高中化学-电离平衡和水解平衡专题复习

l2l2A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NHCl4(NH4)2SO4NaNO3Na2S关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是(AD)A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)hco3-的电离程度大于hco3-的水解程度存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-,HCO『H++CO32-，H20H++OH-pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(BA.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)7•常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液pH=7,则此溶液中(C)A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为(B)A.A>BB.A=l0-4BC.B=l0-4AD.A=B下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(B)A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl—)>C(NH4+)>C(OH—)>C(H+)10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：C(Cl—)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)25°C时，在浓度为1mol・L-i的(NH4)2SO4>型型〜、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是(D)A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(C)两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH-离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等12．下列叙述正确的是(C)0.1mol・L-1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)10mL0.02mol・L-1HCl溶液与10mL0.02mol・L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12在0.1mol・L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)0.1mol・L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)13.某溶液中在25C由水电离出的氢离子浓度为1X10-12mol/L，下列说法正确的是(AB)A.HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存B.该溶液的pH可能是2或12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的是：CDA、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D、C(c2O42-)>C(H2C2O4)用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)vc(Na+)，下列关系式正确的是(D)A.c(H+)>c(OH－)B.c(HCN)<c(CN－)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol・L-1D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol・L—1五、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。反应后离子浓度降至10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时［H+］降至10-7mol/Lv10-5mol/L，故为完全反应，用“=”常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s)标明状态，并臥“”。如：Ags(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更sp完全。调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。(3)氧化还原沉淀法：(4)同离子效应法由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下：使弱电解质电离度减小例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大,大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：HAcH++Ac-因此，醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为：式中Ka为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得：式中Kb为弱碱的电离常数。使难溶盐溶解度降低例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：在上述饱和溶

液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中［Ba2+］突然增大，［Ba2+］＞KSP，原来的平衡遭到破坏，＞KSP时，［Ba2+］大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即［Ba2+］则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原;③卫淀转化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgN亍AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)Ag2S(黑色)6、溶度积(KSP)、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。、表达式：AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP=［c(An+)］m•［c(Bm-)］n、影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。(熟石灰例外)4、溶度积规则QC(离子积)>KSP有沉淀析出Qc=KSp平衡状态QCVKSp未饱和，继续溶解1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大TOC\o"1-5"\h\z2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()A.H20B.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂()A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgC12酸性溶液里少量的FeC13，不宜选用的试剂是()。A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成不食用含钙的食品适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同二者均具有较强的吸附性7、在lOOmL0.Olmol・L-1KC1溶液中，加入ImL0.Olmol・L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8X10—10mol・L-1)()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCI>Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小10、已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10，Ksp(AgI)=1.0X10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则Nal的浓度必须不低于11.8X10-11mol・L—113、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。(1)盐酸：AgNO3：氨水：14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而改变2、A【解析】B、C产生同离子效应，溶解度减小H20比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大3、A【解析】B、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有Fe(0H)2沉淀产生，CH2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性，不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。4、C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C.NaOH引入了Na+。5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化6、A【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS。7、A【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.Olmol・L-1X0.IL)/0.101L+(0.01mol・L-1X0.001L)/0.101L>Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为Agl,黑色沉淀为Ag2S。9、B【解析】温度不变，的Ca(OH)2的溶解度不变，离子的浓度不变。加入少量生石灰时，部分水参与反应，溶液的量减少，离子的量减少。10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag+在I—浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl