2019版5年高考3年模拟课标版化学A版文档：专题二十三

专题二十三实验方案的设计与评价考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度实验方案的设计1•能设计实验方案2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图2017课标111,26,14分2016课标1,26,14分2016北京理综,27,12实验方案的评价能评价或改进实验方案能分析或处理实验数据，得出合理结论2017江苏单科,19,15分2016课标11,13,6分★★左分析解读实验方案的设计与评价作为综合实验专题是历年高考必考内容,特别是实验方案的设计,可综合考查仪器的使用、装置的连接、实验基本操作、实验现象的分析等多个考点。实验方案的评价以选择题形式呈现频率较高,但也可以是综合实验题中的某一小题。命题探究(X174#*.26tKfr)城fl是莎有淀尿结胡水囲瓏检IE铁「在工牡业生产即Vfi-适累的用粗據化学為趣小奴对细讯的-些性朋进行掘飪■.冋弭卜列问盘：⑴在蹄巾加A屹举矶样品+同水詡轧JrtJ］l|KS(Wah常潘鹼色JC明星业化=■冉向试1啊砸A空比辭潘遽渐亚虹a由比可如：早乐竝入弭-琴希策蕩，石韭供毛屮札扎.乱吧*FeAfcr册4t^FP°档*"Fe“町冻款审宙加KSCN寤倉'滥理■§■雯扫■£⑵沟茜定酗刖哮晶水語it,蔚Ji奘联塢警［带两端开JtKWKJJUL.'SAl鄧舐记为E.B将样邸装人石英班璃軒川.件抚将技岂A株审"记为叫铀按尸阳连搖好装證进打实驳"讪鹉11讪鹉11的富称産,谊耶卜审］筌验卸吟広骤止则山!iF(填标号);直牡上述探柞歩爨■沟童人杞巫，址冯叩」E“此Jt^3C3Cipt*ciiO4成燃irtfiTJTrillifthJ&丈稱桁打c^MK^rkd.nJFK.WBL,箍牌血入汕煤称址A匸挣却到窣掘③屜据或验记址讣稣強帆化学成③屜据或验记址讣稣強帆化学成中詰捅水数目G(«仙、"A“尤増响”)、(刘止表示｝c并实爲吋邑出理整卜処壯壬歳订诙黨如盘看*nt■扣残的固样为虹疤粉末-残的固样为虹疤粉末-⑶为探究脚剣瓯的分解产新将(3)中已怛政的装置人播丸卜鬧所朮的装盘中，打卄It用陰.WidAN,肿如实豊后反应件中TOC\o"1-5"\h\zL、I)屮的洱楸依菽詡｛坝柝号)。(2、I)中仲气也鬥出”井旳烁眾闵的现卑分划为“•I”—"』a*—'—-"一J』七氏2隹；fcso出鸟H,c皋堆必A；丽汁比。一址買十祀上居跖口篙寒帛反玉竭誚】b-NnOTI口亦qd%EQ丄C.WILSO,号th斑戡亚敦高掘們反应的此学方穫止、答案⑴样品中没有Fe(III)Fe(II)易被氧气氧化为Fe(III)(2［①干燥管②dabfee③———偏小^„_„髙艶(3)①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeS0——FeO+SOf+SOf42323核心考点知识储备l.Fe3+的检验2.Fe2+的还原性3.实验操作步骤的设1.H还原CuO实验中，先用H将装置中空气排净后再

