高中化学必修一-氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)-专题练习

[[氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)一专题练习A・基础训练TOC\o"1-5"\h\z在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N2在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：6下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br-fBr2B、Cr2O72-fCr3+C、S2-fHS-D、NO3-fNO已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2CIO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCI；CIO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、CIO3->BrO3->IO3->CI2B、BrO3->CI2>CIO3->IO3-C、BrO3->CIO3->CI2>IO3-D、CI2>BrO3->CIO3->IO3-(多选)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2用KCIO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：3在XR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子反应中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原B・提高训练()下列反应需要加入氧化剂才能实现的()¥A、¥A、SO3fSO42-B、HCIfCI2C、HCO3-fCO2tD、Cl2fCIO-TOC\o"1-5"\h\z根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO3在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比()A、1：3B、3：4C、2：1D、1：2已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+h2o=co2+h2，由此可判断在该温度下，C、CO、h2的还原性强弱顺序是()A、CO>C>H2B、CO>H2>CC、C>H2>COD、C>CO>H2下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2tB、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+CI2=HCl=HClOD、2巧0蹩2H2t+O2t(多选)由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、还原性：C->A->B->D-C、2A-+D2=2D-+A2可进行D、2C-+B2=2B-+C2不能进行(多选)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是()A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1现有下列三个反应：①2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+l2②2FeCI2+CL2=2FeCI3③2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2OTOC\o"1-5"\h\z若FeCI2溶液中含有I-杂质，氧化除去I-杂质可加入试剂()A、CI2B、盐酸C、KMnO4D、FeCI3有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为():1:1:1:1有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④CI2、⑤Fe2+、⑥S2-、⑦Fe3+、⑧AI，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是;既有氧化性又有还原性的微粒是。在一定条件下，RO3n-与I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，推断RO3n-中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。和NH3能发生下列反应：3CI2+8NH3=6NH4CI+N2。⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的nh3占参加反应的nh3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有nh3参加了反应，则被氧化的nh3为g，生成氧化产物goC・能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是S02、H20、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()、H2O、N2、NH3、SO2、H2O、NH3、SO2、NH3、H2O、NH3、SO2、N2；23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1moI硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()moI、已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCI0-2NaCI+NaCIO3。在相同条件下NaCIO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）、NaCIO、NaCIO3、NaCIO3、NaCIO425、下列做法中用到物质氧化性的是（）A.明矶净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝（AIN,AI和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过反应AI2O3+N2+3匡楚2AIN+3CO合成。下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成ImoIAIN需转移3moI电子中氮元素的化合价为+3的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将旦g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用・L-1的KMnO4溶液滴定，达io到终点时消耗了KMnO4溶液。请回答下列问题：⑴配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+FeSOq+lISO。二□Fe2（SO』3+MnSOa+D^SOa+D^OTOC\o"1-5"\h\z⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是;⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和;（铁的相对原子质量以计）%⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是;方案二填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。28、某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H20。⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。⑵反应中，被还原的兀素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和CI2反应的产物是H2SO4、NaCI和HCI，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。29、⑴配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO4-+H+=CO2+Mn2++H2O⑵称取g含H2C2O4・2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被《《TOC\o"1-5"\h\z中和的H4的物质的量为mol。第二份溶液中滴加L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4・2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。D•奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿（主要成分为Mn02）制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KCQ在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。⑶若用软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。⑸上述制得的KMnO4产品，恰好与纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)--专题练习【例题解析】［解析］氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物［答案］氧化性：Br2>Fe3+>l2还原性：I->Fe3+>Br-［解析］由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1.A2.(1)NH4+、Fe2+,SO42-；(2)(NH4)2Fe(SO4)・6H2O［或(NH4)2SO4・FeSO4・6H2O］【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、①③⑦；⑥⑧；②④⑤20、n=1+5价WA21、(1)CI2NH31/4(2)22、C23、D24、B25、C26、B27、(1)Mn：+7-+2,改变数为5,Fe：+2-+3，改变数为2,根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。2不能选用碱式滴定管,因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管,以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。⑶方法一：错误!X2=错误!X2,m(Fe)=,Fe的质量分数为：错误［X100%。方法二：错误!X1=・L-1XX5,m(Fe)=,错误以100%=错误以100%。⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低；如果上述情况均不存在,则结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低；如果上述情况均不存在,则结果准确答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。⑵碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管⑶错误［X100%；错误!X100%。⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低；如果上述情况均不存在,则结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。28、(l)Au°Oa、Na,S,O、HO、Na,^O、Au°O、NaOH。232232246229、(1)52161028⑵①；②无色；紫红色；。③21%；64%。30、解析:⑴主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在MnO2和K2MnO4前分别配3，KCIO3和KCl前分别配1,再根据H和O原子数确定生成物中还有水。配平后的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KCQ3鼻產KCl+3K2MnO4+3H2O。⑵主要考