高中化学必修1学业水平考试复习资料

/193.Fe2+的还原性。（Fe*Fe3+）TOC\o"1-5"\h\zFeCl2溶液中加入氯水（参与反应的是其中的Cl2）：化学反应方程式；离子方程式。基础练习1•只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe（NO3）3下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、K+、Cl-B.SO42-、Cl-、Ba2+、K+C.HCO3-、Ca2+、OH-、Na+D.Na+、HCO3-、Ca2+、H+第四部分用途广泛的金属材料知识点填空与，或者与间熔合而形成具有的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般比它的各成分金属。铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是，常见的铜合金还有、，商代后期制作的司母戊鼎是制品。钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：和。碳素钢按含碳量的不同分为、、，且含碳量都比生铁（填“高”或“低”）。合金钢是在碳素钢中加入锰、铬、钨镍等合金元素制得。基础练习选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是（）是否耐腐蚀B.强度是否较高C.导电性是否较好D.加工强度与价格第四章非金属及其化合物复习目标有：硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二氧化硅的性质、硅胶的制备、硅酸钠的用途；氯气的性质、次氯酸的性质、漂白粉（漂粉精）的制备、漂白液的制备；NO、NO2、SO2的性质和大气污染；氨的性质、铵盐的性质、氨的实验室制备、硝酸、硫酸的强氧化性。第一部分无机非金属材料的主角—硅知识点填空一、硅（Si）物理性质单质硅有和两种。晶体硅的结构类似于，是带有的黑色固体。熔点（填“高”或“低”）、硬度（填“大”或“小”）、有脆性。硅的原子结构示意图为，硅元素在地壳中的含量是（占第几位）。化学性质硅在常温下化学性质（填“稳定”或“不稳定”）。但在一定条件下，也可发生化学反应。

用途。晶体硅的导电性介于和之间，是良好的材料。硅是人类二、将太阳能转换为电能的常用材料，还是用于制造计算计芯片的重要原料。二、二氧化硅（SiO2）和硅酸盐（Na2SiO3）1.二氧化硅（SiO2）硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要TOC\o"1-5"\h\z以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为，其存在形态有和两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为，具有彩色环带状或层状的称为。二氧化硅具有四面体结构。密度和硬度都（填“大”或“小”）。化学性质（很不活泼）。和强碱反应（NaOH）玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用塞。和碱性氧化物反应（CaO）；和HF酸反应。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在中。氢氟酸可用来玻璃。硅酸和硅酸盐是一种酸性比碳酸（填“强”或“弱”）的酸，溶解度（“大”或“小”）的酸。可由和反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。硅酸盐是由、和组成的的总称，一般（溶解性如何），化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称，溶液呈性（填“碱”或“酸”）。一般可用来制备硅胶和木材的。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。TOC\o"1-5"\h\z传统的硅酸盐产品为、和。新型陶瓷产品有、、和。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。基础练习1．下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要材料⑤二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A.①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D.②③④2．下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液4．实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（）A.石墨坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.瓷坩埚第二部分富集在海水中的元素—氯一、氯气（Cl2）物理性质：氯气是一种色，有气味的的气体，（溶解性），密度比空气能液化，液态氯气常称为。在自然界中氯元素以态存在，主要是。化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：

TOC\o"1-5"\h\z和Na，氧化剂：，还原剂：；和Cu，反应基本类型：和Fe，比较Cl2和HCl的氧化性>。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2，现象（纯的氢气在氯气中燃烧）:；现象（氢气和氯气混合点燃或光照）:。与水反应。反应方程式，此反应中氧化剂是，还原剂是。HClO的特性：弱酸性（电离方程式）,（酸性比碳酸还弱）不稳定性（光照条件）,c强氧化性（作用）：,与碱反应：和NaOH反应的方程式为,此反应中氧化剂是,还原剂是。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为，漂白粉的主要成分是和，而有效成分是。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HC1O,方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3!+2HC1O卤素单质间的置换反应（参考必修2教材）。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中,氧化剂：,还原剂：；氯水滴入KI溶液中,氧化剂：,还原剂：；氯气是一种强氧化剂,还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中（化学反应方程式）:,基本反应类型是—;二、氯离子（CH的检验在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表:实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水基础练习下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（:A.A.CuCl2B.MgCl2检验氯化氢气体是否混有氯气用干燥的蓝色石蕊试纸C.将气体通入AgNO3溶液下列物质属于纯净物的是（A.氯水B.盐酸FeCl2D.NaCl可采用的方法是（:B•用干燥的有色布条用湿润的淀粉碘化钾试纸:C•液氯D.漂粉精常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是（:A.石蕊试剂B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是（:和【2A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、和【2lmol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了71g，这种元素是（）A．A．NaB．KC.FeD.Cu7.已知7.已知C12+H2O=HC1+HC10。为了探究HC10的漂白性，某同学设计了如下的实验。TOC\o"1-5"\h\z（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是。2）为了确证是HCl0使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是第三部分硫及硫的化合物一、硫（S）：硫是色固体，—水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空气中燃烧发出火焰，其化学方程式为：。二、二氧化硫（S02）物理性质：___色，气味的气体，密度比空气，易于水。化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和水作用：，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：的一类反应。TOC\o"1-5"\h\z（H2SO3是酸，酸性比碳酸。）具还原性：S02与02制取S03的化学反应方程式。漂白性（不同于HC1O的漂白原理）：将S02通入品红溶液，现象;然后稍稍加热，现象。二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了，pH约为，酸雨的pH小于。三、三氧化硫（S03）极易和水反应生成硫酸，方程式为_。与碱性氧化物（CaO）反应生成硫酸盐，方程式为。与碱（Ca（OH）2）反应生成硫酸盐和水，方程式为。四、硫酸（h2so4）1.稀硫酸硫酸的电离方程式为。稀硫酸中主要存在、。具有酸的通性。能使紫色石蕊试液变，无色酚酞溶液;和金属反应生成和放出；如：。和碱性氧化物反应生成和；如:。和碱反应生成和；女口：；。和某些盐反应生成和。如:。