计加热；实验结束后要先熄灭酒精灯，将Cu在H保护下2

4.S024.S02、SO3的检验5•化学方程式的书写解题思路(1)滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe3+;通入空气，溶液逐渐变红，说明Fe2+被氧气氧化成了Fe3+。⑵②先通入N将装置中的空气排出，然2后加热，可防止FeSO在加热过程中被氧化;最后在N42保护下冷却至室温再称重。③设绿矶晶体的化学式为FeSO4・xH20,结合题意可知42-=-^,x==——-—；若实验时未排空气就加热，则FeSO会被氧化，使m偏大，计算出的x偏43小。(3)由题意可知so固体高温条件下可分解生成403,依据氧化还原反应中得失电子守恒规律推测产物中应有SO,且FeO与SO物质的量之比为1：1,结232合原子守恒可知产物中还应该有SO,故FeSO高温分4解反应的化学方程式为2FeSO''4FeO+SOf+SOf;SO与BaCl不反应,SO与BaCl反23232232应生成BaSO沉淀,故先用BaCl溶液检验SO气体，再23用品红溶液检验SO气体,最后用NaOH溶液进行尾气2处理。冷却至室温2.石英玻璃管更耐高温，但与普通玻璃管一样不能用于强碱性物质的加热、灼烧规律总结SO2、CO2与钡盐溶液反应规律:1.SO2、CO2均不与BaCl2溶液反应;2.CO2不与Ba(NO＞溶液反应,SO2可2322与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀。能力要求此题要求能根据化合物的性质合理设计实验步骤，同时对数据处理能力及分析问题能力也进行了考查。命题特点本专题命题有两大特点:1•以选择题形式，结合实验装置图分析某制备实验是否能达到实验目的,或对现象进行分析并得出结论、作出评价等;2.作为非选择题，以物质的制备和资源的回收利用为载体以及以探究物质的组成、性质为线索，综合考查化学实验基本操作，并对实验设计进行分析、评价、改进或自行设计实验方案。五年高考考点一实验方案的设计1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO固体中的NaCO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取答案D2.（2016北京理综,10,6分）KCrO溶液中存在平衡:Cr-（橙色）+HO=2Cr-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进22722227行下列实验:翔叫WFI刻叫叫曲翔叫WFI刻叫叫曲|｛淄菠变曲嫌色)｛蒂槪不变色)结合实验，下列说法不正确的是()A•①中溶液橙色加深，③中溶液变黄②中Cr被CHOH还原225对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强若向④中加入70%H2S04溶液至过量,溶液变为橙色24答案D3.（2015重庆理综,4,6分）下列实验中,所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）殊so*薛我殊so*薛我A.观秦FeCOH.的生成化配制…定物质的址诳度的NnNq旃腕C实够率制血無IX脳证乙嫦的牛啟答案A4.（2014课标1,13,6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A.稀硫酸NaS2AgNO与AgCl的浊液K(AgCl)〉spK(AgS)sp2B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸NaSO23Ba(NO)32溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀1U②幽③D.浓硝酸NaCO23NaSiO23溶液酸性:硝酸〉碳酸〉硅酸答案B5.（2013安徽理综,8,6分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是（）

