2021年全国高考试题分项版解析化学 专题06 元素周期表、周期律(Word精析版)

．．．（福建卷9．种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有为属元素。下列说法不正确的．．．是A．子径Z<MB．最离价氧化物对应水化物的酸性比X的C．的简单气态氢化物的热稳定性比的小D．位于元索周期表中第周、第Ⅵ族（上海卷、、W短周期元素X元原子的最外层未达到子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元原子最外电子层上s、电数等；元素+价离的核外电子排布与氖原子相同；元原子的层1个成的p电。列关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸（·江卷9、短周期元X、、、、在元素周期表的位置如表所示，其中元的子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XZ

YWQ

A．与可能形成W化物22B．与Y组的物质在熔融时能导电C．W得子能力比Q强

2D．有种同素异形体，而Y不存在同素异形体2RXTQ（·东卷）．元素、、、、元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H剧化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．金性B．与的电子数相差26C．态氢化物稳定性R<T<QD．高氧化物的水化物的酸性T>Q氟和溴原子的电子数也相差，项正确R、、分别为氟、氯、溴，都是卤素，同族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：>氯溴非金属性越强，态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或，项错误；Q分是氯、溴，非金属性：溴非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，（新课标I卷周元素XZ的子数依次大简单离子都能破坏水的电离平衡的）AW2-、X+

BX+、YC．Y

、2-

DX+、Z

22（2021·川卷）同期元素WXY、的子序数依次增大、原的最外电子层电子数之比为4︰，原比X子的核外电子数多。下列说法正确的是（）A.、、的负性大顺序一定是B.W、、的子半径大小顺序可能是C.Y、形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY分中键π键数目之比是︰（·津卷）下有关元的性质及其递变规律正确的是（）A．族VIIA族素间可形成共价合物或离子化合物B．二周期元素从左到右，最高正价+1递增+7C．主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．周金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A（·江苏10.短期元素X、、的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为。的原子半径比的小，与同族Z是壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A．子径的大小顺:r(Y)>r(Z)>r(W)B．素、的单离子的电子层结构不同C．素Y的单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．含、、三元素的化合物，可能是离子化合物，可能是共价化合物

（·东卷）、、、、四短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYA．、、中简单氢化物稳定性最弱的是YB元素氧化物对应水化物的酸性一定于C．素形成的单核阴离子还原性大于YD．元素单质在化学反应中只表现氧化【答案】A（大纲卷分五短周期元素C的原子序数依次增大和C同B和D同，C离和B离子具有相同的电子层结构和B、、均能形成共价型化合物和B成的化合物在水中呈碱性，和E形成的合物在水中呈中性。回答下列问题：（）种元素中，原子半径最大的是，金属性最强的是（填元素符号（）A和、、所成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示（）和E形的化合物与A和B成的化合物反应，产物的化学式为，中存在的化学键类型为；（）最价化物的水化物的化学式为；（）质D在足的单质E中烧，反应的化学方程式为；在充足的E中烧，生成的主要产物的化学式为；

34434252323443425232（）质与反应的离子方程式为。（3）NH+HCl=NHCl,产的化学式为NHCl其化学键为离子键、共价键。(4)P为ⅤA元，其最高价氧化物的水化物为HPO。（5在量的Cl中烧生成PCl，Cl不足时生成PCl（6）与反应的子方程式一定要注意是酸不拆，考生易错。【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（、N、P、Cl）及其化合物基础知识的考查。难度较低。（·津卷7.(14)Y、ZQ、是种短周期元素，原子数依次增大XY两素高正价与最低负价之和均为；与X同族Z、别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（）种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（）与Y能形成多种化合物，其中既含极性又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。（）以上某些元素组成的化合物AB、、有如下转化关系：其中，溶于水显酸性的气体D是黄色固体。写出C的结构式：；的子：。①如果B均由三种元素组成B为性不溶，则A的化学式为；由A转为B的子方程式为。②如果由种元素组成B由种元素组成，、溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶显碱性的原因：A、浓度均为0.1mol/L的合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

22（·徽卷25分XY、W是素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素

相

关信息XYZW

X的高氧化物对应的水化物化学式为H23Y是壳含量最高的元素Z的态原子最外层电子排布式为3s21W一种核素的质量数为28，子数为14（）位于元素周期表第

周期第

族；的子半径比的（填大或小”（）的第一电离能比的（“大或”由固态变为气态所需克服的微粒间作用力

2是；元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中种能形成同种分子间氢键的物质名称。2（）荡下，向Z单与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象；的单质与氢氟酸反应生成两种无气体，该反应的化学方程式是。（）25℃、101Kpa下已13.5g的固单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放419KJ，该反应的热化学方程式是

