初中九年级化学第九单元复习课题三2

课题3溶液的浓度第九单元学习目标1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念2.会计算有关溶质的质量分数对溶质的质量分数概念的理解学习难点3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液生产生活中的常见溶液(标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/v)生理盐水中NaCl的含量饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）

化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）学生展示收集的溶液的标签3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。

以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果大致有三种：2、每100ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为38%（多见于饮用酒）；实验9-5颜色:淡蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2.0g20.1g20.5g22.0g0.5%2.4%9.1%从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？

在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓稀程度。接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式:定义:溶质质量溶液质量100%推导式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数×溶质的质量分数==溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。实验比较三支试管里硫酸铜溶液?哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?123烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅较深深2020200.120.520.120.5220.5%2.4%9.1%溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数1090

2080

讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%讨论：已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%20801905%4%2412610020%4推导公式溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量分组练习:

例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg答：需24kg氯化钠和126kg水。二、溶液稀释的有关计算：

2、公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？分析：解决这道题的关键是什么？解：

溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X

×20%

X=245g答：需要水的质量为195g。需要水的质量=245g-50g=195g【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。设：需要水的质量为X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的质量为195g。稀释前溶质质量稀释后溶质质量

想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量其转化公式：m=ρv

练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3=55g

m(NaOH)=55g×10%=5.5g

m(H2O)=55g-5.5g=49.5g

答：略解:1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。三、如何配置溶液：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液2、实验步骤计算：需3g氯化钠和47g水。称量：用天平称量3g食盐，放入烧杯中。量取：用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。1、实验仪器水的密度近似看做1g/cm33，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体Bc课堂练习3.欲配制50g5%的氯化钠溶液。（1）需要用到的玻璃仪器有

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、

。（2）配制全过程的步骤可概括为四步：①

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；③

；④