高中化学专题7氮与社会可持续发展第1单元氮的固定教案苏教版必修2

---VN0x_V024o<x<34X=34x>3反应情况0过量并剩余2恰好完全反应N0过量并剩余3.利用原子个数比分析氮氧化物与氧气的混合气体溶于水方程式：4N0+0+2H0===4HN0和4N0+30+2H0===4HN0中的“4N0+0”和“4N0+222322322302”从组成上均相当于“％05”的组成，也就是N、0的原子个数比符合2：5时，氮的氧化物和氧气均无剩余，这两种情况均可利用混合气体中N、0的原子个数比来分析：'<2：5,02剩余N（N）：N（0）｛=2：5,恰好完全反应、>2：5,N0剩余|对点训练如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管完全被水充满。原来试管中盛装的（）可能是N与N0的混合气体22可能是0与N0的混合气体22不可能是N0与N0的混合气体2只能是N0—种气体2B［若是％与N02的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有％剩余，试管内不可能完nN0全被水充满；若是0与N0的混合气体，由4N0+0+2H0===4HN0,可知，当n°2>4时,2222232N02有剩余，剩余的N02和水反应产生N0，故试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4N0+302+2H20===4HNq，故试管能被水充满；若是N0与N0?的混合气体，开始时，3N02+H20===2HN0+N0，气体体积减小，但有N0剩余，当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4N0+30+2H0===4HN0,试管内的气体完全被水吸收。］223在一定条件下，将N02和02的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（）1.2mL②2.4mL③3mL④4mLB.②③B.②③C.③④D.C.③④4D［首先分析剩余的2mL气体有两种可能。若剩余的2mL气体是0,则V(N0)=5X(12225-2)mL=8mL，则混合气中的V(0)=12mL—8mL=4mL。若剩余的2mL气体是NO,则混2合气中的V(0)=(12mL—2mLX3)xj=1.2mL,D项正确。］25担础把识若农取基达标随堂检测1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是()氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应氮气比空气轻且不溶于水氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应C［N2性质稳定，但放电、高温等条件下可与02等物质发生反应，在反应中表现出还原性或氧化性；氮气比空气轻且不溶于水并不是n2能大量存在于空气中的根本原因；n2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。］2．下列反应属于氮的固定的是()n2和H2在一定条件下合成nh3NO和H0反应生成HNO和N0223Mg在N2中燃烧生成Mg3N2NO被空气氧化为N02A.①②B.②③C.①③D.①④C［氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。］3.下列关于氮的氧化物的说法中正确的是()氮的氧化物都是酸性氧化物氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性N0与H0反应生成HNO,所以N0是酸性氧化物2232N0和N02均有毒性，都属于大气污染物D［NO、N02等不是酸性氧化物，A错；最高价氧化物％05中氮元素显+5价，处于氮元素的最高价态，只有氧化性，B错；尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C错；一氧化氮和二氧化氮都有毒，易引起环境污染，D对。］4•按如图所示进行实验。试管中装有12mLNO,然后间歇而又缓慢地通入8mLO,下2列是有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液面上升试管内气体是02试管内气体是NO。其中正确的是()TOC\o"1-5"\h\zA.①③B.②④⑤C.②④⑥D.②③⑤4C［根据4N0+30+2H0===4HN0可得，剩余气体应为N0,体积为3mL，试管内液面上2233升。］氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：TOC\o"1-5"\h\zN0＋N0＋2Na0H===2NaN0＋H0①2222N0＋2Na0H===NaN0＋NaN0＋H0②2232在反应①中，氧化剂是，还原剂是。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为