超级全能生2016届高考全国卷26省联考(乙卷)理科综合化

PAGE6-“超级全能生〞2021高考全国卷26省联考理科综合〔化学局部〕全国中高考教学考试研究院命题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56一、选择题(每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。以下有关说法正确的选项是〔〕A、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B、利用潮汐发电是将化学能转变为电能C、维勒合成尿素，突破了无机物和有机物的界限D、食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯8、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2-D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A、标准状况下，NAA个O2分子充分反响后气体体积为22.4L2O2与足量的CO2和H2AC、某温度下，MgCO3的Ksp=410-6，那么饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAD、标准状况下，2.24L的CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA10、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴参加0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如下图。以下有关表达正确的选项是〔〕A、①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍B、可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C、③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反响完全D、曲线③④段有离子反响：HClO+OH-=ClO-+H2O11、分子式为C10H14的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有〔〕A、3种B、4种C、5种D、6种12、以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反响观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+13、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲pH=a乙c1pH=7丙pH>7丁c2c2PH=10以下说法不正确的选项是()A、从甲组情况分析，假设a=7，那么HX为强酸；假设a>7，那么HX为弱酸B、在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+)C、从丙组实验结果分析，HX是弱酸，D、丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L三、非选择题(包括必考题和选考题两局部)26、(14分)为研究影响化学反响速率的有关因素，进行如下探究实验。(1)向一定量的NaHSO3溶液(已参加少量淀粉溶液中参加稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。NaHSO3与过量KIO3反响分两步进行，且其反响速率主要由第一步反响决定，第一步反响的离子方程式为IO3-+3HSO3-===3SO42-+I-+3H+，那么第二步反响的离子方程式为。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反响速率的影响，记录如下：编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反响温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3实验①②是探究对反响速率的影响，表中t1_(填“>〞“=〞或“<〞)t2；实验①③是探究温度对反响速率的影响，表中a=_，b=。(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反响速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42-对反响起催化作用；假设二：。(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪侧定起始时的反响速率v〔甲〕；。27、(14分)硫酸亚锡(SnSO4)溶于水，广泛应用于镀锡工业。以SnCl2为原料，SnSO4的制备路线如下。查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。II、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。答复以下问题：(1)操作1的步骤为、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。洗涤沉淀的方法是。(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反响原理解释原因：。(3)参加Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②。(4)SnSO4在酸性条件下用作双氧水的去除剂，反响的离子方程式为。(5)为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加人过量的Fe2(SO4)2溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(酸性环境下Cr2O72-可被复原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。那么锡粉中锡的质量分数是(Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示)。28、〔15分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。(1)将煤转化为清洁气体燃料，减少空气中SO2的排放，通常将煤气化。：H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+O2(g)===CO(g)△H=-110.5kJ/mol那么焦炭与水蒸气反响生成CO的热化学方程式为。(2)CO在催化剂作用下可以与H2反响生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为n(M)总：n(N)总=。②假设M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为。(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。①催化硝化法中，用H2将NO3-复原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。那么该反响离子方程式为。②电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为_(填“a〞或“b〞)；假设总反响为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，那么阴极反响式为。(4)常温下，Ksp[Fe(OH)2]=110-15、Ksp[Fe(OH)3]=110-38、Ksp[Cr(OH)3]=110-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。①在某含Cr2O72-废水中参加适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，参加绿矾的目的是(用离子方程式表示)。②浓度为0.1mol/LFe2+与10.0mol/LCr3+共沉淀的pH范围是_。36、[化学一化学与技术](15分)工业上冶炼铝过程如以下图所示。注：铝土矿的主要成分为A12O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。试答复以下问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、。(2)操作II中生成不溶物C的离子方程式是。(3)氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反响中的相关物质循环利用。其局部转化关系如下图：①上述转化中未涉及四种根本反响类型中的反响；②写出过程③的化学方程式：。(6)科学研究说明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：、。38、[化学一有机化学根底](15分)以下图是以根本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线。以下信息：①D可与银氨溶液反响生成银镜；②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；③F的核磁共振氢谱说明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。答复以下问题：(1)B的化学名称为。(2)由C生成D的化学反响方程式为。(3)F的化学式为。(4)G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反响的共有种，其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是_(写出一种结构简式)。(5)设计由为起始原料制取的合成线路。“超级全能生〞26省联考〔乙卷〕理科综合参考答案化学参考答案及评分细那么一、选择题题号78910111213答案CABDCBD三、非选择题：〔一〕必考题〔共129分〕26．〔14分〕〔1〕IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O〔2分〕〔2〕KIO3溶液的浓度〔或“浓度〞〕〔2分〕＞〔1分〕〔1分〕〔1分〕〔3〕生成的I－〔或“H+〞〕对反响起催化作用〔2分〕〔4〕实验步骤〔不要求写出具体操作过程〕预期实验现象和结论在烧杯乙中先参加少量Na2SO4粉末〔1分〕，其他条件与甲完全相同〔1分〕，用速率检测仪测定起始时的反响速率v(乙)〔1分〕。假设v(甲)=v(乙)，那么假设一不成立〔1分〕；假设v(甲)＜v(乙)，那么假设一成立〔1分〕。27．〔14分〕〔1〕蒸发浓缩〔2分〕沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复2—3次〔2分〕〔2〕因SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，参加盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2＋水解〔3分〕〔3〕防止Sn2+被氧化〔2分〕〔4〕Sn2+＋H2O2＋2H+=Sn4+＋2H2O〔2分〕〔5〕〔3分〕28．〔15分〕〔1〕C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ/mol〔2分〕〔2〕①5∶4〔2分〕②KM＝KN＞KQ〔2分〕〔3〕①〔2分〕②a〔1分〕〔2分〕〔4〕①〔2分〕②7.0～8.0〔2分〕〔二〕选考题36．[化学——选修2：化学与技术]〔15分〕〔1〕漏斗玻璃棒(2分)〔2〕OH－＋CO2＝HCO(2分)CO2＋2H2O＋AlO＝Al(OH)3↓＋HCO(2分)〔3〕参加冰晶石〔Na3AlF6〕降低氧化铝的熔点(2分)〔4〕阳极产生的氧气与碳发生反响生成二氧化碳(2分)〔5〕①置换(1分)②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O(2分)