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3HO2B浓硫酸NaSO23SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2HO2D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B6.(2016课标1,26,14分)氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx3x还原生成N。某同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究。回答下列问题:232(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为.②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置一(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO(两端用夹子K、K夹好)。在212一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K,推动注射器活塞，使X1中的气体缓慢通入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚扌」开K2③④答案(1)①A2NHCl+Ca(0H)二-2NHf+CaCl+2HO(或BNH・HO』NHf+HO)②dcfei23223232(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO2^—7N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压7.(2016北京理综,27,12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,424制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：⑴过程I中，在Fe2+催化下,Pb和PbO反应生成PbSO的化学方程式是_。⑵过程I中,Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO+4H++S2Fe3++PbSO+2HO42ii：写出ii的离子方程式:下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红。42。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:pbO(s)+NaOH(aq)一NaHPbO?(aq),其溶解度曲线如下图所示。----'半殳牡癡宦of①过程II的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的是（选填序号）。减少PbO的损失，提高产品的产率重复利用NaOH，提高原料的利用率增加Na2S04浓度,提高脱硫效率24②过程III的目的是提纯。结合上述溶解度曲线简述过程III的操作:答案（12分）（l）Pb+PbO+2HSO竺2PbSO+2HO22442（2）①2Fe3++Pb+S-—2Fe2++PbSO4②b•取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去⑶①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110°C,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体8.（2014大纲全国，29，15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:^^-CHeCN+H±O+HeS（^1叫7叫+NH,HSO,洗—（^^^CILCOO）Cu+ho22制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）:已知:本乙酸的熔点为76.5°C，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:⑴在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。⑵将a中的溶液加热至100C,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130C继续反应。在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是,其作用是。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒TOC\o"1-5"\h\z⑶提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是。（4）用CuCl2・2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min,过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。答案（1）先加水、再加入浓硫酸（1分）（2）滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使汽化的反应液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）（3）重结晶（1分）95%（2分）⑷取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现（2分）(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(2分)教师用书专用(9—15)9.(2013浙江理综,8,6分)下列说法正确的是()实验室从海带提取单质碘的方法是:取样一灼烧一溶解一过滤一萃取用乙醇和浓HSO制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度24氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中将(NH丿2S04、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性4244答案C10.(2016江苏单科,16,12分)以电石渣［主要成分为Ca(0H)2和CaCO3］为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量、在75€左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)进一步转化为Ca(ClO)，少量Ca(ClO)分解为CaCl和0。232222生成Ca(ClO)2的化学方程式为。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。适当减缓通入Cl2速率充分搅拌浆料加水使Ca(OH)2完全溶解⑵氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(0H)+6C1——Ca(ClO)+5CaCl+6H023222氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。②②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n(CaCl2)_1：5(填“〉”“〈”或“=”)。②②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n(CaCl2)_1：5(填“〉”“〈”或“=”)。KClO3的含量为100g・L-1，从该溶液⑶向滤液中加入稍过量KCl固体可将KClO3的含量为100g・L-1，从该溶液中尽可能多地析出KC1O固体的方法是。70Mw4u3fi的10电70Mw4u3fi的10电H£=>菖搭佐2040总P删|H]答案(12分)(1)①2Cl+2Ca(0H)—Ca(ClO)+CaCl+2HO②AB2222①CaCOs、Ca(OH)②蒸发浓缩、冷却结晶11.(2015江苏单科,19,15分)实验室用下图所示装置制备KC1O溶液,并通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂KFeO。24已知KFeO具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0°C~5°C、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+24和Fe(OH)催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)和0。32⑴装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0C~5C进行，实验中可采取的措施是、。⑶制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO＞饱和溶液的混合方式2433为。⑷提纯K2FeO4粗产品［含有Fe(OH)3、KCl等杂质］的实验方案为:将一定量的K?FeO4粗产品溶于冷的3mol・L-i24324KOH溶液中,(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案(15分)2Mn-+16H++10C1-—2Me++5Clf+8HOHCl22缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴⑶在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥12.(2014课标11,28,15分)某小组以CoCl2・6屯0、NH®、H^、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量1O%NaOH溶液,通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VmLcmol・L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶用c112mol・L-1NaOH标准溶液滴定过剩的mol・L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗笃mLNaOH溶液。祇6I冰2一妾全呼i冰盘水ABC氮的誌宦註负已省lOl対和夹啊旳氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(AgCrO为砖红色)。24回答下列问题:装置中安全管的作用原理是。⑵用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管，可使用的指示剂为。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0X10-5mol・L-i,c（Cr-）为mol•L-i。[已知：K（AgCrO）=1.12X10-12]'sp24⑹经测定，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钻的化合价为。制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因_答案（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定（2分）（2）碱酚酞（或甲基红）（每空1分，共2分）（3）X100%（2分）（4）偏低（2分）⑸防止硝酸银见光分解2.8X10-3（每空1分共2分）（6）+3（1分）2CoCl+2NHCl+10NH+HO—;2[Co（NH）]Cl+2H0（2分）温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（2分）TOC\o"1-5"\h\z24322363213.（2013江苏单科，19，15分）柠檬酸亚铁（FeC丸0丿是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4・7屯0）通过下66742列反应制备：FeSO+NaCO——FeCO；+NaSO23324FeCO+CHO——FeCHO+COf+HO68766722下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol・L-1计算）。金属离了开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2A13+3.05.0Fe2+5.8&8TOC\o"1-5"\h\z⑴制备FeCO3时,选用的加料方式是（填字母），原因是将FeSO4溶液与N%CO3溶液同时加入到反应容器中23将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中23

c.将Na2C03溶液缓慢加入到盛有FeS04溶液的反应容器中34生成的FeC03沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法⑶将制得的FeC03加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉,80°C下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤,除去过量铁粉的方法(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。/d\7/d\77/2204060»0100⑸某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203、Si02、Al203)出发，先制备绿矶，再合成柠檬酸亚铁。TOC\o"1-5"\h\z23223请结合右图的绿矶溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeS0・7H0晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、．．．．42稀硫酸和Na0H溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeS04溶液,，得到FeS04・7H?0晶体。442答案(15分)(l)c避免生成Fe(0H)沉淀2取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”（滴加稀硫酸酸化,）加热浓缩得到60€饱和溶液,冷却至0°C结晶，过滤，少量冰水洗涤,低温干燥14.（2013重庆理综,9,15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。TOC\o"1-5"\h\z（l）MgC03的分解产物为,⑵装置C的作用是,处理尾气的方法为,（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解,无气泡溶解,有气泡2取步骤1中溶液,滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是TOC\o"1-5"\h\z②甲组步骤1中反应的离子方程式为。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施。答案（15分）（1）MgO、CO2（2）除CO2点燃⑶①FeFeO+8H+2Fe3++Fe2++4HO42Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色假设SCN-被企氧化,向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）在装置BC之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）3315.(2013江苏单科,16,12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO,含少量FeCO)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：33MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为,⑶滤渣2的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO+C2MgO+2SOf+COfMgSO+CMgO+SOf+COfSooVMgSO+3CMgO+Sf+3COf4B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液4A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程TOC\o"1-5"\h\z式:。答案(12分)(l)MgCO+2H+―:Mg2++COf+HO3222FeSO+HO+HSO——Fe(SO)+2HO22242432Fe(OH)

