高中化学必修2同步习题：2-3-1 化学反应速率 含答案

2.3.1化学反应速率已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：HO+I-—H0+I0-慢HO+I0-―H0+0f+l-快2222222下列有关该反应的说法正确的是()反应速率与I-浓度有关I0-也是该反应的催化剂反应活化能等于98kj・mol-iv(H0)=v(H0)=v(0)2222一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)△H>0,若0〜15s内c(HI)由0.1mol・L-1降到0.07mol・L-1,则下列说法正确的是()0〜15s内用I表示的平均反应速率为v(I)=0.001mol・L-1・s-1c(HI)由0.07mol・L-i降到0.05mol・L-i所需的反应时间小于10sC•升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应TOC\o"1-5"\h\z速率为0.01mol/(L・min)，则n值是()1B.23D.4一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变加入NHHSO固体，产生H速率不变，H体积不变4422加入CH3COONa固体，产生电速率减小，电体积减小滴加少量CuSO溶液，产生H速率变大，H体积不变422反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，贝I」下列说法或结论中，TOC\o"1-5"\h\z能够成立的是()其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(HO)正逆2保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，反应速率一定增大其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3E@)2C(g)△H<0，下列叙述错误的是()升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同—定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol电0@)，发生反CuO2应：2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)AH=+484kj・mol-1，不同时间产生0?的物质的2光照222量见下表：时间/min20406080n(O)/mol20.00100.00160.00200.0020下列说法不正确的是()前20min内的反应速率vgO)=5.0X10-5mol・L-1•min-i达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ增大c(H2O)，可以提高水的分解率催化效果与Cu2O颗粒的大小有关将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+e@)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol・L-1・min-1，下列结论正确的是()A、B均转化了20%m值为15min内用A表示的平均反应速率为0.1mol・L-1・min-1平衡时混合物总物质的量为1mol一定温度下，10mL0.40mol/L字2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O)/mL20.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()0〜6min的平均反应速率：v(HO)~3.3X10-2mol/(L・min)226〜10min的平均反应速率：v(HO)<3.3X10-2mol/(L・min)22反应至6min时，c(HO)=0.30mol/L22反应至6min时，HO分解了50%某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；实验室中现有NaSO、MgSO、AgSO、KSO4种溶液，可与上述实验中CuS0溶液起24424244相似作用的是；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol・L-1HSO/mL2430V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620HO/mL2V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V=,V=,V=。169该同学最后得出的结论为当加入少量CuS0溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但4当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降4的主要原因：。向某密闭容器中加入0.15mol・L-1A、0.05mol・L-1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示［t0〜t］时c(B)未画出，t］时c(B)增大到0.05mol・L-1］。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。若t时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol・L-1。4若t时改变的条件是升温，此时v(正)〉v(逆)，若A的物质的量减少0.03mol时，5容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：。t3时改变的某一反应条件可能是(填字母)。a.使用催化剂b增大压强c.增大反应物浓度在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)v(逆)(填“〉”“=”或“〈”)。在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)---2SO3(g)AH〈0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高图II表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响图III表示to时刻增大02的浓度对反应速率的影响图W表示t0时升温对反应速率的影响在一密闭容器中发生反应％@)+3电@)2NH3(g)AH<0,达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是(填选项)。A.t〜tB.t〜t0112C.t〜tD.t〜t2334E.t〜4t5F.t〜5t6判断t、t、t时刻分别改变的一个条件。134A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度加催化剂F.充入氮气TOC\o"1-5"\h\zt时刻(填字母，后同)；t时刻；t时刻。134依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A.t〜tB.t〜t0123C.t〜tD.t〜t3456如果在t时刻，从反应体系中分离出部分氨，t时刻反应达到平衡状态，请在图中67画出反应速率的变化曲线。(4)(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为。答案1A2D3A4A5B6C7C8B9C10(l)CuSO与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率4Ag2SO4升高反应温度、适当增大硫酸浓度、增大锌粒的表面积、加入催化剂(任选两种即可)①301017.5②当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn4与HSO