二麒有色禱湖徳来干翩琏欄2•浓硫酸：浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以(填“分子”或“离子”形式二麒有色禱湖徳来干翩琏欄存在，它主要具有如下性质：不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应这是实验室制备HCl的方法。强酸性。吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题：A.关闭活塞b,打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条(填“褪色”或“不褪色”)。TOC\o"1-5"\h\z该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？。脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：。强氧化性。和不活泼金属Cu反应的方程式。氧化剂是，还原剂是。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？。浓硫酸和铜不加热能反应吗？。和活泼金属能反应，但不产生。钝化：和在冷的硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化,这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在制或制容器中。和非金属C反应的方程式。氧化剂是，还原剂是。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过溶液，若溶液颜色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入溶液，再通入溶液,TOC\o"1-5"\h\z最后通入中，说明存在的现象是。基础练习1．下列物质不能使品红溶液褪色的是()A.氢硫酸B.二氧化硫C.活性炭D.过氧化钠能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B.溴水中通入SO2后，橙色消失显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D.品红溶液通入SO2后，红色消失3．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A.与铜片反应B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.加入铁片看是否有气体产生BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③不易被人体吸收()A.只有①B.只有②C.②和③D.①②③下列离子方程式，正确的是()氯气跟水的反应：C12+H2O==2H++C1-+C10-铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+==Al3++Cu氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4I铜和浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2t+2H2O能把Na2SO4、NH4NO3、KC1、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是()A.Ba(OH)2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液

8．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤9.浓硫酸具有：①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。TOC\o"1-5"\h\z⑴热的浓硫酸和铜片等金属反应（）⑵用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）⑶热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体（）⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸⑷浓硫酸能干燥H2、02、Cl2、HC1、SO2等，但不能用来干燥NH3⑸常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸⑹胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）⑺浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）⑻氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体（）⑼纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑（）第四部分氮及其化合物知识点填空一、N2、NO和NO21.N2：___色、___味的气体，水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为。此反应中氧化剂是—还原剂是。lmolN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？，为什么？色、2、NO：色的气体，（毒性），极易和氧气反应：化学方程式为色、NO2：色、的气体，密度比空气，液化，溶于水时生成和，反应方程式为：。此反应中氧化剂是还原剂是。氧化剂与还原剂的物质的量之比为。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。二、硝酸（HNO3）1•物理性质：浓硝酸挥发性。化学性质不稳定性：光照或受热条件下分解，浓度越大越易分解。故长期放置的浓hno3呈色,所以一般保存在试剂瓶，冷暗处。强酸性：电离方程式。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在、等微粒，只是不同。强氧化性：和不活泼金属反应：Cu和浓HNO3反应方程式为，氧化剂是，还原剂是，离子方程式为；此反应可用作实验室制no2。Cu和稀HNO3反应方程式为，氧化剂是，还原剂是，离子方程式为。此反应可用作实验室制NO。浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生。Al、Fe在冷、浓HNO3中发生，所以浓硝酸可盛装在制或制容器中。王水浓硝酸和浓硫酸按体积比为1：3混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等HNO3能和和非金属（C、S等）及某些有机物反应

三、氨（NH3）和铵盐（NH4CINH4NO3NH4HCO3）氨（NH3）：物理性质：___色、的气体，水，常温下一体积水能溶解体积氨气.化学性质TOC\o"1-5"\h\z和水反应的方程式为，氨水中存在的微粒有、、、、、。氨水一般用nh3・h2o表示。和酸作用和HC1反应的方程式为,和H2SO4反应的方程式为_。实验室制取氨气的化学方程式为，用法收集，收集时在试管口放，目的是，检验nh3收满的方法：。铵盐（NH4C1NH4NO3NH4HCO3）：都是水的无色晶体不稳定性：受热易分解。nh4hco3分解的化学方程式为，NH4Cl分解的化学方程式为。和碱反应：NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为，此反