页/共89页第二十三页，共90页。硫酸亚铁铵的制备流程思维流程1第24页/共89页第二十四页，共90页。1.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：解题探究2123第25页/共89页第二十五页，共90页。请回答下列问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是__________________。解析操作1是过滤，过滤操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为________________________________________。解析经氨水浸泡，过滤得到固体氢氧化铝和少量氧化铁固体，再加入试剂1氢氧化钠溶液并过滤，得到溶液3偏铝酸钠溶液，最后通入CO2得到氢氧化铝。玻璃棒、烧杯和漏斗123解析答案第26页/共89页第二十六页，共90页。(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_________________________________________________。解析检验SO2的还原性方法较多，可以用氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验SO2具有还原性。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)123解析答案第27页/共89页第二十七页，共90页。解析检验

时，应先加入浓NaOH溶液，然后加热，再用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒进行检验。取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明123解析答案第28页/共89页第二十八页，共90页。(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。②检查装置A气密性的方法是___________________________________。③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________。④装置C的作用是_____________________________________________。123解析答案第29页/共89页第二十九页，共90页。解析先用NaOH溶液除去CO中的CO2杂质，再通过碱石灰吸收水蒸气，再通过B中红热的氧化铁，再通过NaOH溶液洗气除去反应产生的CO2，最后点燃未反应的CO。答案

①E→B→C→D

②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段稳定的水柱③检查CO的纯度④除去CO中的CO2，有利于点燃CO123第30页/共89页第三十页，共90页。2.香豆素­-3-­甲酸乙酯是重要的医学中间体，合成原理如下：实验步骤如下：步骤1.取水杨醛11mmol、二乙胺13mmol和0.02mL冰醋酸投入三颈烧瓶(装置如图)，调节电热器温度至70℃进行加热。123第31页/共89页第三十一页，共90页。步骤2.打开搅拌器进行回流，再将13mmol丙二酸二乙酯及20mL无水乙醇的混合物逐滴加入烧瓶，直至滴加完毕。保持70℃，回流2.5h步骤3.把反应液倒入干燥烧杯，用盐酸调到中性，有大量黄色晶体析出；步骤4.过滤后用冷蒸馏水洗涤沉淀多次至白色，抽滤、烘干及后干燥，得产品0.741g；(1)装置中仪器名称：a____________，b_______。解析根据装置图示，a属于添加液体的装置，三颈烧瓶内部温度较高，气压较大，正常漏斗难以滴下，要用恒压滴液漏斗；b是吸滤瓶或抽滤瓶，加速过滤作用；恒压滴液漏斗

吸滤瓶123解析答案第32页/共89页第三十二页，共90页。(2)步骤1中冰醋酸的作用是________。解析冰醋酸不是反应物，起催化作用。(3)步骤4用冷蒸馏水洗涤的目的是______________。解析用冷蒸馏水洗涤沉淀，减小产品酯的溶解度，提高产率；(4)本次实验产率为______。催化剂减小酯的溶解度30.9%123解析答案第33页/共89页第三十三页，共90页。3.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)

(Ⅱ)123第34页/共89页第三十四页，共90页。(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_______________溶液。解析若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即可)123解析答案第35页/共89页第三十五页，共90页。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____。解析若生成3molNa2S2O3，根据方程式的关系可知需要

3molS和3molNa2SO3；生成3molS需2molH2S；而生成2molH2S需2molNa2S且同时生成2molNa2SO3；故需要的Na2S为2mol、Na2SO3为1mol，其物质的量之比为2∶1。2∶1123解析答案第36页/共89页第三十六页，共90页。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。a.烧杯 b.蒸发皿c.试管 d.锥形瓶123解析答案第37页/共89页第三十七页，共90页。解析装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。答案

c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或浑浊消失)

ad123第38页/共89页第三十八页，共90页。(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：

_________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)123解析答案返回第39页/共89页第三十九页，共90页。考点三有机物的制备与基本操作

的融合第40页/共89页第四十页，共90页。应用举例思维流程1第41页/共89页第四十一页，共90页。第42页/共89页第四十二页，共90页。1.阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。主反应：副反应：解题探究212第43页/共89页第四十三页，共90页。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。12第44页/共89页第四十四页，共90页。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol·L－1盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。12第45页/共89页第四十五页，共90页。请思考回答下列问题：(1)第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用______加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_____________________。(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是______________________________________________________。(3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________________________________________，加入盐酸的作用是__________________________________________________________。水浴酒精灯、烧杯、温度计洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的答案12第46页/共89页第四十六页，共90页。(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？______________________________________________________________________________________________________________。

向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸答案12第47页/共89页第四十七页，共90页。2.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶12第48页/共89页第四十八页，共90页。实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去

MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是________。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______________________，第二次水洗的主要目的是______________________________________。12第49页/共89页第四十九页，共90页。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________。12第50页/共89页第五十页，共90页。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填字母)。(7)本实验的产率是________(填字母)。a.30% b.40% c.60% d.90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”或“低”)，其原因是______________________。解析答案12第51页/共89页第五十一页，共90页。解析第1步，明确实验目的——确定实验原理。实验室里用异戊醇(OH)与乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸异戊酯。反应特点是可逆反应。第2步，依据反应物的状态及反应条件，选择反应装置并控制合适的反应温度。用装置A制备乙酸异戊酯，而提纯乙酸异戊酯需要用蒸馏的方法，蒸馏时要求温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，球形冷凝管主要用于冷凝回流。直形冷凝管用于蒸馏回收产品，故蒸馏操作应选择b。12第52页/共89页第五十二页，共90页。第3步，根据有机反应中反应物的挥发性及有机副反应较多的特点，预测产品中可能的杂质，结合产品及可能杂质的性质特点，选择除杂试剂、装置以及步骤等。产品乙酸异戊酯中含有的杂质为乙酸、异戊醇、硫酸，先用水洗去能溶于水的乙酸和硫酸，再用饱和NaHCO3溶液洗去残留的乙酸，然后再用水除去乙酸异戊酯中的NaHCO3，再用MgSO4进行吸水干燥，最后通过蒸馏除去异戊醇而得到纯度较高的产品。12第53页/共89页第五十三页，共90页。第4步，利用方程式或关系式进行产品产率计算实验过程中乙酸过量，从而使平衡正移，以提高异戊醇的转化率。利用异戊醇(0.05mol)可以计算出乙酸异戊酯的理论产量，用实际产量与理论产量的比值可以得到本实验的产率。答案

(1)(球形)冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d

(4)提高异戊醇的转化率

(5)干燥(6)b

(7)c

(8)高会收集少量未反应的异戊醇12第54页/共89页第五十四页，共90页。

有机物制备实验中易错点1.温度计水银球的位置：若要控制反应温度，应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏分，则应放在支管口附近。2.冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。3.冷凝管的进出水方向，“下进上出”。归纳总结第55页/共89页第五十五页，共90页。4.加热方法的选择(1)酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。(2)水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。5.防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。返回第56页/共89页第五十六页，共90页。练出高分第57页/共89页第五十七页，共90页。1234561.中国的饮食讲究“色香味”，颜色会影响消费。小李同学拟研发“绿色”食用色素，他以生长很快的入侵植物水葫芦为材料进行如下实验。Ⅰ.提取叶绿素Ⅱ.探究pH对叶绿素稳定性的影响取一些叶绿素粗产品，配成一定浓度的溶液，于室温(约25℃)下进行实验，方法和结果如下表。第58页/共89页第五十八页，共90页。123456实验组号叶绿素溶液/mL调pH至处理时间/min溶液颜色①3.0Y10绿色②3.07.010绿色③3.06.010黄绿色④3.05.010黄褐色第59页/共89页第五十九页，共90页。123456注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。根据所学知识和实验结果，请回答：(1)提取食用叶绿素的X应该为____________________，原因是_________________________________。解析绿叶中的色素能够溶解在有机溶剂如无水乙醇中，所以，可以用无水乙醇或丙酮提取绿叶中的色素。色素能够溶解在有机溶剂中无水乙醇或丙酮或乙醚绿叶中的解析答案第60页/共89页第六十页，共90页。123456(2)表中Y应该为___，原因是_________________________。解析该实验探究pH对叶绿素稳定性的影响，所以实验变量为pH的大小，所以我们要设置一系列pH梯度，即pH为8.0、7.0、6.0、5.0。(3)若用作食品色素，天然叶绿素色素不适用于____食品，否则___________________________________。解析通过对实验结果的分析，在pH为6.0、5.0的酸性条件下叶绿素会分解，所以天然叶绿素不适用于酸性食品。8.0pH梯度差为1.0，所以Y为8.0酸性叶绿素分解，食品变为黄绿色或黄褐色解析答案第61页/共89页第六十一页，共90页。123456(4)小李想了解叶绿素粗产品中是否含有其他色素，请你提供检测方法并写出主要步骤。解析由于各种色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸条上扩散得快；反之，则慢。所以，我们可用纸层析法将叶绿素粗产品中的色素进行分离，以确定是否含有其他色素。答案

