高二化学上学期原电池燃料电池精选习题(附答案)

2020年03月17日高二化学上学期原电池燃料电池精选习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷

评卷人得分一、单选题1.普通锌锰干电池的构造如图所示。其电池反应方程式为。下列说法不正确的是()A.石墨作正极B.锌发生氧化反应C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌D.正极的电极反应为2、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn+2MnO2+2NH4＋=Zn2＋+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH4＋3、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．MnO2和NH4+B．Zn2＋和NH4+C．ZnD．碳棒4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD．电池工作时溶液的pH升高5.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是(

)A.

B.

C.

D.6.某固体酸燃料电池以固体为电解质传递,其基本结构见图,电池总反应可表示为:,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极

B.由a极通过固体酸电解质传递到b极

C.b极上的电极反应式为:

D.每转移0.1电子,消耗1.12L的7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为。下列说法正确的是()A.正极反应为B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子8.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是(

)A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2↑

B.由NalO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH9.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列说法中,正确的是(

)A.锌是负极,氧化银是正极

B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变10.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A.a为电池的正极 B.电池充电反应为C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中从b向a迁移11.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是(

)A.负极反应式为:CH4+10OH--8e-CO+7H2O

B.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-

C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(

)A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动13.已知：科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有关该电池说法错误的是()A．该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2－-52e－=8CO2+10H2OB．O2－向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O＝4OH－D．丁烷在放电时发生氧化反应14.LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(

)A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-=2H+

C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.该装置将化学能最终转化为电能15.钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+xNa3Ti2(PO4)3。

下列关于该电池说法正确的是()A.放电时电池正极为NaxCn B.放电时Na+向电极Ⅱ移动C.充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(

)A.电池工作时,锌失去电子

B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极

C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D.外电路中每通过0.4mol电子,锌的质量理论上减小6.5g17.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为:,。据此判断,氧化银是(

)A.负极,被氧化

B.正极,被还原

C.负极,被还原

D.正极,被氧化18.镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法正确的是（）A.放电时发生氧化反应B.放电时，正极反应式为：C.充电时，电路中通过2mol电子时，可消耗1molMgD.充电时，向负极移动19.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,其总反应为2CO+O2=2CO2则下列说法中正确的是(

)A.通CO的一极是电池的正极

B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2

C.负极发生的电极反应是CO+-2e-=2CO2

D.正极发生氧化反应20.下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是()A.放电时正极反应为:B.电池的电解液可为KOH溶液C.充电时负极反应为:D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高21.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22.一种充电电池放电时的电极反应为;,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.的还原B.的氧化C.的氧化D.的氧化23.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是(

)①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=+7H2O;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤

B.②④⑥

C.④⑤⑥

D.①②③24.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为。关于该电池的叙述不正确的是()A.电子工作时,电子由Zn极经外电路流向极,Zn是负极

B.电子工作时,电子由极经外电路流向Zn极,是负极

C.正极的电极反应为

D.Zn极发生氧化反应,极发生还原反应25.铁镍蓄电池又称爱迪生电祂,放电时的总反应为,下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为,负极为FeB.电池放电时,负极反应为C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为26.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是(

)A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+

D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS27.利用下图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,正确的是(

)A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电极a表面发生还原反应

C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动

D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO228.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是(

)A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol

CH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时,向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=29.电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法中正确的是(

)A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极

B.正极反应式为+10H++6e-Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向负极迁移30.高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为:.下列叙述不正确的是(

)A.放电时每转移3电子,正极有1被氧化

B.充电时阳极反应为:

C.放电时负极反应为:

D.放电时正极附近溶液的碱性增强31.如图是锌锰干电池的示意图,该电池放电时总反应方程式可以表示为,则此电池放电时在正极(碳棒)上发生反应的物质是(

)A.Zn

B.碳

C.MnO2和

D.Zn2+和NH332.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是(

)A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=

C.Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+33.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列说法不正确的是(

)A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O34.下列关于铅蓄电池()的说法正确的是(

)A.在放电时,正极发生的反应是

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板

C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是35.不久前,美国一个海军航空站安装了一台250的型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为,电解质为熔融的,已知该电池的总反应为

,负极反应为

,则下列推断正确的是(

)A.正极反应为:

B.放电时向负极移动

C.电池供应1水蒸气,转移的电子数为4

D.放电时向正极移动36.一种以甲醇为燃料、强碱溶液作电解质溶液的新型手机电池,充满电后可连续使用一个月,其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则下列有关说法正确的是(

)A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时,负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,转移了0.5mol电子

