高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案

A.MgSOB.KAl(SO)C.Al(SO)D.NaAlO422432200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol•L-i,c(Cl-)为1.3mol•Li。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L-iNaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mLwg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是()TOC\o"1-5"\h\zA.30％B.50％C.70％D.90％金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.Na—NaOH—NaCO—NaClB.Fe—Fe(N0)—Fe(OH)—Fe02333323C.Mg—MgCl—Mg(OH)—MgSOD.Al—AlO—Al(OH)—AlCl2242333将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5第II卷(非选择题)(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：CuCl2的电离方程式为,铁粉投入后反应的离子方程式为。原溶液中Cu2+的浓度为mol/L。反应后测得Cl-的浓度为mol/L。若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为g。剩余的Cu2+的浓度为mol/L。.(8分)在10mL含有AlO?-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有mol离子；用离子方程式表示MN段发生的反应C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO-)

(4)点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL(14分)现有一定量含有Na0杂质的Na0试样，用图K2—6—2所示的实验装置测定Na0试样22222的纯度。(可供选用的试剂只有CaC03固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)碱石灰碱石灰回答下列问题：⑴装置A中液体试剂选用，理由是。⑵装置B的作用是,装置E中碱石灰的作用是(3)装置D中发生反应的化学方程式是:若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na?。?试样的纯度为。第三章金属及其化合物2C【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是X,则根据电荷守恒定律可知2x+3x+x=6mol•L-1X2,解得x=2mol/L，因此根据反应的方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe二Cu+Fe2+、2H++Fe=Fe2++屯f，消耗铁粉的质量是(0.1mol+0.2mol+0.1mol)X56g/mol=22.4g，答案选C。D【解析】根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO,这说明溶液乙中含有2偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确，因此正确的答案选D。C【解析】设原混合气的体积是V,则根据方程式2NaO+2CO=2NaCO+O可知，CO的体积是(V2222322-3V/4)X2=0.5V，所以CO在原混合气体中的体积分数为50%，答案选C。2B【解析】由于金属性是铁大于铜，所以氯化铜首先氧化的是铁，然后是铜。所以剩余的固体中，不可能有铁，而没有铜，答案选B。D【解析】该晶体具有NaCO和HO的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能2322氧化H2S和浓盐酸，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，所以答案选D。A【解析】由于不能引入杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以正确的答案选A。D【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。D【解析】氢氧化钠长期暴露在空气中，容易吸收空气中的CO2，生成碳酸钠，碳酸钠能和酸反应放出CO2气体，也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以选项ABC都是可以的，而再通入CO2，则无明显现象，所以答案选D。A【解析】当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5LX4mol/L=2mol，则溶液的体积是1L，答案选A。D【解析】根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选珈正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据方程式Al(OH)3+3OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a=10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选D。A【解析】15.6gNa2O2和5.4gAl的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，则二者恰好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠。氯化氢的物质的量是0.3mol,因此根据方程式H++OH-=H2O、AlO-+H++HO=Al(OH)(和Al(OH)+3H+=Ak++3HO可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，此时偏22332铝酸钠是过量的，选项A正确，B不正确；选项C不正确，氯化钠的浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律，所以正确的答案选A,C【解析】由于铁的金属性强于铜的，所以根据剩余的固体为红棕色可知，剩余的固体中有毒含有铜，所以溶液中就一定没有铁离子，亚铁离子一定含有，但铜离子不能确定，所以答案选C。D【解析】选项A不正确，钠极易和水反应，应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶于导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确，因此正确的答案选D。

A【解析】方案1中，可以通过氢气的体积计算出金属的质量，正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气的体积计算出金属铝的质量，实验2正确；实验3中的沉淀是氢氧化镁，因此可以计算出镁的质量，也是正确的，答案选A。B【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是企十^吟、只匹十十2°+理仁碳酸钠是0.024mol，则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol，但小于0.048mol，所以浓度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，选项B正确，答案选B。C【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是3:2,因此选项C正确，B不正确，答案选C。C【解析】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是(1.3mol/L-0.2mol/LX2)-F3=0.3mol/L，则根据方程式Mg2++20H-=Mg(0H)2—Ab++40H-=Al02-+2H20可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.2LX0.2mol/LX2+0.2LX0.3mol/LX4=3.2mol,所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选C。A【解析】最后生成的物质是四氧化三铁，这说明四氧化三铁中氧元素的质量就混合物中铝元素的答案选A。16x4答案选A。质量，因此原混合物中铝的质量分数是56x3+16x4X100%二3°%'D【解析】氧化铝不能溶于水，直接生成氢氧化铝，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的,答案选D。B【解析】铁和氯化铁的物质的量分别是0.02mol、0.05mol。根据方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知铁离子是过量的，剩余0.01mol铁离子，生成0.06mol亚铁离子，所以正确的答案选B。(9分)(1)CuCl=Cw++2Cl-(1分)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)20.2(1分)(3)0.4(1分)(4)0.64(2分)0.1(2分)【解析】(1)氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是CuCl2=Cu2++2Cl-。铁的金属性强于铜的，所以能置换出铜，反应的方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是0.2mol/L。氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是0.4mol/L。反应后测得Fe2+的溶液为O.1mol/L，则亚铁离子的物质的量是0.1mol/LX0.1L=0.01mol,则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol，质量是0.64g。【答案】(8分,1)每空1分,其余每空2分)0.02mol;0H-(2)Al(0H)+3H+=Al3++3H0321mol(4)60ml【解析】由图像可知当加入的盐酸体积小于20ml时无沉淀生成，则溶液中含有OH-,涉及反应为：H++0H-=HO,继而为：AlO-+H++HO=Al(OH)(；最后沉淀溶解：Al(OH)+3H+=AH++3H0。依据TOC\o"1-5"\h\z222332离子方程式进行简单计算即可(1)6mol/L盐酸(2分)硫酸与CaCO固体反应生成的CaSO微溶于水，会覆盖在CaCO固体表343面，使反应不能持续(2分)除去气体中的HCl(2分)吸收装置D中反应剩余的CO2(2分)2NaO+2CO===2NaCO+O(2分)、NaO+CO===NaCO(2分)222232222378%(2分)【解析】(1)装置A是制取CO的，所以A中的液体是6mol/L盐酸。由于硫酸与CaCO固体反应生成23的CaSO微溶于水，会覆盖在CaCO固体表面，使反应不能持续进行，所以不能选择稀硫酸。43(2)由于氯化氢能和氧化钠