高中化学必修一练习题(带答案和解析)

试卷第试卷第页，总5页量,n[Mg(OH)2]=0.2moL由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多,此时溶液中溶质为氯化钠,n(Na+)=n(Clj,Na+来自NaOH,Cl•来自HCI,所以n(NaOH)=n(HCI),0.16Lx5mol/L=c(HCl)x0.1L,c(HCl)=8mol/L<>考点：化学计算点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。18・(1)55.6g(2)0.5mol【解析】试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为X；生成氯化钙的物质的量为yCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t100122.4xy11.2100/x=lll/y=22.4/11.2=2解得：x=50gy二0.5mol石灰石的质量=50g4-90%=55.6g答：(1)至少需取用这种石灰石55.6g(2)同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol.考点：考查化学反应计算。(1)3m：2n,m：n,3：2»3m：2n,3m：2n,m：n(2)30,(3)OF2,阿伏加德罗定律、质量守恒定律【解析】(1)臭氧和氧气的摩尔质量分别是48g/mol和32g/mol,所以二者的质量之比是48m:32n=3m:2n；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为m:n；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是48:32=3:2；含氧原子个数之比3m:2n；体枳之比为m:no二者在消毒时均被还原为最低价态，所以lmol臭氧得到6mol子，而lmol氯气得到2mol电子，所以相同状况下10L03与3OLCI2的消毒能力相当。根据阿伏加德罗定律和质屋守恒定律可知，该物质的化学式为OF?。n(NaOH)=0.1molm(H：O)=181.8g【解析】试题分析：(1)2Na+2H；O=2NaOH+H订，O.lmolNa生成0.ImolNaOHc(2)微粒数之比等于物质的量之比，丛竺丄=上空2_=丄，n(H：O尸10mol,由n(HzO)n(H2O)1002Na+2H：O=2Na-+2OH「+H寸知2.3gNa完全反应需要HQO.lmol,所以需要水总物质的量为10.1molo考点：化学计算点评：微粒数之比等于物质的量比。(l)Fe2+；Fe3+；取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红，则证明含有Fe",若不变红，则表明不含Fe匕(2)Fe(0H)3；⑶②③®;(4)3Fe2+4-NOs_4-4H+=3Fes++N0t+H：0【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有屮，由于H+与SiO厂、C0广会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO广、C0厂：取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)c溶液，会产生沉淀C,证明含有S0厂；则由于Ba'+与S0厂会发生离子反应而不能人量共存，确定不含Ba'：向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D,该气体是氨气，则原溶液中含有NH.+；同时还产生沉淀E,该沉淀能够被HC1溶解，则原溶液中还应该含有能够与0戌产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)c溶液时产生气体A,由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe+由于原溶液显酸性，在含有Fe"和H+时，MV不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO：气体，又产生沉淀H,则证明在原溶液中含Al3\(1)根据上述所述可知:在原溶液中一定含有H+、Al3\NH/、SO,2-.Fe2+,—定不含有的离子是Ba”、SiO厂、CO厂、NOs-,可能存在的离子是Fe3\若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe",若不变红，则表明不含Fe3\(2)由于硝酸把Fe*氧化为FJ+,所以沉淀E是Fe(0H)3：(3)在反应①、②、③、④中，只有①是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是②、③、④，(4)根据原子守恒、电子