高中化学必修二第一章化学元素周期表单元测试

第一章化学元素周期表单元测试（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N：14O：16Na：23Ag：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、60Co是Y放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农27作物新品种，对60Co原子的叙述不正确的是27．．．A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF3、硼有两种同位素50B和51B，硼的近似相对原子质量是10.8,则对硼元素中50B的质量分数的判断正确的是A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在⑷A族，下列物质能支持这种观点的是A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O25、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、CB、ClC、SD、P6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n_2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－107、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。则四种元素的原子序数大小顺序是A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>WC、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W8、某元素B的核电荷数为乙已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n二、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述正确的是

A、A的氧化性小于BB、A-还原性大于B—C、A的氧化性大于BD、B-还原性大于A-10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是□0S□□z]□□A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移11、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL,以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、TL3+的氧化能力比A13+强12、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A、5:2:1B、5:2:2C、9:3:1D、9:3:213、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的1，该元素的氧化物可能是A、R2OB、R2O2C、RO2D、R2O515、下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B、X是第二周期VA族元素C、X是第三周期“A族元素D、X的最高化合价为+417、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴离子二、填空题（共20分）19、（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：B:C：D:（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：20、（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为；⑶D气态氢化物的稳定f（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性。21、（6分）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为;当B在A的下一周期时，B的原子序数为；如果A和B同在WA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。若A元素的氯化物的化学式为ACly，式中各原子最外层电子数之和为26,则y=。22、（9分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，贝y：（1）A离子的结构示意图为，B原子的结构示意图为（2）A元素位于周期族,新发现A的一种含氧酸的化学TOC\o"1-5"\h\z式为HAO，其中A的化合价为。（3）A单质与水反应的化学方程式为。（4）B单质与水反应的离子方程式为。23、（11分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol•L—盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

元素C位于第期第，它的最高价氧化物的化TOC\o"1-5"\h\z1、、乙［、■学式为。A元素是，B元素是，D元素是。A与D形成稳定化合物的化学式是，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。三、计算题(6分)24、某元素的同位素AX,其氯化物XC121.11g配成溶液后，需用1mol・L-1的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。(1)计算X的质量数为多少？(2)指出X元素在周期表中的位置。答案1.B2.D3.C4.C5.C6.B7.C8.D9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD1、H2ONH3NH4+OH-2、Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+Na［：C1：］