（4）①CO②d③3S+6OH-—2S2-+S-+3HO考点二实验方案的评价1.（2016课标11,13,6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A.制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案D2.（2016江苏单科,13,4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（双选）（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量co2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl和CaCl混合溶液中滴加NaSO溶2224液,出现白色沉淀K(BaSO)<sp4K(CaSO)sp4C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液，溶液变监色Fe3+的氧化性比I的强D室温下，用pH试纸测得:0.1mol•L-1NaSO溶液的pH约为10;0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HS-结合H+的能力比S-的强答案AC3.（2015课标11,13,6分）用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色答案D

4.(2015安徽理综,12,6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反4应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不．合．理．的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变监反应中有nh3生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有屯产生C收集气体的同时测得溶液的pH为&6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为&6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中0H-氧化了Mg答案D(2017江苏单科,19,15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含10%氨木量过低,对实验的影响可忽略)10%氨木15%NaCJO蠶器片-車一甲NaOHpH濟港已知:①NaC1。溶液在受热或酸性条件下易分解，如WdO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH・H^=Ag(NH+C1-+2HO常温时N2H4・H20(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3:4Ag(NH3+牝电・屯0TOC\o"1-5"\h\z242332424Ag；+Nf+4N+4NHf+HO232(1)“氧化”阶段需在80°C条件下进行，适宜的加热方式为，(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和02,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并。⑷若省略“过滤I”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH・H0反应外(该条件下NaClO与NH・H0不反应)，还因2332为。⑸请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有：2mol•L-i水合肼溶液,1mol•L-iHSO溶液)。24•••答案(15分)水浴加热4Ag+4NaClO+2HO——4AgCl+4NaOH+Of会释放出氮氧化物(或NO、NO),造成环境污染2将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应⑸向滤液中滴加2mol•L-i水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mo1•L-iHSO溶液吸收反应中放出的24NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥(2015江苏单科,21B,12分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附附表相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/C物质沸点/C溴58.81,2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为:步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60°C,缓慢滴加经浓3H2SO4干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。24步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO溶液洗涤。3步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO固体，放置一段时间后过滤。4步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。⑴实验装置中冷凝管的主要作用是,锥形瓶中的溶液应为。TOC\o"1-5"\h\z步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂，其化学式为。⑶步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。⑷步骤3中加入无水MgS04固体的作用是。⑸步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止。答案(1)冷凝回流NaOHAlCl3Br、HCl除去有机相的水间溴苯甲醛被氧化7.(2015四川理综,9,13分)(NH>S04是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。TOC\o"1-5"\h\z424【查阅资料】(NH)SO在260°C和400°C时分解产物不同。424实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N排2尽空气后，于260C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指2示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无S-。⑴仪器X的名称是。⑵滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗C•读数、记录查漏、清洗排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面TOC\o"1-5"\h\z⑶装置B内溶液吸收气体的物质的量是一mol。实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N排尽空气后，于400°C加热装置A至2(NH)SO完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。4242经检验，该白色固体和装置D内溶液中有S-，无S-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有S-，无S-的实验操作和现象⑸装置B内溶液吸收的气体是。(6)(NH4)2S04在400C分解的化学方程式24答案(13分)(1)圆底烧瓶(2)dbaeC(3)0.03取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气⑹3(NH)SO4NHf+Nf+3SOf+6HOf42432228.(2015福建理综，25，15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验实验一制取氯酸钾和氯水I!"Hi度计I!"Hi度计^■NiOH一擀潘/利用上图所示的实验装置进行实验。制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20mol・L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO.(s)/g00.106.0mol•L-1HSO/mL03.06.09.024蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的,设计1号试管实验的作用是。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一，还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量该小组设计的实验方案为:使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）:。资料：i・次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被S02、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。答案（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能⑶①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验③Cl-+6I-+6H+—Cl-+3I+3HO22（4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）9.（2014浙江理综，28，14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H20・C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr2C6Hi2O7+CaCO—Ca（C6H0）2（葡萄糖酸钙）+电0+匹fTOC\o"1-5"\h\z612736117222相关物质的溶解性见下表:物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶TOC\o"1-5"\h\z实验流程如下:橋加吐祺也竽q过站sccym三C6H06溶液：.”6i26慝热过谑西醇抽曲洗議干燥③®悬浊液⑤⑪⑦Ca（CHO）61172请回答下列问题:（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是

