2023年中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算（含解析）

利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g〔杂质不溶于水，也不参加反响〕，向其中参加一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反响，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：〔1〕样品中氯化镁的质量分数；〔2〕所参加氢氧化钠溶液的质量分数〔计算结果精确到0.1%〕．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的局部数据如图2所示．请计算：〔1〕固体样品中氧化铁的质量是克．〔2〕在上述反响后的固体中参加100g稀盐酸，恰好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数．〔结果精确到0.1%〕3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．〔1〕在步骤一中需要用到的玻璃仪器有〔写出两种〕．〔2〕发生反响的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．〔结果精确到0.01%〕〔3〕在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH到达2时，溶液中的溶质有．〔用化学式表示〕4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．假设要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？〔请写出计算过程〕5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．〔1〕23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？〔2〕乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反响前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量〔g〕4.68.8000反响后质量〔g〕006.65.4a①表中a的值为．②该实验发生反响的化学方程式为：4C2H6O+11O2CO2+H2O+CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反响，将未反响的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算〔计算结果保存1位小数〕〔1〕合金中锌的质量分数；〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中参加105g稀盐酸，恰好完全反响．反响后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：〔1〕反响产生氢气的质量是g．〔2〕求样品中铜的质量分数．〔写出计算过程〕8．盐水选种是我国古代劳动人民创造的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，参加一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反响【：氯化钠溶液和硝酸银溶液反响生成氯化银〔AgCl〕沉淀和硝酸钠】．过滤别离出沉淀的质量为28.7g．〔1〕反响后所得溶液的质量为g．〔2〕通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？〔计算结果精确到0.1%〕9．“侯氏制碱法〞制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反响，得到10%的NaCl溶液272克．〔化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〕求：〔1〕反响后所得溶液中溶质的质量．〔2〕原固体混合物中NaCl的质量分数．10．酸和碱发生的中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反响实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴参加稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．〔1〕求稀盐酸中溶质的质量分数；〔精确到0.1%，下同〕〔2〕求反响后所得溶液中溶质的质量分数〔滴入酚酞的质量忽略不计〕．11．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中参加55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反响．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反响所得溶液中溶质的质量分数．12．金属钠能与水发生如下反响：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，假设把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中〔如图〕，充分反响后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：〔1〕生成NaOH的质量．〔2〕反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数．13．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵〔碳酸氢铵〕就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品参加足量的浓氢氧化钠溶液中共热，〔碳铵中的杂质不与氢氧化钠反响，反响的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑〕，把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．时间/S02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试答复以下问题：〔1〕根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是．〔2〕请在如下图的坐标纸上，以反响时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为．〔3〕试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数〔写出计算过程，计算结果保存一位小数〕．14．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业兴旺国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反响为：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO〔NH2〕2═4CO2+4N2+2〔NH4〕2SO4请答复以下问题：〔1〕根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为．〔2〕1000g尿素溶液完全反响，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成以下问题：〔1〕反响结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．〔2〕计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断参加，溶液pH的变化如下图．试答复：〔1〕a点溶液中含有的离子有．〔2〕当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为g．〔3〕计算稀H2SO4的溶质质量分数．17．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：〔1〕参加反响的高锰酸钾的质量．〔2〕剩余固体中氧元素的质量分数〔计算结果保存到0.1%〕．18．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，参加足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反响后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请答复以下问题：〔1〕该样品中碳酸钙的质量为．〔2〕计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．19．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐参加稀盐酸，使之与样品充分反响，恰好完全反响〔杂质不参加反响〕时，参加稀盐酸的质量为90g，反响后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：〔1〕反响生成二氧化碳的质量〔2〕样品中碳酸钙的质量分数〔结果保存到0.1%〕20．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中参加一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反响，所得混合物总质量为109.8g〔铜的相对原子质量为64〕．计算：〔1〕反响产生沉淀的质量．〔2〕反响后所得溶液的溶质质量分数．21．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再参加稀盐酸26.2g，恰好完全反响，反响后溶液的总质量为50g．试计算：〔写出计算过程，结果保存一位小数〕〔1〕生成二氧化碳的质量；〔2〕样品中Na2CO3的质量分数；〔3〕反响后所得溶液中溶质的质量分数．22．为了探究石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析答复以下问题：〔1〕原溶液中的溶质成分有〔用化学式答复〕．〔2〕A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算答复﹚23．街头上有许多廉价的“黄金〞饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反响后，剩余的溶液和剩余固体总质量为225.6g．请计算：〔1〕产生氢气的质量为g〔2〕剩余溶液中溶质的质量分数是多少？〔结果保存到1%〕．24．某研究性学习小组为了测定某纯碱〔假定杂质只有氯化钠〕中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其参加50g稀盐酸中，恰好完全反响，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：〔1〕反响中产生的CO2的质量；〔2〕纯碱中Na2CO3的质量分数．25．将一定量的石灰石放入烧杯中，参加一定量的稀盐酸，恰好完全反响，产生4.4g气体，反响后所得溶液的溶质的质量分数为20%．〔杂质不溶于水，也不参与反响〕计算：反响前稀盐酸的溶质的质量分数．〔结果精确到0.1%〕26．氧化亚铜〔Cu2O〕可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，参加过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，得到4.8g固体．：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：〔1〕所加稀硫酸中溶质的质量为g．〔2〕原混合物中Cu2O与Cu的质量比〔写出过程，结果用最简整数比表示〕．27．有①Cu﹣Zn②Cu﹣Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．〔1〕现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金〔填写代号〕；假设要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是〔写一种盐的名称或化学式〕；〔2〕取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中参加93.7g某稀盐酸恰好完全反响后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是〔填物质的名称或化学式〕的质量；②10g，该合金中铜的质量是多少？反响后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？