方法：用纸层析法将叶绿素粗产品中的色素进行分离，以确定是否含有其他色素。主要步骤：①制备滤纸条：将预先准备的干燥滤纸条一端剪去两个角使之呈梯形，在距滤纸该端2cm处画一铅笔细线。②画滤液细线：用毛细吸管吸取叶绿素粗产品，沿铅笔线均匀地画滤液细线。③纸层析法分离色素：将滤纸条画有滤液细线的一端置于烧杯中的层析液中(不要将滤液细线浸没在层析液中)。④观察实验结果。解析答案第62页/共89页第六十二页，共90页。2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋SNa2S2O3

。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3

易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。123456第63页/共89页第六十三页，共90页。Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置。(1)仪器2的名称为__________，装置6中可放入____________(填字母)。A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液123456解析答案第64页/共89页第六十四页，共90页。解析最前面是SO2气体发生装置，中间是主反应装置，最后装置6的作用是吸收尾气SO2，能吸收SO2气体的有NaOH溶液(碱液)、酸性KMnO4溶液(强氧化剂)。答案

蒸馏烧瓶CD123456第65页/共89页第六十五页，共90页。(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O123456第66页/共89页第六十六页，共90页。总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：

________________________________。123456答案第67页/共89页第六十七页，共90页。123456(3)为减少产品的损失，操作①为________；操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_____(填试剂)作洗涤剂。解析通过Na2S2O3溶解度曲线以及性质特点(题干信息)，趁热过滤减少Na2S2O3晶体的析出。趁热过滤乙醇解析答案第68页/共89页第六十八页，共90页。123456(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。解析

Na2S2O3高于48℃分解，因而蒸发时温度不能过高。温度过高会导致析出的晶体分解解析答案第69页/共89页第六十九页，共90页。123456(5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。KMnO4溶液置于_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。解析答案酸式解析

KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因而不能使用碱式滴定管。第70页/共89页第七十页，共90页。3.绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为123456第71页/共89页第七十一页，共90页。(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________________________________________。(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到________________时，停止加热。(3)过滤是用如图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是___________________。123456利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污溶液表面出现晶膜能得到较干燥的沉淀答案第72页/共89页第七十二页，共90页。(4)用无水乙醇洗涤的目的是_______________________。(5)产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3＋。为了测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol·L－1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2＋全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本实验的指示剂是___(填字母)。A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要②产品中Fe2＋的质量分数为____。123456除去水分，减少固体损失D14%答案第73页/共89页第七十三页，共90页。4.过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：123456已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。第74页/共89页第七十四页，共90页。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是__________________________________________________。(2)检验“水洗”是否合格的方法是____________________________________________________________________________。(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)①_________________________________________________；②__________________________________________________。123456CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率答案第75页/共89页第七十五页，共90页。(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。123456①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；答案第76页/共89页第七十六页，共90页。②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是______________________________________。123456偏高答案第77页/共89页第七十七页，共90页。5.在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：123456

水中溶解性沸点相对分子质量乙酸溶于水1.049211860第78页/共89页第七十八页，共90页。123456正丁醇微溶于水0.8098117.774乙酸正丁酯微溶于水0.8824126.5116实验步骤：Ⅰ.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，第79页/共89页第七十九页，共90页。123456使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。Ⅱ.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得到5.8g产品。请回答下列问题：第80页/共89页第八十页，共90页。123456(1)冷水应从冷凝管的___(填“a”或“b”)口通入。解析冷凝管从下管口进水，上管口出水，使水充满冷凝管，提高冷凝效果。(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_____________________________，第二次水洗的目的是_______________，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。解析由于反应可逆，硫酸作催化剂，产品中有乙酸、正丁醇、硫酸残留，第一次水洗除去大部分乙酸、正丁醇、硫酸；第二次水洗除去未反应的Na2CO3和生成