河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高二9月联考

第4页行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2023—2023学年第一学期9月联考试卷高二化学时间：60分钟总分值：100分一、选择题〔每题只有一个选项符合答案，每题4分，共48分〕1、以下说法中正确的选项是 A、焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B、反响放热时，ΔH>0；反响吸热时，ΔH<0C、在一个确定的化学反响关系中，反响物的总焓与生成物的总焓一定不同D、在一个确定的化学反响关系中，反响物的总焓总是高于生成物的总焓2、以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A、铝片与稀H2SO4反响B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反响C、灼热的炭与CO2反响D、甲烷在O2中的燃烧反响3、在2A＋B3C＋5D反响中，表示该反响速率最快的是A、υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)

B、υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C、υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)

D、υ(D)＝1mol／(L·min)4、在相同条件下，以下两个反响放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2那么A、ΔH2>ΔH1 B、ΔH1>ΔH2C、ΔH1＝ΔH2 5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D、eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－16、在气体反响中，改变条件：①增大反响物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤参加催化剂。能使反响物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法 A、①⑤ B、①③ C、②⑤ D、③⑤7、反响C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大。A、①②B、①③C、②③D、③④8、以下热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1那么反响FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为A、＋7.28kJ·mol－1B、－7.28kJ·mol－1C、＋43.68kJ·mol－1D、－43.68kJ·mol－19、在一定条件下，A气体与B气体反响生成C气体。反响过程中，反响物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，那么以下表达正确的选项是A、该反响的化学方程式为3A＋B2CB、在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C、t1s时反响物A的转化率为60%D、0～t1内A应的反响速率为v〔A〕=0.4mol/(L.s)10、在一定温度下，可逆反响X(g)+3Y(g)2Z(g)到达平衡的标志是()A、Z生成的速率与Z分解的速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的浓度相等D、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶211、将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，以下哪些量不再变化时，并不能说明化学反响已达平衡状态〔〕A、混合气体的密度B、混合气体的压强C、混合气体的总物质的量D、混合气体的平均相对分子质量12、在密闭容器中发生反响：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，W的浓度为原平衡状态时的1.8倍。以下表达正确的选项是A、平衡向正反响方向移动B、(a+b)>(c+d)C、Z的体积分数变大D、X的转化率变小2023~2023学年度第一学期石家庄市普通高中十月份联考试卷高二化学一、选择题答题处：(共48分)123456789101112二、填空题：(共52分)13、〔12分〕、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。〔1〕实验桌上备有烧杯〔大、小两个烧杯〕、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。〔2〕实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？〔填“能〞或“否〞〕，其原因是。〔3〕他们记录的实验数据如下：：Q=Cm(t2-t1)，反响后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。实验用品溶液温度中和热△Ht1t2=1\*GB3①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.3=2\*GB3②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反响的热化学方程式：〔4〕假设用KOH代替NaOH，对测定结果〔填“有〞或“无〞〕影响；假设用醋酸代替HCl做实验，对测定结果〔填“有〞或“无〞〕影响。14、〔12分〕在化学反响中，能引发化学反响的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察以下图，然后答复以下问题。〔1〕图中反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响，该反响〔填“需要〞或“不需要〞〕环境先提供能量，该反响的△H=〔用含E1、E2的代数式表示〕。〔2〕对于同一反响，图中虚线(=2\*ROMANII)与实线(=1\*ROMANI)相比，活化能，因此反响速率，你认为改变的条件是：。〔3〕常温下拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为：________________。15、〔10分〕以下热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O()；△H=-285kJ/mol②H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol答复以下各问：(1)上述反响中属于放热反响的是______________。〔用序号填写〕(2)C的燃烧热为_______________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_____________。〔3分〕(4)CO的燃烧热的热化学方程式为___________。〔3分〕16、(18分)现有反响：mA(g)+nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么:(1)该反响的逆反响为_________热反响，且m+n_________p(填“＞〞“=“＜〞)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)(3)假设参