高中化学必修2同步习题：1.1.2 元素周期律 含答案 精

1.2元素周期律1．下列说法中正确的是()气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R〉M等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q〉N单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y〉X2．下列说法中正确的是()元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化从Li―F，Na―Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价一+7价的变化电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化下列各组元素性质的递变情况错误的是()B、C、N原子最外层电子数依次增多Na、Mg、Al元素最高正价依次升高Li、Be、B原子半径依次增大Be、Mg、Ca的电子层数依次增多下列微粒半径大小比较正确的是()Na+<Mg2+<Al3+<O2－S2－〉Cl－〉Na+〉Al3+Na<Mg<Al<SiCs<Rb<K<Na下列事实不能作为实验判断依据的是()钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱铁投入CuSO溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO溶液中不能置换出铜，判断钠与铁44的金属活动性强弱酸性HCO〈HSO，判断硫与碳的非金属活动性强弱2324Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱元素性质呈周期性变化的根本原因是()元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化A.1.43X10A.1.43X10-10mB.1.10X10-10m元素化合价呈周期性变化7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱根据碱性：NaOH〉Mg(OH)2〉Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱8．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO>HSOD.元素的金属性：Mg>Al424关于11〜17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金TOC\o"1-5"\h\z属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A.①②B.③④C.全都不正确D.①②③④X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、+7。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X原子次外层的电子数为8。写出元素的名称：Z，W。画出X的原子结构示意图：X。Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：<(填化学式)。比较下列微粒的大小或强弱粒子半径：①NO②LiNa③Na+O2-④FeFe2+TOC\o"1-5"\h\z酸性：①HClOHClO②HCOHNO③HClOHSO4233424碱性：①Mg(OH)NaOH②Mg(OH)Al(OH)23热稳定性：①NHHF②HSHCl③CHHO242还原性：①HSHCl②NH3HF已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图@3)1_/原子半径(10-10m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()C.1.20X10C.1.20X10-10mD.O.7OX1O—10m(5)C(5)C装置的作用是下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HM〉HN；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HM0〉HN0；⑥熔点M〉N。能mnmxny说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A.仅②⑤B.仅①②③C•仅①②③⑤D•全部A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：四种元素的符号依次是A；B；C；D。它们原子TOC\o"1-5"\h\z半径由大到小的顺序是。写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，分别比较酸性或碱性的强弱。写出气态氢化物的分子式，比较其稳定性。某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示.实验I：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3,B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：TOC\o"1-5"\h\zA中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是。B装置的作用是。根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是。实验II：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式：2222实验结论：氧化性：，非金属性：答案1A2B3C4B5B6A7D8B9D10【答案】⑴氮氯⑵的予］11⑴①〉②V③V④〉⑵①V②V⑶①V②〉③〉⑷①V②V③V⑸①〉②〉12B13C14(1)SClKCar(K)〉r(Ca)〉r(S)〉r(Cl)(2)HSO、24HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO〉HSO，碱性:KOH〉Ca(OH)242(3)HCl、H