高一化学-2018学年度南通市高一第一学期期末考试试卷

2018〜2018学年度南通市第一学期期末考试试卷高一化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1〜3页，第II卷4〜6页，共100分，考试时间100分钟。注意事项：1•答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填涂在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3.考试结束，将II卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Br：80Na：23K：39Mn：55Fe：56Ba：137Ag：118第I卷(选择题共46分)一．选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。)TOC\o"1-5"\h\z1．目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是()太阳能B.核能C.氢能D.化石燃料2．人体缺碘会影响正常的生命活动，我国规定食用盐必需加“碘”才能出售，目前所加含碘物质是()A．KIO3B．KIOC．KID．I23．目前我国饮用水消毒主要用氯，下列不．能．用来杀菌消毒的含氯物质是()A．Cl2B．Ca(ClO)2C．NaClD．ClO24．下列物质中含有氯分子的是()新制氯水B.氢氯酸C.次氯酸D.氯酸钾5．在实验室里需要用水液封保存的试剂是()A．NaB．Na2O2C．Br2D．I26.向稀nh3・h2o溶液中逐滴滴入一定量的稀ch3cooh溶液时，溶液导电能力的变化趋势为()A.逐渐减小B.逐渐增大C.先减小后增大D.几乎不变7．下列关于卤素单质的说法中，不．正．确．的是()卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高卤素单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深卤素单质的密度随核电荷数的增加逐渐增大溴单质和碘单质在水和酒精中的溶解度都较小8．下列物质中，含有分子数目最多的是A.22.4LC12(标准状况)B.1.2mol蔗糖分子C.18gH2OD.3.01x1023个HCl分子二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一.个.或.两.个.选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)下列说法正确的是()14g氮气所含的氮原子数目为NANA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:10.5NA个氯分子所占体积为11.2LMnO2与浓盐酸反应消耗了4molHCl，则在此反应中电子转移的数目为4NA下列关于氯气的描述中，正确的是()液氯称为氯水红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的CuCl2氯气和氢气按一定比例混合后见强光会发生爆炸红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2TOC\o"1-5"\h\z下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：()A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、NO3-、SO42-下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只做还原剂的是()A.2F2+2H2O=4HF+O2B.I2+H2仝2HIc.Cl2+H2°=HCl+HC1OD.2H2O互2H2f+3下列反应的离子方程式正确的是()小苏打与盐酸反应HCO3-+H+^=CO2f+H2O氯气与水反应Cl2+H2O^=2H++Cl-+ClO-钾与水反应K+2H2O^=K++2OH-+H2f氢氧化铁与盐酸反应Fe(OH)3+3H+^=Fe3++3H2O长期露置在空气中的漂白粉，经测定已完全失效，则剩余的固体物质成分是()A.氯化钙B.碳酸钙C.次氯酸钙D.氯化钙、碳酸钙X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为—1价，且他们的单质与阴离子彼此能发生下列两个反应：X2+2Y-^=2X-+Y2；Y2+2Z-+Z2,则三种元素单质的氧化性及阴离子的还原性强弱顺序排列正确的是A.氧化性：X2〉丫2〉Z2B.还原性：X-<Y-<Z-C.氧化性：X2〈Y2〈Z2D.还原性：X->Y-〉Z-16•向含有NaBr和KI的混合物中通入过量的Cl2充分反应，将溶液蒸干、灼烧，最后剩余的固体物质是A.KCl和NaBrB.NaCl和KIC.KCl、NaCl和I2D.KCl和NaCl50mL的BaCl2溶液中所含的Cl-可被50mL0.2mol/L的AgNO3溶液完全沉淀，则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是A.0.8mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L超导材料是具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导材料YBa2Cu3On,现合成1mol此高温超导物质，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量之比为A.1：2：2B.1：2：3C.1：4：6D.1：2：6第II卷（非选择题共54分）三、（本题包括2小题，共8分）（4分）除At夕卜，卤族元素包括等元素，其中原子半径最大的是；氧化性最强的单质是；最稳定的气态氢化物是（以上均用元素符号及

