高考复习反应热

1、 反应热反应热 盖斯定律盖斯定律高考常考类型高考常考类型 4. 考查热化学方程式的的书写和正误判断 1. 考查反应热.燃烧热.中和热概念的理解 和大小比较及简单计算.2. 考查反应热和键能的关系3. 考查盖斯定律的应用5. 考查以新能源为背景的综合知识应用 回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应1.下列反应：NaOH HCl=NaClH2O，Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ， 2Fe 3Cl2= =点燃2FeCl3，CaCO3=高温CaOCO2，Ba(OH)22NH4Cl=BaCl2 2NH32H2O。 (1)属于放热反应的是 。 (2)属于吸热反应的是 。

2、常见的放热反应常见的放热反应常见的吸热反应常见的吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应对外界释放能量的反应对外界释放能量的反应从外界吸收能量的反应从外界吸收能量的反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属跟酸的置换反应铝热反应大多数化合反应弱电解质的电离盐的水解 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C和H2O(g)、C和CO2的反应 大多数分解反应 若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应如：如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H=-571.6 kJ/mol 2H2O(g) =2H2(g)+O2(g); H=+571.6 kJ/mol （1）化

3、学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。基本概念基本概念考点1 反应热 焓变 （2）化学反应中的能量变化形式：热能、电能、光能等。化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化。在恒压在恒压条件下条件下.化学反应过程中所释放或吸收的能化学反应过程中所释放或吸收的能量量,都可以用热量都可以用热量(或换算成相应的热量或换算成相应的热量)来表述来表述,叫叫做做反应热反应热,又称为又称为焓变焓变。符号：H单位：kJ/mol或kJmol-1 2、正误判断，正确的划 “”，错误的划 “” (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 ( ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应

4、 ( ) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化 ( ) (4)C(石墨， s)=C(金刚石， s) H0，说明石墨比金刚石稳定 ( ) (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 ( ) (6)已知 S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23 kJmol1，则 S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJmol1 ( ) 反应热的产生原因反应热的产生原因1. 从宏观（内能）角度看反应热的产生当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应-+当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应 H=生成物的总能量生成物的总能量 - 反应物的总能量反应

5、物的总能量A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2则H103、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是() 4、(2012大纲全国卷， 9)反应 A BC(H0)分两步进行：ABX ( H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( ) D过渡状态与反应热的关系 5、 (2012江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变

6、该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 C【方法指导】 过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。 解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能，哪是生成物的活化能，它们与焓变 (H)的关系。 2. 从微观（化学键）角度看反应热的产生化学反应的实质是：化学反应的实质是：反应物化学键的断裂和生成物

7、化学键的形成H=反应物的总键能反应物的总键能 生成物的总键能生成物的总键能反应热的产生原因反应热的产生原因吸热吸热放热放热从化学键的角度看一个反应是放热还是吸热，取决从化学键的角度看一个反应是放热还是吸热，取决于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的热量的相对大小。热量的相对大小。H=436 + 243 2431 = 183kJ/mol 6.2013北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式： 。 N2(g)O2(g)=2NO(g) H183 kJmol1 解析 拆开化学键吸收能量，

8、形成化学键释放能量 N2(g)O2(g)=2NO(g)其 H 计算方法如下 H945 kJmol1498 kJmol12 630 kJmol1 183 kJmol1 4707.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。 键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键 PP PO O=O P=O 键能/(kJmol1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中 X 。 解析 由结构图可知，P4(s)5O2(g)=

9、P4O10(s) H2 378 kJmol1，H5E(o=o)6E(pp)(4E(p=o) 12E(po)，即可求得 P=O 的键能。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：概念：2.意义意义:不仅表示化学反应中的物质变化，不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。还表示化学反应中的能量变化。 2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l）；）； H 571.6 kJ/mol例：表示在1.01105Pa下,2mol H2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2mol H2O(l)时要释放571.6KJ的能量8. 已知:在101KPa，298K条件下，2mol氢气

10、燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确 的是 ( ) A. H2O（g）H2（g） O2（g） H242kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1 C. H2（g） O2（g）H2O（g） H242kJmol1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A2121书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项(2) 注明各物质的。(3) H的单位为的单位为KJ/mol 放热反应放热反应H为为“-”，吸热反应，吸热反应H为为“+”(1) 需注明反应的， 若不注明温度和压强，一般指250C,1.01105Pa(气：g，液：l

11、，固：s, 溶液：aq)(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的物质的物质的量物质的量。 可以是整数也可以是分数。可以是整数也可以是分数。H它的值与方程式中的计量系数成正比，当化学计量数改变时，H也相应改变9. （2003江苏)已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g); H48.40kJmol1B.C8H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(l); H5518kJmol1C.C8

12、H18(l)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1); H5518kJmol1D.C8H18(1)22.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1); H48.40kJmol1B反应热大小的比较反应热大小的比较对于反应：对于反应：A(g或或l或或s) = B(g或或l或或s)；H= - Q KJ/mol-反应物所包含的能量越高，反应物所包含的能量越高，或生成物所包含的能量越低或生成物所包含的能量越低反应所放出的能量就越多。反应所放出的能量就越多。即：即：Q的值越大，的值越大， H越小越小A10. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2Q1的是（ ）A. 2H2(g) + O2(g) =

