高三化学模拟考试试卷及答案

脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是A•该分子含有一个肽键，属于二肽HB•其分子式为CFK。OC•该物质不能与溴水反应h——CHCH_Nh"c_D•其官能团和营养成分与葡萄糖相同22___14•COCl(g)=CO(g)+Cl(g)-Q,当反应达到平衡时，分别采取下列措施，能22使平衡向正反应方向移动的是A•恒容通入氮气B•恒压通入氮气C•加催化剂D•增加CO的浓度15.关于下列各实验装置的叙述中,正．确．的是ID.X为ID.X为CO匕可用干吸收HGIt并防止倒吸16.某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是A•①②④B•①③CA•①②④B•①③C•②③17.向一定量的KCO溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并23不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，A•B•C•D•rz^Zi

兀Cl-K+K+K+全正确的是

b:K+b：CO2-3b：CO2-b：HCO3-3c:CO2-3c:Cl-c：HCO-c：Cl-3d：HCO-3d：HCO-3d：Cl-d：CO23、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.下列反应的离子方程式正确的是A•向/LFeBr溶液中通入的Cl,充分反应2Fe2++4Br-+3Cl—2Fe3++2Br+6Cl-22B.向Fe(NO)溶液中加入过量的HI溶液2N0-+8H++6I-—3I+2N0f+4H0TOC\o"1-5"\h\z33322C•将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO+S0+40H-—S02-+C02-+2H022332D•将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO\+Ba2++OH-飞*。0J+H0233219.以下反应中，Q>Q的是12A.S(s)+O(g)SO(g)+QkJ;S(g)+O(g)SO(g)+QkJ221222B.2H(g)+O(g)2HO(l)+QkJ；2H(g)+O(g)-2HO(g)+QkJ22212222C•NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(l)+QkJ21NaOH(aq)+CHCOOH(aq)—CHCOONa(aq)+HO(l)+QkJ3322D•H(g)+Cl(g)2HCl(g)+QkJ,H(g)+F(g)2HF(g)+QkJ22122220•经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)o其可能的情形是A•该溶液由pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成3B•在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)3C•L的CHCOOH溶液与L的NaOH溶液等体积混合3D•该溶液由L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成21•下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下A•曲线A表示将足量的CO不断通入KOH、KA1O的混合溶液中，生成沉淀的物质22的量与通入CO体积的关系示意图B•曲线B是向澄清石灰水中通入CO至过量2C•曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D•曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）、KOH溶液中通入CO至过量2222.把xmLCO通过足量的NaO后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。若222充分反应后气体的体积缩小为15mL,（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为24A•1:2B•2:1C•1:1D•2:3

第II卷（共84分）四、（本题共24分）

23.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10-10m)最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态－2-4-3-1-3-1试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、；某元素R的原子半径为x10-10m,该元素在周期表中的位置是以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑸④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为24(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色1)该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：⑶由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)SnC1,还原性强弱的关系是：SnCl2_FeSO4（填>,v或=）25•利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)+98kJ某温度下该反应的平衡常数K二10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入molSO2(g)、molO2(g)和molSO3(g)，则反应开始时v(正)—v(逆)(填或“二”)。⑵一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入molSO2和mol(仅不允许气体通过)02,达到平衡后体积变为16L,则平衡后SO2转化的百分率为(仅不允许气体通过)(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是.(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变，充入molO2B•保持温度和容器内压强不变，充入molSO3C•降低温度D•移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为。五、（本题共24分）26（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）•请对其方案进行完善或评价;nn溶液（1）实验室将B、C、E相连后,nn溶液以、、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水.将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下:实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验I后，推出相应结论是否合理。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：实验II推出相应的结论是否合理若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）:（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱。有关反应的离子方程式为:，（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．B中发生反应的化学方程式为欲用D装置验证N02与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作27•硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是，滤液1后两步操作的目（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：□Fe（OH）+□+□-□Fe（OH）+□Cl-23（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是.（4）为了了解如何调节滤液2的PH,请写出两个你认为需要查阅的数据,（用文字叙述）（5）"滤液4"之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于。六、（本题共20分）28.（10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的0,且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9:22。已知：6M（甲）二3M（乙）二3M（丙）二3M（丁）二2M（戊）二M（己）二180；乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。请回答下列问题：（1）甲的结构简式为；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者TOC\o"1-5"\h\z的尿液中，写出其结构简式。（2）乙、丙、丁三者之间的关系是；丁的结构简式为。（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式。29.（10分）下图中D经氧化可以得到C,烃G分子中有2个甲基。OO⑴B的分子式是。③的反应类型是。⑵F的结构简式，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。七、计算（本题共16分）30.（6分）Cu、Cu20和CuO组成的混合物，加入mol・L-iHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLN0气体（标准状况）。求：1）相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO,消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。2）如原混合物中含单质铜，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？3）4）5）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值。31.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（兀0）、过氧化钾（兀。?）和

超氧化钾（ko2）等多种化合物。,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的02体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为n（KO）:n（KO）=22⑶KO2加热至600C。部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1•12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾:K+KNO3-K2O+N2（未配平），每生成9．4gKO消耗的还原剂有g2⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式高三化学教学质量调研试卷答案与评分标准第I卷（共66分）第II卷（共84分）（10分）题号12345答案1=1木CABBC（36分）题号67891011答案1=1木DCACCC题号121314151617答案1=1木BBBDBC（20分）题号1819202122答案1=1木ADBCAADBC四、（本题共24分）H■■[H:NH■■[H:N：H门：Cl：]_

若・・（2分）（2）CCl4、PCl3（2分）（3）第三周期，第VIA族（2分）（4）K（1分）（5）Ah+<F-<K+<Cl-（1分）24.（824.（8分）⑵（4分）（1）Sn；Fe2（SO4）3（2分）丄F^tSO^+SnCh+iHCl^FeSO^SnCh+HaSO^（3）>,>（2分）25.（本题8分）（1）>（2分）（2）60%（2分）（3）A、C（2分）（4）16:29（2分）

五、（本题共24分）26.（12分）26.（1）次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）（2分）（2）不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（4分）⑶MnO+4H++2Cl-Mn2++2HO+Clf,Cl+2Br-—2Cl-+2京222Br（2分）2⑷①Cu+4HNO（浓）-Cu（NO）+2NOf+2HO（2分）33222②a、b；c双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）27.（共12分，每小题2分）1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分，除去含铁杂质。（2）2Fe（OH）+C1O-+HO^2Fe（OH）+Cl-223（3）FeO（OH）（或其它合理答案）（4）Mg（OH）开始沉淀时的pH、Zn（OH）开始沉淀时的pH，Mg（OH）沉淀完全时222的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH（任写两个即可）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（6）125m/81m（或其它合理答案）21六、（本题共20分）28.（10分）（1）HCHO（2分）CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO（22分）2）同分异构体（1分）CH2OHCHO（2分）（3）（3（3）（3分）29.（10分）（1）CHO（29103分）CH.E-COOH.C