高中化学金属元素检测及答案

一、选择题1、下列能用于扑灭金属钠着火的是干冰灭火剂黄沙干粉（含NaHCO3）灭火剂泡沫灭火剂2、某溶液中有NH+、Mg2+、Fe2+和AW4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热4并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是NH+4Mg2+Fe2+Al3+3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是硫酸氯水硝酸锌氯化铜4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结3果不可能出现的是烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都无5、（多选）在由Fe、FeO、和卩02。3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多23混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多236、在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是偏铝酸钠溶液苯酚钠溶液硅酸钠溶液硫代硫酸钠溶液7、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

3mol/LHCl4mol/LHNO38mol/LNaOH18mol/LHSO248、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是甲酸溶液氢氧化钠溶液氯化铵溶液碳酸钠溶液9、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为5.4g3.6g2.7g1.6g10、（多选）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是NH+NO-CO2-Na+433Na+Ba2+Mg2+HCO-3C.NO-Ca2+K+Cl-3D.NO-K+AlO-OH-3211、将溶液（或气体）X,逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是XAHXAH：SBCKH：DM.H=0YNiSOrllaAlO：AlClrAgHUrx勸质闻量12、四种化合物①NaHCO，②Al（OH）,3（NH）S,④NHCH-COOH中，跟盐酸和氢氧化334222钠溶液都能反应的是只有②④只有①②只有①②③①②③④13、联合制碱法中关键的一步是把NHCl从几乎饱和的NaHCO溶液中分离出来，为此根43据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析4出不夹带NaHCO的NHCl.NaCl和NHCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确344

的是的是14、将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol・L-i的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为HNO溶液3Ba(OH)溶液2HSO溶液24HC1溶液15、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是2mol・L-iHSO溶液B.18mol・L-iHSO溶液2424C.6mol・L-iKOH溶液D.3mol・L-iHNO3溶液16、已知Ba(AlO)可溶于水。右图表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液222432时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是bjLfmQibjLfmQia—b时沉淀的物质的量:A1(OH)比BaSO多34c—d时溶液中离子的物质的量：AlO-比Ba2+多2a—d时沉淀的物质的量：BaSO可能小于A1(OH)43d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-17、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl②HSO③NHNO④HCl22443只有①②③只有②③只有①③④全部18、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是反应速率：两者相同消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少反应生成气体的颜色：前者浅，后者深反应中转移的电子总数：前者多，后者少二、实验题19、怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？（写出实验操作步骤和有关离子方程式））20、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成CU2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu20。21、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na202试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水）。（1994全国高考题）①②③④⑤⑥⑦请填写下列空白:TOC\o"1-5"\h\z（1）写出实验中Na0和NaO分别发生反应的化学方程式。222（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）。22、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：CC（1）①固体M中一定有的物质是（填化学式）理由是②其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是a.M中有未反应的铁和硫b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C.A中留有反应生成的气体d•气体进入D装置前未用浓硫酸干燥三、框图推断23、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z红褐色胶体E粒子直径大小的范围：-。A、B、H的化学式：A,B,H。①H202分子的电子式：②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式：.。24、氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：单质F是。写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)。溶液I中所含金属离子是。由C-E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。25、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。请填写下列空白:⑴物质B是、F是、J是—。(2)反应①的离子方程式是26、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为。(用m表示)四、填空题27、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)的生产工艺如下:⑴精制卤水中的MgCl与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)Cl・mHO］，反22-xx2应的化学方程式为。⑵合成反应后，继续在393K〜523K下水热处理8h,发生反应：［Mg(OH)Cl・mHO］2-xx2==(1--)Mg(OH)+-MgCl+HO水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的2222m2是。⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。⑷已知热化学方程式：Mg(0H)2(s)==MgO(s)+HO(g)；△H］=+81.5kJ・mol-i13Al(OH)(s)=AlO(s)+3HO(g)；△H=+87・7kJ・mol-i3223222Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。等质量2Mg(OH)2和3Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是，原因是,⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。28、蛇纹石矿可以看作由MgO、FeO、Al0、SiO组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实23232验步骤如下蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是进行I操作时，控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)耳1开赂沉淀1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入(填入物质的化学式)，然后(依次填写实验操作名称)。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是(填写物质化学式)。现设计一个实验，确定产品aMgCO3・bMg(OH)2・cH20中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和&0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=b=C=五、填空题29、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少g？参考答案:题序12345678910BABBBCAAACACD题序1112131415161718BDDDABDB19、(1)向混合液中加过量NaOH溶液，过滤。Al3++4OH-=AlO-+2HO,Fe3++3OH-=Fe(OH)；TOC\o"1-5"\h\z223把Fe(OH)沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl溶液oFe(OH)+3H+=Fe3++3HO3332取步骤(1)所得滤液，加入适量盐酸(或通入足量CO2)至完全沉淀为止。AlO-+H++HO=Al(OH)；(或AlO-+CO+2HO=Al(OH)；+HCO-)22322233再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl3溶液：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20、取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有Cu2O,若溶液不变色，说明产物中无Cu20。21、方法1：(l)2Na0+2H0=4Na0H+0fNa0+H0=2Na0H(2)(G)接(A)(B)接(F)222222方法2：(1)2Na0+2C0=2NaCO+0Na0+C0=NaCO(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]2222322223接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)22、⑴①FeS、FeB装置增重、量气管有气体。②V/11200(2)洗气瓶20H-+H2S-2H0+S2--(3)证明HS已被完全吸收黑色沉淀⑷硫漏斗、玻璃棒(5)22b、CH*0_0_H23、(1)1nm—100nm(2)FeFeSHSO(稀)(3)①■亠・一*24②2Fe2++H2O2+2W==2Fe3++2H2O(4)取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe(OH)3；+O2f+8Na+24、(1)H(2)4Fe2++8NH.HO+O+2HO=4Fe(OH)；+8NH+或分两步写出亦可：①TOC\o"1-5"\h\z2322234Fe2++2NH.HO=Fe(OH)；+2NH+②4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)；(3)Ak+和Na+(4)HSO3224222324(或HNO)325、(1)Cl(或氯气)，Fe(或铁)，Fe(OH)(或氢氧化铁)(2)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+HO232226、(1)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++Hf(2)5m/8227、⑴2MgCl+(2-X)Ca(OH)+2mHO==2[Mg(OH)Cl・mHO]+(2-X)CaCl⑵除去附着在2222-Xx22Mg(OH)表面的可溶性物质MgCl、CaCl等。⑶表面处理。⑷①Mg(OH)和Al(OH)受22223热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2Mg(OH)2的吸热效率2为：81.5kJ・mol-i/58g・mol-i=1.41