术幣十二魁t器fflFJEit-一境搏黠B术幣十二魁t器fflFJEit-一境搏黠BTOC\o"1-5"\h\z制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是。A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液⑵第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO『理由是。(3)第③步需趁热过滤，其原因是。⑷第④步加入乙醇的作用。⑸第⑥步中,下列洗涤剂最合适的。A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液答案(1)BC提高葡萄糖酸的转化率;便于后续分离氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出D教师用书专用(10—19)10.(2015江苏单科，13，4分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(双选)()A.制备A1(OH)3悬浊液:向1mol•L-1AlC—溶液中加过量的6mol•L-iNaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液,观察实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%HQ和1mLH?0,向另一支试2222管中加入2mL5%HO和1mLFeCl溶液，观察并比较实验现象223答案BD11.（2015广东理综，22，6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（双选）（）实验操作现象结论分别加热Na2C03和NaHC03实验操作现象结论分别加热Na2C03和NaHC03固体向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液试管内壁均有水珠生成白色沉淀两种物质均受热分解产物三溴苯酚不溶于水加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl>I22向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H^溶液加入HO后溶液变成血红22色Fe2+既有氧化性又有还原性答案BC12.（2014广东理综，22，6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（双选）（）选项实验操作现象结论向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸向AgNO3溶液中滴加过量氨水选项实验操作现象结论向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸向AgNO3溶液中滴加过量氨水将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中将KI和FeCl溶液在试管中混合后，加入CCl，振荡，静34置均冒气泡溶液澄清溶液变蓝下层溶液显紫红色两者均能与盐酸反应Ag+与NH3・也0能大量共存Cu与稀HNO3发生置换反应氧化性:Fe3+〉I2答案AD13.（2014江苏单科,18，12分）碱式碳酸铝镁［MgAlb（OH）（CO》・xH2O］常用作塑料阻燃剂。TOC\o"1-5"\h\zabc3d2（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和，⑵MgAlb（OH）（CO）,・xHO中a、b、c、d的代数关系式为。abc3d2（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验:①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样囂起余黔100%)随温度的变化如下图所示(样品在270°C时已完全失去结晶水,600°C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。图(a)图(a)根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(0H-)：n(C-)(写出计算过程)。答案(12分)(1)生成的产物具有阻燃作用2a+3b=c+2dn(C0)==2.50X10-2mol2•一m(CO)=2.50X10-2molX44g•mol-i=1.10g在270~600C之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO和HO22m(CO)+m(HO)=3.390gX(0.7345-0.3702)=1.235gm(HO)=1.235g-1.10g=0.135gn(HO)==7.50X10-3mol2•一n(OH-)=7.50X10-3molX2=1.50X10-2moln(OH-)：n(C-)=1.50X10-2mol：2.50X10-2mol=3：514.(2014课标1,36,15分)磷矿石主要以磷酸钙［Ca(PO)•H0］和磷灰石［CaF(PO)、Ca(OH)(PO)］等形式422543543存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图⑹是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。”遢医碑嚴一一20%英他磷化＜r物|—英他磷化＜r物锰酸钾溶液前，锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。图⑹图⑹部分物质的相关性质如下:白磷熔点/C-_44沸点/°C280.5备注PH白磷熔点/C-_44沸点/°C280.5备注PH3SiF4—133.8-87.8—90-86难溶于水，有还原性