D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低37.—种燃料电池中发生的化学反应是:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳,则该电池负极发生的反应是(

)A.CH3OH+O2-2e-=H2O+CO2+2H+

B.O2+4H++4e-=2H2O

C.CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

D.O2+2H2O+4e-=4OH-38.最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2,同时产生电能,其原理示意如图。下列有关该电池的说法中正确的是(

)A.氧化银电极上的反应为Ag2O+2e-2Ag+O2-

B.石墨电极上的反应为C6H12O6+6H2O+24e-6CO2↑+24H+

C.每转移4mol电子,氧化银电极产生22.4LCO2气体(标准状况)

D.每30gC6H12O6参与反应,有4molH+经质子交换膜进入正极区评卷人得分二、多选题39.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该项燃料电池说法正确的是(

)A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B.电池总反应式是:2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-2O2-

D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O评卷人得分三、填空题40.找出下列各种原电池的正极。1.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定,我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池,在这种电池中正极为_______________。2.铁、铜、浓硝酸构成的原电池,正极为________________________。3.电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是。电池的总反应可表示为:,在这种电池中正极为__________________________。4.由金属X和金属Y以及稀盐酸构成的原电池中,溶液中的向X移动,在这中电池中正极为_________________________________。5.可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:则通入的一极为原电池的______________极。41.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题:1.电池的负极材料为__________,发生的电极反应为__________2.电池正极发生的电极反应为__________3.SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是__________,反应的化学方程式为__________.4.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________42.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图,该电池的电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:1.氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是__________,在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)

2.负极反应式为__________

3.电极表面镀铂粉的原因为__________4.该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:I.2Li+H22LiHII.LiH+H2O=LiOH+H2①反应I中的还原剂是__________,反应II中的氧化剂是__________②已知LiH固体的密度为0.82g·cm-3,用锂吸收224L(标准状况下)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol.43.通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,试回答下列问题:

1.在酸式介质中,负极反应的物质为__________,正极反应的物质为__________,酸式电池的电极反应式:__________负极:__________,正极:__________,电解质溶液pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2.在碱式介质中,碱式电池的电极反应:__________负极:__________,正极:__________,电解质溶液pH__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

3.氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一,下列有关说法中不正确的是(

)

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C.分别以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.分别以稀H2SO4、KOH溶液为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同4.纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①

该电池放电时,负极反应式为__________②

放电时每转移3mol电子,正极有__________molK2FeO4被还原。5.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为LinMnO4+xLiLiMnO4,下列有关说法中不正确的是(

)A.放电时,电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-LiMnO4

B.放电过程中,石墨没有得失电子

C.该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D.充电时,电池上标有"-"的电极应与外接电源的负极相连

参考答案1.答案：C解析：在普通锌锰干电池中锌筒中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,石墨棒为正极,发生还原反应;电子从锌筒流向石墨棒,正极反应方程式根据电池反应方程式可写出,故选C。

答案：2、解析：根据反应的总方程式，可知正极发生还原反应，元素的化合价降低，二氧化锰中Mn元素的化合价从+4价降低到+3价，所以在正极发生反应的物质是MnO2和NH4＋，得到电子生成Mn2O3、NH3、H2O，答案选C。

考点：考查对原电池反应中电极反应的判断答案：3、解析：由锌锰干电池的总反应知，Zn为负极，MnO2为正极上发生反应的物质，NH4+为正极上的辅助反应物，因此答案选A。

考点：考查原电池的有关判断

点评：该题以生活中常见的锌锰干电池为载体，侧重考查学生对原电池工作原理的熟悉了解程度，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。本题难度不大，掌握原理灵活运用即可。4.答案：C解析：5.答案：C解析：A.在固体氧化物燃料电池中,正极上O2+4e-2O2-,故A不选;

B.碱性燃料电池中,正极上发生O2+2H2O+4e-4OH-,故B不选;

C.质子交换膜燃料电池,正极上发生4H++O2+4e-2H2O,故C选;

D.熔融盐燃料电池中,2CO2+O2+4e-2,故D不选;

