高中化学必修二第一章测试题(可编辑修改word版)

—2011学年度第二学期模块考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共60分）一、选择题（分必做题和附加题两部分）（一）必做题（包括20个小题，每小题3分；）关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A•元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B•在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C•元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D•第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIA族的元素又称为卤族元素下列含有共价键的化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）A第4周期皿A族第4周期⑷A族C第3周期IVB族D第3周期WA族在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A•质子数B•中子数C•电子数D•核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．LiB．NaC．KD．A1元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A•元素原子的核外电子排布呈周期性变化B•元素的原子半径呈周期性变化C•元素的化合价呈周期性变化D•元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：12C、13C、14C，下列各项对三种原子均不同的是666（）A•核电荷数B•中子数C•电子层数D•元素种类10•下列物质中，碱性最强的是（）A-NiOHBMOH2。冲叫TOC\o"1-5"\h\z11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A-HFB・HC・H3rD・Hl12•下列递变情况中，正确的是（）A・Nj、MtA原子的最外层电子数依次减少B・Si、P、S元素的最高正价依次降低C・C、N、O的原子半径依次减小D・Li、Na、K的金属性依次减弱下列关于碱金属的叙述正确的是（）A•随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B•随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C•随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D•随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强TOC\o"1-5"\h\z下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A•①②③B•①C•①③D•①②核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）A•K层上容纳的电子数只能是2个B•K层上容纳的电子数可以超过2个C•L层上最多只能容纳8个电子D•最外层上容纳的电子数可以超过8个据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是笔Hf（铪），它的中子数是（）A・72B・113C・185D・257下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A•酸性：HCq>Hrq>HqB•碱性：NjCH'MKO^'A1（oh）3C•稳定性：电〉呼>HlD•非金属性：F>O>S18•下列物质中酸性最强的是（）A．HClO4B．H2SO4C．H3PO4D．H2SiO3下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A．CB．FC．SD．Ne下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A-A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B-A原子电子层数比B原子的电子层数多C-1nolA从酸中置换生成的*比1mlB从酸中置换生成的耳多D•常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数TOC\o"1-5"\h\z不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A・+5B•+6C•+7D•无最高正化合价已知某粒子ARn+，则元素ARn+的电子数是（）ZZA•ZB•A-ZC•乙nD-Z+n24•运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A•锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B•砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C•在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂d-HBrq的酸性比Hq的酸性强4425•有A'B'C'D四种金属，投入水中只有）反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性UA的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A-A>B>C>DB-D>B>A>CC・B>A>C>DD•C>A>B>D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是42XO4，这种元素的气态氢化物24的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427-X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A-X的原子序数比Y小B-X原子的最外层电子数比Y大C-X的原子半径比Y大D-X元素的最高正价比Y大28下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）CD第H卷（非选择题共40分）二、必做题（包括29-34小题，共40分）29、（14分）填空题：（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从

增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。（2）・元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的—强弱，或它的单质跟h2生成气态氢化物及氢化物的来判断。（3）•元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。30、（4分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于，周期序数等于TOC\o"1-5"\h\z（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为元素31、（5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。（3）原子半径最小的元素是。（4）气态氢化物最稳定的化学式是。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是。32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图（2）A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物"）。33（9分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素:A为B为C为D为（2）D在周期表中的位置第周期，第族；它的最高价氧化物对应的水化物：（3）C与水反应的化学方程式是，所得溶液显（“酸性"或“碱性”）34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S4单质与h2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物弱酸q中强酸强酸4HCq最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐，试从原子结构的角度加以解释。。（3）一定条件下，反应HS+l2=2Hl+S能否发生？简述理由。附加题：（7、8班必做）35（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXW，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸由此推知:X是Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。化学试题参考答案第I卷（选择题）题号1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC题号1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第H卷（非选择题）29（1）．17减小增大减弱增强减弱增强（2）．难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性30（1）．最外层电子数电子层数（2）．VIII（3）卤族31、ni、F2、h、h=、c32、（1）（「电：（2）氯化钠；离子化合物33、（1）A:CB:OC:NaD:STOC\o"1-5"\h\z（2）．三VIAH2SO4（3）2Na+2H2O=2NaOH+2H碱性34、22（1）SiH4HCl（2）增强4四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）能够发生，因非金属性a>s•氧化性c2>s，故