。（2021·北京卷26.（14分）NO是车尾气中的主要污染物之一。(1)NO能形酸雨，写出NO转为HNO的学方程:_.(2)汽车发动机工作时会引发N和反，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:.②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势_。（3在汽车尾气系统中装置催转化器，可有效降低NO排放。①当尾气中空气不足时，NO在化转化器中被还原成N排出。写出NO被CO还的化学方程式：_.②当气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO生盐。其吸收能力顺序如下：MgOCaO<SrO<原是.（4通过NO传感器可监测NO含量，其工作原理示意图如:

①Pt电极上发生的是

反应(填“氧化”或“还原)。②写出电的电极反应:.（·南卷13分XY和Z均短周期元素，原子序数依次增大X的质为密度最小的气体原子最外层电子数是其周期数的三倍与原最处层电子数相同。回答下列问题：（）、和Z的元素符号分别为、、。（）上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。（）和Y成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；化合物可将碱性工业废水中的CN氧为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

4323232333333232443232323333332324365根据近几年的高考情况，对2018年命题做如下预测：（）子共存问题以选择题的形式考查，并从离子共存进行发散考查粒子共存或分散系里的情；（）子方程式的正误判断，以选择题的形式考查，重点考查与量有关的离子方程式、氧化还反应类离子方程式等（）子反应的数形结合，如镁铝图像问题（）子方程式的书写在工艺流程题中的应用（）子的综合推断问题。离子反应的考点比较稳定，纵观近几年的高考，有如下几点1、子共存问题2、子方程式的正误判断3、子推断4、子方程式的书写考点一（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、离子间能发生复分解反应而能大量共存（）子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：①

2

与Ba

2

、

2、

2

、

等不能共存；②

2

与Ba

2、

2、2

、

、

2、2等不能共存；③2与2、2、2、2、等能共存；④-与Mg2

、3

、2

、3

、

2、、2

等不能共存；⑤与HCO

不能大量共存：＋HCO＋Al(OH)＋（）子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如H与2、、

2、、

2

、HS等不能共存。（）子间能生成弱电解质而不能大量共存。如：①与OH

、、

2

、、

、

4

3、

4

2

、、COO、HO

等不能大量共存；

433243333433333365423333365233365424433243333433333365423333365233365424

、

、、HSOHS、HPO、

4

2等能大量共存。2、离子间能发生氧化还原反应不能大量共存（）酸性条件下①与、、2、2、

、2、

等不能共存；②S

2与SO

2

等不能共存（碱性条件可共存③与I

、

、

、

2、

、2、

、2等能共存；④

与2

、

、

2

、、

2、等能共存；（）3与S2HS、SO2HSO、3、离子间能发生络合反应而不大量共存

等不能共存。（）3与SCN、O

不能共存；（）与NH

在碱性条件下不能共存。4、离子间能发生双水解反应而能大量共存（）3与AlO

、

、2、2、2、、2、、HO

等不能共存。（）3与AlO

、

、

2

、

2、、HO

等不能共存。（）

与AlO

、

23

等不能共存。（二）在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存1、无透明溶液中，不含有有色离子。如2（浅绿色3（色Cu（色MnO（红色

血色、(CHO)3（色）等。6562“pH=1溶液中，溶液呈强酸性，有大量H存“pH=14的液中，溶液呈强碱性，有大量O

存在。3由水电离的c(H-mol/L的溶液，能是强酸性溶液可能是碱性溶液4、与反能放出H的溶液，能是强酸性溶液（其中不能含有NO可能是强碱性溶液。235、与酸碱指示剂颜色变化有关信息。6、弄清是肯”还是可能；能还是不大共存等。【例】【江卷常下，下列各组离在指定溶液中能大量共存的是A．色明的溶液中Fe、Mg2+、、–B．

=1×10−12

的溶液中：+、、、NOC．(Fe2+)=1−1

的溶液中：+

、NH

、MnO

、SO

D．使基橙变红的溶液中+

、NH

、、HCO

【答案】B

【名师点睛题考查学生对溶液中离的性质和离子反应的实质的认识其应用到具体情境中分析题问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如