故选C.6.答案：B解析：没有区分所给电解质的状态和电解质的酸碱性。燃料电池正极反应的本质是在不同电解质环境中,其正极反应的书写形式有所不同。因此在书写正极反应时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.7.答案：D解析：原电池的正极发生得电子的还原反应:,负极发生失电子的氧化反应:,阳离子交换膜右侧无白色沉淀生成,若用NaCl溶液代替盐酸,电池总反应不会改变;当电路中转移0.01mol电子时,负极消耗0.01mol,右侧正极生成0.01mol,左侧溶液中应有0.01mol移向右侧,约减少0.02mol离子。8.答案：B解析：A项,利用流程图可知电解反应为;C项,碱石灰不能除去气体中混有的;利用氧化还原反应规律和原子守恒可知制取的反应方程式为,可见D项错.9.答案：A解析：试题分析:该电池的正极是氧化银,发生还原反应,发生的反应是Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,锌是负极,发生氧化反应,发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

,在放电过程中,由于负极消耗了OH-,所以OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,在电池放电过程中,由于消耗了水,所以PH值会升高,故BCD错误,A正确。答案为A。

点评:本题考查了原电池的基础知识,本题比较容易,但是最后一个选项有一定的难度,虽然负极消耗的氢氧根在正极得到补充,但是还有明白放电过程中消耗了水,PH值是变化的。10.答案：C解析：题图所给出的是原电池装置。A项,由题图分析,金属锂易失电子,由原电池原理可知,含有锂的一端为原电池的负极.即b为负极,a为正极,正确;B项,电池充电时为电解池,反应式为原电池反应的逆反应,正确；C项,放电时,a极为原电池的正极,发生还原反应的是Mn元素,锂元素的化合价没有变化,错误；D项,放电时为原电池,锂离子应向正极(a极)迁移,正确。11.答案：C解析：负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性,所以甲烷失去电子后将与OH-反应生成水和,利用反应前后电荷守恒,配平负极反应方程式:CH4+10OH--8e-+7H2O,正极反应式为:2O2+4H2O+8e-8OH-;总反应为:CH4+2O2+2OH-+3H2O;A、B两项是正确的。由总反应知,随着电池不断放电,电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而改造为燃料电池,其能量利用率增大,D项正确。12.答案：A解析：二次电池放电时是原电池,其充电和放电时的反应相反。充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为,A项正确;充电时,电能转化为化学能,B项错误;由总反应可知,放电时,负极Cd发生氧化反应:,负极附近溶液的碱性变弱,C项错误;放电时正极反应为,向负极移动,D项错误。13.答案：C解析：丁烷失电子发生氧化反应,电极反应式为C4H10+13O2--26e-=8CO2+5H2O,故A正确;原电池中,阴离子向负极移动,即O2-向负极移动,故B正确;正极上通入空气,氧气得电子发生还原反应,由电解质的性质知,O2得电子被还原为O2-,故电极反应式为O2+4e-2O2-,故C错误;丁烷在负极放电时发生氧化反应,故D正确。14.答案：C解析：15.答案：D解析：16.答案：D解析：A、原电池工作原理是:负极失电子,发生氧化反应,根据总反应可知失电子的是金属锌,故A正确;B、电池工作时,电子由负极流向正极,故B正确;C、正极得电子,发生还原反应,所以正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq),故C正确;D、根据电池反应Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),消耗1mol的金属锌,转移电子是2mol,所以当外电路中每通过0.1mol电子,消耗金属锌0.05mol,锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g,故D错误.故选D.17.答案：B解析：氧化银的电极上得电子,发生还原反应,是正极。18.答案：B解析：放电时，Mo3S4被还原，发生还原反应，A错误；放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe-=，B正确；根据方程式，电路中通过2mol电子时，可生成1molMg，C错误；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，D错误。答案选B。19.答案：C解析：试题分析:A、在2CO+O2=2CO2中,CO化学价升高、失去电子、发生氧化反应,即通CO的一极是电池的负极,故错;

B、CO是负极,故错;

