高中化学必修2导学案第三节 化学键(第2课时)导学案

人教版高中化学必修人教版高中化学必修2精品导学案人教版高中化学必修人教版高中化学必修2精品导学案人教版高中化学必修人教版高中化学必修2精品导学案第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时）第三节化学键第2课时）课前预习学案预习目标1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类课内探究学案学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程：根据hCl的形成过程，结合课本填写下列空白。一、共价键1、共价键叫做共价键成键微粒：—成键本质：成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH^）。2、共价键的表示方法TOC\o"1-5"\h\z电子式：HClNO2222COCHHClHONH2423结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：HNHClHONHCOCHCl23242二用电子式表示共价化合物的形成过程：H:2HCl：

例1用电子式表示下列化合物的形成过程CO:2HO：2三共价键的分类：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，NaO中的O-O键等。极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。例2.下列共价化合物中（1）F例2.下列共价化合物中（1）F（2）O22四、化学键以极性键结合的（（3）NH（4）CH34），以非极性键结合的（5）SO2含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。例3.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）颜色B.状态C.化学键D.原子核五、分子间作用力和氢键1．分子间作用力在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2．分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍23强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而电0由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。当堂检测：1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A.NaO22B.NaOC.NaOH2D.CaCl22.下列物质中，不含非极性键的分子是（）A.Cl2B.HOC.N22D.CH43.下列关于极性键的叙述不正确的是（）A.由不冋种兀素原子形成的共价键B.由冋种兀素的两个原子形成的共价键*8C.分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子方4.下列化学键一定属于非极性键的是（）共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键C.HO分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键下列叙述正确的是（）两个非金属原子之间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子化合物离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.HD.HS22下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水下列说法正确的是（）含有离子键的化合物必是离子化合物含有共价键的化合物必是共价化合物共价化合物可能含离子键离子化合物可能含共价键下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）人教版高中化学必修人教版高中化学必修2精品导学案人教版高中化学必修人教版高中化学必修2精品导学案A．NHB．NHClC．HSD．KOH34210．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．BF3B．CClA．BF3B．CCl4C．CO2D．PCl511．下列电子式书写正确的是（A.H•CiA.H•Ci・X・・・课后练习与提高B.•O•C•O••・・xx・・・C．[・O・H]-D.H•Cl••O•x..・X..・x..・12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味