化学式表示）。TOC\o"1-5"\h\z（4分）用0.lmol的A12（SO4）3固体配置成lOOmL溶液,所得溶液的物质的量浓度为，从中取出10mL，其A13+物质的量浓度为，含SO42—勺物质的量为，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为。四、（本题包括2小题，共14分）（5分）某无色溶液可能含有NaCl、NaI、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种钠盐。（1）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层不显紫色，说明该溶液中不含的钠盐是;（2）另取部分该溶液滴加少量CaCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加稀HNO3会产生无色无味气体，请写出该溶液中含有钠盐的全部可能情况：（可以不填满）；22.（9分）现有A、B、C、D、E、F、G、H等8种物质，其中A、G、H是三种单质，A是一种金属,G、H在通常情况下是气体，G在H中能安静燃烧，发出苍白色火焰；B是一种淡黄色固体，E的焰色反应呈黄色；其转化关系如图所示：TOC\o"1-5"\h\z（1）请冃与出有关物质的化学式：A：;E：；F：;（2）请写出有关的化学反应方程式：A►B:；B——►D：；（3）请写出C和H反应的离子方程式：。四、（本题包括2小题，共18分）23.（6分）某化学兴趣小组为了测定定影液中Ag+的浓度，需配置lOOmL2.0mol/L的NaC1溶液，其实验操作步骤可分为如下几步进行：A、在托盘天平上称量出所需NaCl固体的质量；B、计算配置100mL2.0mo1/L的NaC1溶液所需NaCl固体的质量；C、将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，冷却至室温；D、将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；E、向容量瓶中继续加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1〜2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒摇匀。请填空：（1）正确的操作顺序（用字母表示，下同）；（2）选用容量瓶的规格为。a、100mLb、250mLc、500mLd、1000mL（3）在进行D的操作过程中，如果洗涤液不全部转移到容量瓶中，则会使所配置溶液的实际浓度数值比理论值（填高、低或不变）。24．（12分）某同学设计制取氯气和验证氯气化学性质的实验装置，如下图所示：饱和NKl溶繼液H©%其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量NaBr溶液、淀粉KI溶液的棉球。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）请写出A处反应的离子反应方程式：；（2）B处饱和食盐水是为了除去，C处浓硫酸的作用。（3）实验中可观察到的颜色变化：D处，E处先，然后，理由是。F处，G处，H中应盛溶液。五、（本题包括2小题，共14分）25.（5分）将200mL质量分数为6.0%、密度为1.03g/cm3的盐酸跟适量的铁粉完全反应。试计算:（1）此盐酸的物质的量浓度；（2）生成H2的体积（标准状况）。26.（9分）加热100gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为87.6g，将产生的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了6g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数；（2）混合气体与足量的Na2O2充分反应后，生成氧气的物质的量；（3）若将amolNaHCO3和bmolNa2O2混合，在密闭容器中加热至300°C使其充分反应，排出气体物质，最后容器中所得残留物是Na2CO3时，请推出a和b的关系式。参考答案一、1.D2.A3.C4.A5.C6.B7.D8.B二、9.AB10.C11.BD12.A13.AD14.D15.AB16.D17.C18.C三、19.（每空1分）F、Cl、Br、I；I；F2；HF20.（每空1分）1mol/L；2mol/L；0.03mol；0.1mol/L四、TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"（1）（2分）NaI（2）（每空1分）Na2CO3；NaCl和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaCl、NaCO和NaHCO233（1）（每空1分）Na；NaCl；HCl（2）（每空2分）2Na+O===NaO；2NaO+2CO===2NaCO+O.\o"CurrentDocument"222222232（3）（2分）2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O五（1）（3分）BACDE；（2）（2分）a；（3）（2分）低（1）（2分）MnO2+2Cl-+4H+亠Mm++Cl2f+2H2O（2）（每空1分）HCl；干燥3）（理由2分，其余每空1分）无变化；变红色；褪色；氯气与水反应有盐酸和次氯酸生成，酸能使石蕊变红六25、解：1）次氯酸具有漂白性；变橙红色；变蓝色；可溶性强碱（合理答案均给分）26、C=(1000pw%)三M=1000cm3/LX1.03g/cm3X6.0%三36.5g/mol(3分)1分)=1.69mol/L2HCl+Fe====FeCl2+H2f

210.2LX1.69mol/LV(H2)三22.4L/molV(H2)=3.79L2）2分）略1）2NaHCO3====Na2CO3+耳亠^+CO2f1686233.6g100g－87.6gNa