易水解回答下列问题:世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料约占磷矿石使用量的%⑵以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(P0＞反应的化学方程式TOC\o"1-5"\h\z543为。现有1t折合含有PO约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。25⑶如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将Si02、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物⑷尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液，可除去。(均填化学式)⑸相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高，但优点是。答案(1)69⑵CaF(PO)+5HSO——3HPO+5CaS0+HFf0.4954324344CaSiO3液态白磷固态白磷SiF、COSiF、HF、HSPH423产品纯度高(浓度大)15.(2014江苏单科,21B,12分)磷酸铁(FePO・2HO,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂42离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入出。?的量,需先用£迂(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。Cr-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H022在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L-i［Cr"标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)=mol•L-i。为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是(填序号)。加入适当过量的H2O2溶液缓慢滴加H2O2溶液并搅拌加热,使反应在较高温度下进行用氨水调节溶液pH=7(3)将一定量的NaHPO溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO”・2H2O。2442若反应得到的FePO・2HO固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。42答案(12分)(1)加快铁与稀硫酸反应速率⑵①用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2~3次②一③AB(3)Fe(OH)(或氢氧化铁)16.(2013课标11,27,14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌［含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质］的流程如下:Mag调pH妁为5-Mag工业ZnO•浸出液丁-滤液「匕滤液宁仝滤饼“'加提示:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO。2回答下列问题:⑴反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;在加高TOC\o"1-5"\h\z反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。⑷反应④中产物的成分可能是ZnCO3・xZn(OH)产取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品&1g,则x等于。答案(1)Fe2+禾口M@+(2分)Mn-+3Fe2++7H0——3Fe(OH)；+MnO；+5H+(2分)、2Mn-+3Mm++2H0一23225MnO；+4H+(2分)铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2分)置换反应镍(每空1分,共2分)取少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净(2分)1(2分)17.(2013福建理综,25,15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO＞为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:甲:Mg(NO)、NO、O乙:MgO、NO、O丙:MgN、O丁:MgO、NO、N22222232222TOC\o"1-5"\h\z实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由。查阅资料得知:2NO+2NaOH——NaNO+NaNO+HO2322针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):匸干匸干-J中NaOnNaOJI丽$0乘林r(2)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出，表明。称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入气以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先,然后固定在管中固体部位下加热。观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜正确的。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应：(填写化学方程式)，溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。答案(15分)(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)①装置气密性良好②避免对产物02的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管⑶①乙②2Na2S03+02—2Na2SO40?在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)23224218.(2013四川理综,9,15分)为了探究AgN03的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I.AgN03的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后,3进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K[Fe(CN)]溶液、氯水。36(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液,振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+II.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO固体,产生红棕色气3体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用是。经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag;ii.AgO;iii.Ag和Ag0。22实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO固体热分解的产物有。3答案⑴①溶液呈红色②K［Fe(CN)］溶液③产生蓝色沉淀36(2)防倒吸用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为02bAg、NO、O19.(2013安徽理综,28,14分)某酸性工业废水中含有叩叩严光照下，草酸(H’qO丿能将其中的Cr?专专化为2272242Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矶［AlFe(SO)・24H0］即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素2442对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验ZTI/tA废水样品草酸溶液蒸馏水编号初始pH体积/mL体积/mL体积/mL①4601030②5601030③560测得实验①和②溶液中的Cr-浓度随时间变化关系如图所示。2上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。⑶实验①和②的结果表明；实验①中0~t］时间段反应速率v(Cr3+)二mol•L-1•min-i(用代数式表示)。⑷该课题组对铁明矶［Al2Fe(S0丿4・24H2O］中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三:TOC\o"1-5"\h\z2442假设一化2+起催化作用；假设二:；假设三:；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。［除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有K2S04、FeS04、K2SO4・Al2(S04)3・24^0、Al/SO)等。溶液中244242432243Cr-的浓度可用仪器测定］2实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论答案(14分)(1)实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL③2020CO2溶液pH对该反应的速率有影响Al3+起催化作用S-起催化作用(5)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量KSO・Al(SO)・24HO代替实验①中的242432反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2-)大于实验①

铁明矶，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验。中的。(匹-),则假设一成立;若两溶液中的c(Cr2-)相同,则假设一个成立。(本题属于开放性试题,合理答案均可)续表蒸丫留水体积/mL15蒸丫留水体积/mL15—40-a25a(0〈a〈40,且aM10)由实验①和②及对应图像可知溶液pH对该反应速率有影响。pH越小，图像斜率越大,说明反应速率越快。根据图像中①的变化可以求出v(Cr-)=一-—mol•L-1•min-i,再结合反应Cr-+3C-+14H+—2222Cr3++6C0t+7H0可得:v(Cr3+)二mol•L1•min10⑷分析铁明矶［AlFe(SO)・24HO］的成分，可以提出222442另外两个假设分别为:Al3+起催化作用,S-起催化作用。(5)完成本实验的关键是选择对照实验并控制单一变量(Fe2+的有和无)。最简捷的做法为选择实验①作为参照实验，用等物质的量KSO・Al(SO)・24HO代替实验①242432中的铁明矶，并控制其他实验条件与①相同,进行对比实验。另外，还可以选择②或③作为参照实验，其他操作相同。本题也可以另外设计对比实验,例如:实验方案预期实验结果和结论在两支盛有相同早酸和废水的试管中,一支加入少量K2SO4固体，另一支加入少量FeSO4固体，控制其他变量相244同。反应进行相同时间后，若加入FeSO的试管中4c(Cr2-)的变化较大,则假设一成立，反之不成立。三年模拟A组2016—2018年模拟•基础题组考点一实验方案的设计1.(2018河北武邑中学三调,18)下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是()选项实验现象解释或结论A向黄色的溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性:Fe3+〉i2B将片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密AlO溥膜，且AlO熔点高2323于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸顿溶液产生白色沉淀酸雨中一疋含有SD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的产生无色气体Na2O2没有变质

