高中化学必修2课本习题答案

高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表1.1;1；①；Li；7；1；F；FCC4-A（1）.H；⑴；⑵.汇；弭:⑶.眄瞎砸6.7.

8.卤素单质的物理性质痞素单质顧哲和状态密度.煤点沸点™淡黄绿邑气体1.69g/L(I5X}-219.6-188.16黄绿邑气体3.214g/L(0X)-101^34.6Br2深红棕色液体玉119叙)-7,258.78h紫黑色阖怵4.93g/cn/113.5184,4卤素单质的化学性质:卤素单质与氢气反应比f=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸’生成的歡化氮狼稳定IL+CL==2Hf：l光照感点黙发生反应•生成的氯化蠱较稳定H2+Rr2—2HRr加热至一屯温度才能皮应，生成的決化氢不如氯化氢穗定一2HI不斷畑热才能援懂反应•碘化氮不穗定，同时发生分解随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。卤素单质间的置换反应实验现象花学方程式将少量新制的饱和氮总分别加入盛有濬液和KI濬液的试管中，用力振荡后加人少董四氯化感，振荡、静置先出现深红棕色后变成紫寓色,2NaBr+Cl2-2NaCl+Br,2Ki+C12=2KC1+I；随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。⑴4L1+6垒屯0；氧化剂6；还原剂Li(2)、(3)、(4)、略(1)元素甲乙丙丁原子序數6811113元素符号C0NaA1周期二二三三族IVAVIAIAU1AC+0靈co2C+O^2CO(2)甲与乙：3(或孔+6——丄3)；乙与丙：^Na+02=Na2O2；点燃乙与丁：4加+30?^^2Al2O3。第二节元素周期律1•减小；减弱；增强；Na；N迪0H；山(。巴孑；HC1OBC(1)金属性K强于N已金属性川强于E,非金属性B强于A1非金属性C1强于P非金属性C1强于5非金属性。强于■物理性质：银白色固体。化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈

第三节化学键〔；9：1②I：9；】■:C1：C1:H■XH■Xc

■XH⑤ii：i•:TOC\o"1-5"\h\zCDD复习题P281(°NaKMgAlCOClErArArAl(OH)3+OH_=A10/+2H2OB>A>CTOC\o"1-5"\h\z比。2K+2HQ=2KOH+H2T、⑸NaBr(6)18CADD\o"CurrentDocument"AD\o"CurrentDocument"A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、I、丁依次为Na、、理、比、皿、、皿亚HC1皿、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、I、〕依次为Na、®、企、比、％、Na。、皿CO’HC1皿、、2Na+02=Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02%+亚2^^2皿3HC1+皿产NHQ1。⑶A、B、C、D、E、F、G、I、〕依次为Na、°2、企、比、％、阻5、Na2COs、HC1™3、CO；-+2H+=C02T+H2O10.(1)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小热量；放出UH；C02'H2°

②③④⑤⑥，①。TOC\o"1-5"\h\zDCAD8(1)D⑵C当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10•乙同学观点正确。“加热”是反应条件，有些反应(例如燃烧等放热反应)在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。第二节化学能与电能1•氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电⑴B(2)C(3)D(3)B>A>C>DTOC\o"1-5"\h\zBCD—次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后不能再使用。而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行,使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必然是干电池的负极。

8•废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾—骨质疏松、软骨症及骨折。而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。9.干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段。第三节化学反应的速率和限度1.影响反应速率的条件如何彬响实创温度其他务件不变时，温度升高，化学反应速率加快visa+也丸入-——n內区人+Sj+S(Xj+IM),其他条件相同时，30七与sor浓度其他条件不变时，增丸反应物浓度，化学反应速率加快Zn与0.1mol/LHC1反应tZn^LOmoi/LHCl反应固休的固依粉碎的颗耘越小、与其他物质的接触丙积越大，反应速率越快CaCO,+2HQCaCl.+C02t+H30t块状CaC(\与粉末UCaCO3催化剂使用催化剂q能够改变化学反应速率2KC10.—2KCI4-30,],使用MtiO3与不用MnO2

D3・BD4•面粉在一般情况下，盛放在袋子里不会燃烧爆炸。因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多，与空气中5接触面很大，如遇到明火，它就会发生燃烧甚至引起爆炸。复习题1.(1)发生化学反应(2)化学反应4能量转化形式卫①+2'.O2—COa+2H3Q心"由化学能转化为热能卫②Fb+Fbd+2H.SO,、一放电、SPbSO,+2H；0卩充电放电：由化学能转化为电能中充电：由电能转化为化学能卫③C包CQ鯉T心由热能转化为化学能卫由光能转化为化学能心(3)①②④(1)用水冲洗后擦干将块状的铁和硫黄碾碎；加快反应速率CC(1)1molC充分燃烧放出393.5kJ的热量，而不充分燃烧只放出110.5kJ的热量,还产生对环境污染的C°气体(2)放出的热量相等6•用浓度比较小的盐酸，分液漏斗逐滴加入盐酸可使反应速率减慢，产生的©厲气流平稳，便于收集