13、 2H2O(g)； H =-Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-Q2 B. S(g)+O2(g)= SO2(g)； H =-Q1 S(s)+O2(g)= SO2(g)； H =-Q2C. C(s)+O2(g)= CO2(g)； H =-Q1 C(s)+ O2(g)= CO(g)； H =-Q2D. H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)； H =-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H =-Q2212121对比：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，对比：在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的是的是 () (A) 2H2(g)+

14、O2(g)2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)； H2 (B) S(g)+O2(g)SO2(g)； H1 S(s)+O2(g)SO2(g)； H2 (C) C(s)+O2(g)CO2(g)； H1 C(s)+ O2(g)CO (g)； H2 (D) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)； H1 H2(g)+ Cl2(g)HCl(g)； H2212121反应热的计算方法3: 应用盖斯定律进行计算方法1: 应用生成物反应物总能量计算方法2: 应用化学键键能计算热化学方程式的加、减、乘、除H=反应物的总键能-生成物的总键能H=生成物总能量-反应物总能量盖斯定律盖斯定律化学

15、反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。相同的。即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。2 821.6 112013 江苏，20(1)白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H13 359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H289.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(

16、s)P4(s) 10CO(g) H3 则 H3 kJmol1。 解析 2Ca3(PO4)2(s) 10C(s) =6CaO(s) P4(s) 10CO(g) H1 3 359.26 kJmol1 CaO(s) SiO2(s)=CaSiO3(s) H2 89.61 kJmol1 根据盖斯定律， 6 得 H3 2 821.6 kJmol1。 12.(2013 新课标全国卷，12)在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(

17、g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则 H4的正确表达式为 ( ) A.H423(H1H23H3) B.H423(3H3H1H2) C.H432(H1H23H3) D.H432(H1H23H3) A重要的反应热1.概念：概念：在在101kPa时，时，1mol物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧稳定的氧化物化物时所时所放出放出的热量，叫做该物质的燃烧热的热量，叫做该物质的燃烧热 2.单位：单位：kJ/mol3.意义：意义：例如:C的燃烧热为393.5kJmol，在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4.表示：表示：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H= - 39

18、3.5KJ/mol热化学方程式热化学方程式13判断下列描述的正误判断下列描述的正误(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。 ()(2)1 mol CH4完全燃烧生成气态水时放出完全燃烧生成气态水时放出890 kJ的热的热量，则甲烷的燃烧热为量，则甲烷的燃烧热为890 kJ/mol。 () (3)已知已知101 kPa时有反应：时有反应： 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol 则碳的燃烧热为则碳的燃烧热为221KJ/mol ( )(4)已知25、101K

19、Pa下有反应： C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)； H5518 kJ/mol则辛烷的燃烧热为5518KJ/mol ( )D14.下列热化学方程式中的下列热化学方程式中的H，属于燃烧热的是，属于燃烧热的是（ ）A.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= - 241.8KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H= - 184.6KJ/mol C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H= - 566KJ/mol D. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H= - 241.8KJ/mol21重要的反应热在在稀溶

20、液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生中，酸跟碱发生中和反应而生成成1mol H2O，这时的反应热叫，这时的反应热叫中和热。中和热。1.概念：概念：中学阶段只讨论中学阶段只讨论强酸强酸与与强酸强酸中和中和若用弱酸（碱）代替强酸（碱），因中和前首先要若用弱酸（碱）代替强酸（碱），因中和前首先要发生发生弱电解质的电离，若电解质的电离是吸热过程弱电解质的电离，若电解质的电离是吸热过程，所以最终放出的热量比中和热的数值所以最终放出的热量比中和热的数值偏低偏低。H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l); H57.3KJ/mol2.特别注意特别注意若若浓浓H2SO4代替其他强酸，因代替其他强酸，因浓浓

21、H2SO4溶于水时要溶于水时要放热放热，所以最终放出的热量比中和热的数值，所以最终放出的热量比中和热的数值偏高。偏高。17. 1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为: 。15. 1.00 L 1.00 mol/L HCl溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为: 。57.3 kJ/mol H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2

22、H2O(l) H=-114.6 kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol 16. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol， 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸恰好完全反应时的 热效应H1、 H2、 H3的关系正确的是（ ） A：H1 H2 H3 B：H1 H3 H2 C：H3 H2 H1 D：H1 H3 H2D高考常考类型高考常考类型 4. 考查热化学方程式的的书写和正误判断 1. 考查反应热.

23、燃烧热.中和热概念的理解 和大小比较及简单计算.2. 考查反应热和键能的关系3. 考查盖斯定律的应用5. 考查以新能源为背景的综合知识应用 A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2则H103、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是() 5、 (2012江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 C书写热化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项(2) 注明各物质的。(3) H的单位为的单位为KJ/mol 放热反应放热反应H为为“-”，吸热反应，吸热反应H为