高中化学方程式总结新编

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O==2NaO222、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）2Na+O==Na2O（加热或点燃）223、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）2Na+2HO==2NaOH+Ht224、铁与水蒸气反应3Fe+4HO（g）==FeO+4H（加热）3425、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3Ht222Al+2OH-+2HO==2AlO-+3Ht226、氧化钠与水反应NaO+H2O==2NaOH27、氧化钠与二氧化碳反应NaO+CO==NaCO2238、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）2NaO+2HO==4NaOH+Ot9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）2NaO+2CO==2NaCO+O10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：NaCO+HCl==NaCl+NaHCOCO2--+H+==HCO-3333NaHCO+HCl==NaCl+HO+COtHCO-+H+==HO+COt过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2tCO2-+2H+==HO+COt11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应NaHCO+HCl==NaCl+HO+COt22HCO-+H+==HO+COt2212、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳NaCO+HO+CO==2NaHCO3223CO2-+HO+CO==2HCO-TOC\o"1-5"\h\z22313、碳酸钠加热分解2NaHCO3==NaCO+HO+COt（加热）232214、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO+NaOH==NaCO+HO232HCO-+OH-==CO2-+HO3215、氧化铝与盐酸反应AlO+6HCl==2AlCl+3HO2332AlO+6H==2Al3++3HO16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应AlO+2NaOH==2NaAlO+HO2322AlO+2OH-==2AlO-+HO232217、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)Al(SO)+6NH・H0==2Al(0H)I+3(NH)SOTOC\o"1-5"\h\z243323424A13++3NH・HO==Al(OH)I+3NH+323418、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)+3HCl==AlCl+3HO332Al(OH)+3H+==Al3++3HO3219、加热氢氧化铝分解2Al(OH)==AlO+3HO(加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO+HCl+HO==NaCl+Al(OH)ITOC\o"1-5"\h\z223AlO-+H++HO==Al(OH)I2321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO+CO+3HO==NaCO+2Al(OH)I222332AlO-+CO+3HO==CO2-+2Al(OH)I2233二氧化碳过量：NaAlO+CO+2HO==Al(OH)I+NaHCO2233AlO-+CO+2HO==Al(OH)I+HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl+HO22FeO+2H+==Fe2++HO23、氧化铁与盐酸反应FeO+6HCl==2FeCl+3HOTOC\o"1-5"\h\z2332FeO+6H+==2Fe3++3HO24、四氧化三铁与盐酸反应FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO34232FeO+8H+==Fe2++2Fe3++4HO34225、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO+2NaOH==Fe(OH)I+NaSO224Fe2++2OH-==Fe(OH)I226、实验室制取氢氧化铁(红褐色)FeCl+3NaOH==Fe(OH)I+3NaCl33Fe3++3OH-==Fe(OH)I327、氢氧化亚铁被氧化(现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)4Fe(OH)+O+2HO==Fe(OH)222328、Fe3+的检验(生成血红色物质切记不是沉淀)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)2FeCl+Cu==2FeCl+CuCl3222Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl+Zn==2FeCl+ZnCl2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+322锌过量：2FeCl+3Zn==2Fe+3ZnCl2Fe3++3Zn==2Fe+3Ze+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl+Fe==3FeCl322Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe（0H）==FeO+3HO（加热）TOC\o"1-5"\h\z23233、用氢氟酸雕刻玻璃SiO+4HF==SiFt+2HO24234、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO+2NaOH==NaSiO+2HO23235、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）NaSiO+2HCl==HSiO（|）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）2323SiO2-+2H+==HSiO（!）2336、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）NaSiO+HO+CO==NaCO+HSiO（!）23222323SiO2-+HO+CO==CO2-+HSiO（!）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO+4HCl（浓）==MnCl+Clt+2HO（加热）222238、磷与氯气反应氯气少量：2P+3C1==2PCl23氯气足量：2P+5C1==2PCl25（PCl为液态，PCl为固态）3539、氯气与水反应Cl2+HO==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+Ot（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl+2NaOH==NaClO+NaCl+HO22Cl+2OH-==ClO-+Cl--+HO2242、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca（OH）+2Cl==Ca（ClO）+CaCl+2HO2222243、漂白粉工作原理Ca（ClO）+2HCl==2HClO+CaCl22ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca（ClO）+CO+HO==CaCO!+2HClO2223Ca2++2ClO-+CO+HO==CaCO!+2HClO223注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl+5Clt+8HO22246、卤素之间的置换反应Cl+2Br-==Br+2Cl-22Cl+2I-==I+2Cl-22Br+2I-==I+2Br-2247、硫与氧气点燃S+O==SO（点燃）2248、二氧化硫溶于水SO+HO==HSO（可逆号）222349、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO+2NaOH==NaSO+HO2232SO+2OH-==SO2-+HO23250、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫NaSO+SO+HO==2NaHSO23223SO2-+SO+HO==2HSO-51、二氧化硫与氧化钙反应SO+CaO==CaSO（高温）2352、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl+2HO+SO==HSO+2HCl22224Cl+2HO+SO==4H++SO2-+2Cl-222452、实验室制取二氧化硫NaSO+HSO（浓）==NaSO+SOt+HO2324242253、工业制硫酸2SO+O==2SO（可逆号）（催化剂、加热）223SO+HO==HSO54、三氧化硫与氧化钙反应SO+CaO==CaSO3455、用熟石灰吸收三氧化硫SO+Ca（OH）==CaSO+HO24256、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫2HS+SO==3SI+2HO57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2HS+O==2SI+2HO（点燃）222氧气足量：2HS+3O==2HO+2SO（点燃）222258、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2NaS+NaSO+3HO22323S+6OH-==2S2-+SO2-+3HO59、二氧化硫和过氧化钠反应SO+NaO==NaSO2222460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒N+O==2NO（高温或放电）2261、一氧化氮被氧化（NO是红棕色有刺激性气味有毒气体22NO+O==2NO62、二氧化氮溶于水3NO+HO==2HNO+NOTOC\o"1-5"\h\z22363、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O+2HO==4HNO22364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO+O+2HO==4HNO222365、工业制氨气N+3H==2NH（可逆号）（高温高压催化剂）22366、氨气溶于水NH+HO==NH・HO（可逆号）23267、氨气和氯化氢反应（产生白烟）NH3+HCl==NHCl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解NHHCO==NHf+HOf+COf（加热）332269、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NHNO+NaOH==NaNO+HO+NHf（加热）332370、实验室制取氨气2NHCl+Ca（OH）==CaCl+2HO+2NHf（加热）222371、氨的催化氧化4NH+5O==4NO+6HO（催化剂、加热）32272、浓硫酸和铜反应Cu+2HSO（浓）==CuSO+SOf+2HO（加热）TOC\o"1-5"\h\z2442273、铁与浓硫酸加热2Fe