盐酸答案B2.(2018陕西西安中学摸底,11)下列有关实验装置进行的相应实验,2.(2018陕西西安中学摸底,11)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()“池述Cat)曲休Mtb-^jCii3渚灌NOjCNO)用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3用图2所示装置可除去NO2中的NO用图3所示装置可分离CH3C00C2H5和饱和碳酸钠溶液用图4所示装置制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色答案C3.(2017福建四地六校一联,7)下列实验中,所采取的分离方法不正确的是()选项目的分离方法A除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸浸泡,再用清水冲洗B除去乙醇中的少量水加生石灰,再蒸馏C除去苯中含有的苯酚杂质加入溴水,过滤D除去NaCl固体中的NH4Cl加热答案C4.(2017山西五校一联,7)用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

过的铝条C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色答案A5.(2016广东珠海摸底,16)下列有关实验装置的说法中正确的是()ffll1*12图1装置可制取干燥纯净的NH3图2装置可以完成“喷泉”实验C•图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2答案B6.(2017湖南岳阳1月联考,19)三氯化硼是一种重要的化工原料,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。已知:BCl的沸点为12.5°C,熔点为-107.3°C,易潮解。实验室制备三氯3化硼的原理为:BO+3C+3C1丄2BCl+3C0。2323甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气(不用收集):

装置B的作用是,装置C盛放的试剂是,装置A中发生反应的离子方程式为。乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。JJTOC\o"1-5"\h\z乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为Am—一一一一-F-D-I;其中装置E的作用是。实验开始时，先通入干燥的n的目的是_。能证明反应中有co生成的现象是。三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾其与水反应的化学方程式为,答案⑴①除去Cl中混有的HCl浓HSO224②Cl-+5Cl-+6H+=3Clf+3HO22⑵①GEHJH将BCl3冷凝为液体收集排尽装置中的空气F中黑色固体变成红色,D中澄清石灰水变浑浊BCl+3HO——HBO+3HC13233考点二实验方案的评价7.(2018江西西路片七校一联,8)观察下列有关实验装置,相关评价错误的是()9.（20179.（2017河南洛阳统考,6）下列实验能达到实验目的的是（）踽fe洙图⑴制可NlienNaOllM踽fe洙图⑴制可NlienNaOllM_一蟻灯CT9-姑口辭讹图（1）装置用于配制0.10mol・L-1NaOH溶液;评价:错误图（2）装置用于测定中和热;评价:错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒图⑶装置用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性:评价:错误,Na?CO3、NaHCO3位置放错了233233图⑷装置证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确答案C&（2018宁夏育才中学月考,14）磺酰氯（SO2Cl2）是一种无色发烟液体，极易水解生成两种酸,常用作有机氯化剂。其制备原理为SO+Cl=SOCl,所用实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）2222A•装置I、III、W中依次盛装浓硫酸、碱石灰、浓硫酸B.装置II中球形冷凝管冷却水从L进入,K流出实验室可用Na2SO3与硝酸反应制取二氧化硫气体磺酰氯水解生成的两种酸是硫酸和盐酸答案C

A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠溶液D.用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案C10.(2016江西九江七校一联,9)下列实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCHCOONa溶液的pH比较HClO和CHCOOH的酸性强3弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明NaCO溶液中存在水解平23衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl溶液,产牛白2色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl溶液，又生成红褐色沉淀3证明在相同温度下K:Mg(OH)〉Fe(OH)sp23D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:S〉c答案B11.(2017河南中原名校联盟二联,16)硅主要用于制取高纯度的半导体材料及有特殊用途的合金等。实验室用焦炭还原二氧化硅来制取硅并检测其气体产物,其实验装置如下:已知:PdCl溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl+HO——CO+2HCl+Pd；(产生黑色金属钯粉末，使2222溶液变浑浊)。检查装置气密性的方法是。⑵装置B的作用是。装置C、D中所盛试剂分别为、。若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测气体产物中CO的物质的量是CO的两倍，则仪器M中反应的化学方程式为2(假设此时仪器M中的固体产物只有单质硅)⑷该装置的缺点是。⑸资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物Sic。取18gSiO2和&4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC，则Si的物质的量为。答案(1)关闭活塞K,在试管D中加水浸没长导管下端，微热仪器M,若试管D中产生气泡,移去热源后在导管中形成一段水柱,则说明装置气密性良好(或其他合理答案)作安全瓶,防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3C+2SiO2Si+COf+2COf22没有尾气处理装置0.2molB组2016—2018年模拟•提升题组(满分65分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共24分)1.(2018黑龙江哈师大附中期中,8)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO>溶液中，溶液变黄证明氧化性:HO>Fe3+B相同条件下,向两支盛有相同体积、不同浓度HO溶液的试管中分别滴入22等体积、等浓度的CuSO溶液和FeCl溶液43探究CuSO、FeCl对HO分解速4322率的影响C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测测定铝箔中Al2O3含量