D、正极得到电子,发生还原反应,故错。

故选C。20.答案：C解析：在这个电池中,MH中的H失电子在负极反应,NiOOH得电子在正极反应,由于NiOOH的存在,所以电解质溶液不能是酸性溶液,放电时负极反应是,充电时阴极反应为,所以C项错误。21.答案：B解析：由题意,Na作负极,作电解质溶液,电极反应分别为正极:;负极:,总反应为,由以上分析知A、C正确,B错误;由图示知负极产生的由负极流向正极,D正确。22.答案：D解析：放电时,正极反应为:,充电时与外电源正极相连的即阳极被氧化。23.答案：B解析：据题意知,发生的反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,反应产生的CO2处于KOH溶液中,又会转化为,故④是正确的O2得e-被还原,作正极,①错误,②正确。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的移动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,⑤错误,⑥正确24.答案：B解析：由总反应可以看出,负极为Zn,正极为,电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,A项正确,B项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,C项正确,D项正确。25.答案：C解析：爱迪生电池是一种可充电电池,放电时负极上发生氧化反应,充电时阴极上发生还原反应。放电时负极电极反应为,充电时阴极上的电极反应为,阴极周围增大,pH升高。26.答案：B解析：由正极的电极反应式知,在负极上Li失去电子被氧化,所以Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为0,故A项错误;负极的电极反应式为Li-e-Li+,故C项错误;该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+Fe,故B项正确;由于充电时阴极发生还原反应,所以阴极的电极反应式为Li+e-Li,故D项错误。27.答案：A解析：本题考查原电池的工作原理。A项,据图可知,该装置中太阳能转化为化学能、化学能转化为电能,正确:B项,据电子的运动方向可知是负极,发生氧化反应,错误;C项,根据图示,a为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H+从a极区向b极区移动,错误;D项,a是负极,b是正极,负极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑,正极反应式为CO2+2e-+2H+CO+H2O,据电子守恒可知每生成1molCO,同时生成0.5molO2,错误。28.答案：D解析：本题考查原电池工作原理.A项,CH4中的C为-4价,反应后生成的CO中C为+2价,消耗1molCH4转移6mole-,错误;B项,从装置图中看,电解质离子中没有OH-,错误;C项,该燃料电池中,电极B为正极,通入CO和H2的一极为负极,原电池中移向负极即A极,错误;D项,从电极B处知,CO2和O2结合,转化为,正确.29.答案：D解析：电子由电源的负极经导线流向正极,Zn极发生氧化反应,作负极,则K2FeO4作正极,所以电子从Zn极经导线流向K2FeO4极,故A错误;KOH溶液为电解质溶液,则正极反应式为2FeO42-+8H2O+6e-2Fe(OH)3+10OH-故B错误;电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,该电池放电过程中电解质邊液浓度增大,故C错误;电池工作时阴离子向负极移动,所以OH-向负极迁移,故D正确。30.答案：A解析：31.答案：C解析：结合题图可知,Zn筒为电池的负极,碳棒为电池的正极,负极上Zn失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2得到,则正极上MnO2得电子和反应生成Mn2O3、NH3和H2O。所以正极上的反应物为和MnO2.32.答案：C解析：33.答案：A解析：34.答案：B解析：35.答案：B解析：A项,由总反应和负极反应可知正极反应为,错误;B项,放电时,阴离子()移向负极,正确;C项,由总反应可知,电池供应1水蒸气转移2电子,错误。36.答案：B解析：由电池反应可知,CH3OH参与反应的电极为原电池的负极,A项错误;正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-标准状况下,5.6LO2为0.25mol,故0.25molO2完全反应转移电子的物质的量为1mol,C项错误;由正极反应可以看出,正极附近溶液中OH-的浓度增大,pH升高,D项错误。37.答案：C解析：燃料电池中燃料在负极上失去电子发生氧化反应。A项,甲醇是燃料,氧气是助燃性气体,A项反应中既有氧化剂又有还原剂。B项反应为氧气在酸性环境中得到电子发生的还原反应。C项,甲醇作负极失去电子,在酸性环境中生成二氧化碳和氢离子。D项反应为氧气在喊性(或中性)环境中得到电子发生的还原反应本题选C38.答案：D解析：C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O,C6H12O6被氧化,即石墨电极为负极,氧化银电极为正极,Ag2O发生得电子的还原反应,电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O,故A错误;石墨电极为负极,C6H12O6在负极发生失电子的氧化反应:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,故B错误;根据负极的电极反应式可知,每转移4mol电子,石墨电极产生22.4LCO2(标准状况),故C错误;30gC6H12O6的物质的量为30g/180g·mol-1=1/6mol,根据B项负极的电极反应式可知,有4molH+经质子交换膜进入正极区,故D正确。39.答案：BC解析：在原电池中,阴离子向负极移动,A项错误;燃料电池的反应本质一般是燃料的燃烧反应,B项正确;通入空气的一极为正极,C项正确;通入丁烷的为负极,D项错误。40.答案：1.Pt-Fe合金2.Fe;3.碳;4.X;5.负解析：41.答案：1.Li;

Li-e-=Li+

2.2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

3.出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

4.锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应。解析：1.分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂.负极材料为Li(还原剂),Li-e-═Li+.

2.正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2.

3.题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成.

4.因电池的负极材料Li能和氧气、水反应,且SOCl2也与水反应,故该电池的组装必须在无水、无氧的条件下进行.42.答案：1.由化学能转变为电能;由a到b(表达形