+6HSO（浓）==Fe（SO）+3SOf+6HO（加热）74、碳与浓硫酸反应4322C+2HSO（浓）==COf+2HO+SOf（加热）2422275、硫于浓硫酸反应S+2HSO（浓）==3SOf+2HO（加热）42276、硫化氢与浓硫酸反应HS+HSO（浓）==2HO+SO2+S|（加热）77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO（浓）==Cu（NO）+2NOf+2HOTOC\o"1-5"\h\z33222Cu+4H++2NO-==Cu2++2NOf+2HO32278、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO（稀）==3Cu（NO）+2NOf+4HO3322Cu+8H++2NO-==3Cu2++2NOf+4HO3279、浓硝酸与碳反应C+4HNO==COf+4NOf+2HO（加热）322280、硝酸见光分解4HNO==4NOf+Of+2HO（光照或加热）22281实验室制取氯化氢NaCl+HSO（浓）==NaHSOFHClf（加热）82、制取水煤气C+HO（g）==CO+H（高温）2283、铝热反应3FeO+8Al==4AlO+9Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl+Cl==2FeCl2232Fe2++Cl==Fe3+2第二部分有机方程式（必修部分）1、烃燃烧CH+（x+y/4）O-xCO+y/2HO（点燃）2、甲烷与氯气发生取代反应CH+C12-CHCl+HCl（光照）43CHCl+ClfCHCl+HC1（光照）3222CHCl+ClfCHCl+HCl（光照）2223CHCl+Cl^CC^+HCl（光照）2、乙烯与溴水加成CH=CH+Br—CHBrCHBr3、乙烯和氢气加成CH=CH+H—CHCH（一定条件）222334、乙烯与氯化氢加成CH=CH+HC1—CHCHCl（一定条件）22325、乙烯和水加成CH=CH+HO—CHCHOH（一定条件）6、乙烯的加举反应nCH2=CH2^"CH2-CH2-n匚」（一定条件）7、苯燃烧2CH+150—12C0+6H0（点燃）8、苯与液溴取代29、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CHCHOH+3O—2CO+3HO（点燃）TOC\o"1-5"\h\z3222212、乙醇与钠反应2CHCH0H+2Na—2CHCHNa+Ht3232213、乙醇的催化氧化2CHCH0H+0—2CHCH0+2H0（Cu或Ag、加热）3223214、乙醇与氧化铜反应CHCHOH+CuO—CHCHO+HO（加热）323215、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）CHCHOH—CH=CHt+HO（浓硫酸、170°C）3222216、乙酸与镁反应2CHCOOH+Mg—（CHCOO）Mg+Ht332217、乙酸与乙醇发生酯化反应CHCOOH+CHCHOH—CHCOOCH+HO（可逆号）（浓硫酸、加热）332325218、蔗糖水解CHO（蔗糖）+HO—CHO（葡萄糖）+CHO（果糖）（稀硫酸、加热）12221126126612619、麦芽糖水解CHO（麦芽糖）+HO—2CHO（葡萄糖）（稀硫酸、加热）1222112612620、淀粉水解（CHO）（淀粉）+nHO—nCHO（葡萄糖）（稀硫酸、加热）6105n26126第三部分电离水解方程式1、醋酸的电离CHCOOH==CHCOO-+H+（可逆号）332、碳酸的电离HCO==H++HCO-（可逆号）233HCO-==H++CO2-（可逆号）333、氢氧化铁的电离Fe（OH）==Fe3++3OH-（可逆号）34、碳酸根水解CO2-+HO==HCO-+OH-323HCO-+HO==HCO+HO322325、铁离子的水解Fe3++3HO==Fe（OH）+3H+6、碳酸根与铁离子双水解3CO2-+2Fe3++3H0==2Fe（0H）I+3C0tTOC\o"1-5"\h\z32327、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO-+Fe3+==Fe（OH）I+3COt3328、偏铝酸根与铝离子双水解Al3++3AlO-+6HO==4Al（OH）I2239、水的电离HO==H++OH-（可逆号）第四部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-二二Zn2+正极：2H++2e-==Ht2总反应：Zn+2H+==Zn2++Ht22、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO2--2e-==PbS044正极：PbO+4H++SO2-+2e-==PbSO+2HO42总反应：PbO+Pb+2HSO==2PbSO+2HO224423、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO+2e-==Pb+SO2-44阳极：PbSO+2HO-2e-==PbO+4H++SO2-24总反应：2PbSO+2HO==PbO+Pb+2HSO22244、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H-2e-==2H+2正极：O+4e-+4H+==2HO22总反应：2H+O==2HO2225、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H-2e-+2OH-==2HO22正极：O+4e-+2HO==4OH-22总反应：2H+O==2HO6、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu阳极：2Cl--2e-==Clt2总反应：Cud?二二Cu+Cl?t（电解）7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极:2H++2e-==Ht2阳极：2Cl--2e-==Clt2总