其体积为VL（已转化为标准状况下）D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢2.（2017浙江温州中学模拟,8）下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）s水ui也r计水2.（2017浙江温州中学模拟,8）下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）s水ui也r计水t：\100叫西■水饱和KNU口-竝證晾实验I：可用于吸收氨气,并能防止倒吸实验II：静置一段时间，小试管内有晶体析出实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸实验W:海水的淡化答案B（2017广东广州二模,11）用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C酸化的FeCl2溶液h2O2溶液溶液变成棕黄色，有气泡产生DFe2(S0>溶液铜粉溶液变监色，有黑色固体产生答案C（2016安徽皖南八校一联,7）下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论实验现象结论①①若n(N0)：n(N02)〉l：l,则会导至攵①①若n(N0)：n(N02)〉l：l,则会导至攵A木炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生,石灰水变浑浊有NO和CO产生22B向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点:NaO大于Na22D蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性答案C二、非选择题(共41分)5.(2018河北衡水中学大联考,22)(15分)亚硝酸钙©(NO)］是水泥混凝土外加剂的主要原料某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示(夹持装置略去):已知：2NO+CaO—Ca(NO);2NO+CaO—Ca(NO)。2222232请回答下列问题：将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前,应向装置中通入一段时间的N2,原因TOC\o"1-5"\h\z为。装置C中的仪器名称为。装置B所加试剂为。⑷装置E中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为N-,溶液由橙色变为绿色(Cw),则发生反应的离子方程式为。⑸已知Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成:。⑹工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化空气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,反应原理为Ca(OH)+NO+NO——Ca(NO)+HO。22222②若n(NO)：n(NO2)〈l：l,则会导至攵。答案(1)打开分液漏斗的玻璃塞(或将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐),打开分液漏斗的活塞,控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶(其他合理答案也可)排出装置中的空气防止空气中的氧气将NO氧化为NO2(球形)干燥管蒸馏水Cr-+2N0+6H+——2Cr3++2N-+3HO22取少量装置D中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置D中有亚硝酸钙生成①排放NO气体，污染空气②产品中混有Ca(N03)2杂质6.(2017广东中山一中二测,23)(11分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:C10-+C1-+2H+—Cl2f+屯0,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。此消毒液中的NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HC1O而变质。写出此反应的化学方程式:。取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol・L-iKI-淀粉溶液、1.0mol・L-iNaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。请你完成下列探究实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①；试管B若A中溶液变监色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质;③则消毒液未变中加1%品红溶液;试管C中加②质;④，则消毒液完全变质（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol•L-iNa2SO3溶液bmL。滴定分析。将cmol•L-1的酸性KMnO溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定［KMnO。和剩余的NaSO发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内不褪色时，停止滴定，记录数据。重复滴23定实验2次,平均消耗酸性KMnO溶液VmL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+NaSOTOC\o"1-5"\h\z423NaCl+NaSO;2KMnO+5NaSO+3HSO——KSO+2MnSO+5NaSO+3HO。2442324244242计算消毒液中NaClO的浓度为mol・Lt。（用含a、b、c、V的代数式表示）答案（l）NaClO+CO+HO——NaHCO+HClO223（2）①1.0mol・L-1KI-淀粉溶液②澄清石灰水③若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液不变浑浊④若A中溶液不变色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊⑶酸式一一7.（2017河南百校联盟4月质检,26）（15分）某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置（夹持装置略去）:回答下列问题:（1）装置B中固体氢氧化钠的作用。（2）请在装置图方框处画出必要仪器,并指出所加试剂。（3）①装置D中发生反应的化学方程式为；开始反应一段时间后,撤离热源反应也可以持续进行,原因为。②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的（填序号）,从而避免产生此现象,提高硝酸的产率。

利用改进后的装置进行实验,装置F中发生反应的化学方程式TOC\o"1-5"\h\z为,⑷取反应后装置G中得到的溶液20.00mL,加2~3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时,达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=。答案（1）氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气溶解度减小，且电离出OH使n+0H-=NH・H0—NH+HO正3232向移动，使氨气逸出（答案合理即可）⑶①4NH⑶①4NH3+502△4N0+6H20此反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行②a2N0+0?—2N0（4）32C组2016—2018年模拟•方法题组方法综合实验设计题的解题思路1.（2018黑龙江大庆十中、二中、二十三中、二十八中联考,18）亚氯酸钠（NaCl02）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题:实验I：用如图装置制取Nad%晶体。arrarrnv.已知:NaClO饱和溶液在低于38°C时析出NaClO・3H0,高于38°C时析出NaClO,高于60°C时NaClO分解成22222NaClO和NaC