第一节最简单的有机化合物——甲烷1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B&D标准状况下气体的摩尔体积是22.4L,11.2L的甲烷只有0.5molCH4+2O^）CO^+2H2O^■'lmol-2mol+J0.5mol?3（CP2）解得”〔CO』=o.5mol,"旧Q=|mol第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1•石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液甲烷与氯气取代时条件是光照，苯与卤素取代需铁(或者相应的卤化铁)作为催化剂；苯与氢气加成需要催化剂和加热，乙烯与卤素加成不需要催化剂，乙烯与氢气加成需高温高压催化剂；乙烯与卤化氢、水加成需催化剂加热⑤；②④；①③TOC\o"1-5"\h\zBDCAD第三节生活中两种常见的有机物\o"CurrentDocument"1.B2.B3.AD4.B5.A6.A7.B第四节基本营养物质1.D2.A3.B4.D5.D6・C7.C8(1).C(2)・先加氢氧化钠

溶液中和掉剩余的硫酸•溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热第三章有机化合物1.B2・C3・CD4.AD5・C6.A7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体不正确，也有可能只含碳、氢两种元素不正确，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢正确第一节开发利用金属矿物和海水资源制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如：高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22A12O3^=£4A1+3O2T冰晶石制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如：SiO2+2C=Si+2COT2KI+H2O2+2HC1=I2+2H2O+2KC15KI+KIO3+6HC1=3I2+6KC1+3H2O相同点：都是发生氧化还原反应。不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应。又可能发生氧化反应。咼to.+■.氧化剂：跖5还原剂：C高温氧化剂:恥还原剂：比2PbS+3O2=2PbO+2SO2氧化剂：°?还原剂：眈高温ur高温ur4+2M^=U+2MgF2氧化剂：匹还原剂：2323(CN)；+Zn=2Au+Zn(CN)：氧化剂：Au(CN)；还原剂：氏G)盐酸氧化剂〉G)盐酸氧化剂〉氧化产物;氧化剂〉氧化产物;氧化剂〉氧化产物;3.2[26C5Cu(OH)』+兀仝6Cu+兀O：?+2H2O氧化还原反应(1)氢氧化钠(或氢氧化钾)；适当过量(2)过滤⑷Mgd2(熔融)HMg+Cl2T5(1):(1)海水提溴的反应：i+2Er-=2Cl-+Ef2；Br2+2且2O+SO2=4H++2Br~+S0^；Cl2+2Br_=2Cr+Br29实验室海带提碘的反应2日++2「+比。月2+2H2°得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：还原性：还原剂〉还原产物。Cl2+2NaBt-2NaCl+Br2:海水提溴：=2C1+Br2Br2+2H2O+SO2=4H++2Br~+S0^Cl2+2Br-=2Cr+Br2实验室海带提碘：2H++2I_+H2O2=I2+2H2O由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性:还原性：还原剂〉还原产物。不反应海水提溴：012+為一=阮1一+2抵Br2+2且2。+SO?二4H++2Br~+S0^~Cl2+2Br-=2Cr+Br2实验室海带提碘：2H++2I_+H2O2=I2+2H2O由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性:还原性：还原剂〉还原产物。Cl2+2NaI=2NaCl+I2⑷海水提溴：仇+洱=2C1+Br2Br2+2H2O+SO2=4H++2Br~+00亍Cl2+2Br~=2Cr+Br2实验室海带提碘：田++2厂+比0月2+2比°由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂〉氧化产物;还原性：还原剂〉还原产物。不反应6.(1)A12O3+2NaOH=2NaA102+H206.(1)C02+2H20+NaA102=Al(OH.J+NaHCO32Al(OH)3=A12O3+3H2O_通电2A12O3(^)=4A1+3O2T使熔融要高温加热，使直-Om转化为Al要消耗大量的电能，所以第(4)步消耗能量最多。7.55%8•采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。消除噪音的主要措施是采用无声爆破技术或设置消音器。对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质。选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用。对固体废料要回收利用。冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。9.(1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生。(2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜。

⑶以铜为电极，电解Cus°4溶液，即精炼铜。高温I。（1）TiO2+2C+2C12=TiC14+2C0稀有气体；防止镁被氧化⑵外；防止镁被氧化第二节资源综合利用环境保护1.B2.B3.D4.B5・D6.C7（1）•硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物（2）铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康。（3）减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放量，控制工厂废气的排放；使用清洁燃料，鼓励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。复习题1.B2CH4-8H2O催化剂6NO+4NH,=5N.+6H.03.4（1）6PbO+O2^2Pb3O4（2）隔绝空气，隔绝水，抹植物油等。（答两种即可）（3）Pb3O4+2HC1（浓）=3Pbd2+Cl2T+4H2O(1)热能

比如聚丙烯