28．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石〔主要成分是CaCO3〕的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸〔杂质不溶于水也不与酸反响〕，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图，请根据图中的数据进行计算：〔1〕石灰石样品中CaCO3的质量为克．〔2〕24克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为克．〔3〕求所用盐酸的溶质质量分数．〔请根据化学方程式写出完整的计算步骤〕29．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反响，放出气体的质量与反响时间的关系如下图．试求〔计算结果精确到0.1%〕：〔1〕完全反响后生成氢气的质量为g〔2〕所用硫酸溶液中溶质的质量分数〔3〕反响结束后所得溶液的质量．30．某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反响．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图〔假设镁条中除外表含有氧化镁外，没有其它杂质〕．〔1〕当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为g．〔2〕用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气．〔3〕计算镁条中镁元素的质量分数〔写出计算过程〕．利用化学方程式的简单计算参考答案与试题解析1．现有含杂质的氯化镁样品10g〔杂质不溶于水，也不参加反响〕，向其中参加一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反响，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：〔1〕样品中氯化镁的质量分数；〔2〕所参加氢氧化钠溶液的质量分数〔计算结果精确到0.1%〕．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】氯化镁和氢氧化钠恰好反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液117g中溶质氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解．【解答】解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%=11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl9580117xy11.7g=x=9.5g=y=8g〔1〕样品中氯化镁的质量分数是×100%=95%；〔2〕据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g=5.8g氢氧化钠溶液的质量=117g+5.8g﹣9.5g=113.3g那么参加的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.1%答：〔1〕样品中氯化镁的质量分数为95%；〔2〕氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．【点评】此题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的局部数据如图2所示．请计算：〔1〕固体样品中氧化铁的质量是8克．〔2〕在上述反响后的固体中参加100g稀盐酸，恰好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数．〔结果精确到0.1%〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据一氧化碳只与氧化铁反响，写出化学反响式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；〔2〕根据铁和稀盐酸反响的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解答】解：〔1〕设氧化铁的质量为x，那么3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体减重160112160﹣112=48x〔13.6g﹣11.2g〕=解得x=8g〔2〕设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y，那么Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56127211.2gxy==解得x=25.4g；y=0.4g×100%=22.9%．答：〔1〕8；〔2〕所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．【点评】此题考查关于化学反响式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反响式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．〔1〕在步骤一中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯〔写出两种〕．〔2〕发生反响的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．〔结果精确到0.01%〕〔3〕在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH到达2时，溶液中的溶质有NaCl、HCl．〔用化学式表示〕【考点】根据化学反响方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；〔2〕根据溶液的pH等于7时恰好完全反响消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；〔3〕当溶液的pH到达2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答．【解答】解：〔1〕溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：玻璃棒、烧杯；〔2〕溶液的pH等于7时恰好完全反响消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，设该稀盐酸的溶质质量分数为x，NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g×1%x×20gx=0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；〔3〕当溶液的pH到达2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．【点评】此题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．假设要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？〔请写出计算过程〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据生成氧气的质量结合反响的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．【解答】解：设需要过氧化氢的质量x．2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g解得：x=3.4g所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．【点评】利用溶液中溶质质量分数=×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．〔1〕23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？〔2〕乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反响前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量〔g〕4.68.8000反响后质量〔g〕006.65.4a①表中a的值为1.4．②该实验发生反响的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO．【考点】根据化学反响方程式的计算；化学方程式的配平．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】〔1〕根据乙醇的质量利用化学反响方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；〔2〕根据质量守恒定律化学反响前后物质的质量之和相等可知a的值以及化学反响前后原子的种类和数目不变进行解答．【解答】解：〔1〕设氧气质量为xC2H6O+3O22CO2+3H2O469623gxx=48g答：氧气质量48g〔2〕①由质量守恒定律化学反响前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g﹣6.6g﹣5.4g=1.4g；②由化学反响前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反响的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO．故答案为：①1.4；②6；12；2．【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反响，将未反响的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算〔计算结果保存1位小数〕〔1〕合金中锌的质量分数；〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据反响消耗的稀硫酸的质量，然后利用锌与硫酸反响的化学方程式，求出锌的质量即可；〔2〕反响后所得溶液中溶质为硫酸锌，可根据硫酸中溶质的质量求出硫酸锌的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式完成解答即可．．【解答】解：〔1〕由题意可以知道反响消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6598161x19.6gy==解得：x=13gy=32.2g所以合金中锌的质量分数为：×100%=30.0%〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%答：〔1〕合金中锌的质量分数为30.0%；〔2〕反响后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．【点评】此题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中参加105g稀盐酸，恰好完全反响．反响后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：〔1〕反响产生氢气的质量是0.2g．〔2〕求样品中铜的质量分数．〔写出计算过程〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，参加稀盐酸时，只有锌与盐酸反响生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反响的化学方程式列式计算出参加反响锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g﹣129.8g=0.2g；〔2〕设黄铜样品中锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652x0.2g解得：x=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=74%故答为：〔1〕0.2；〔2〕黄铜样品中铜的质量分数为74%．【点评】此题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答此题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答此题的前提和关键．8．盐水选种是我国古代劳动人民创造的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，参加一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反响【：氯化钠溶液和硝酸银溶液反响生成氯化银〔AgCl〕沉淀和硝酸钠】．过滤别离出沉淀的质量为28.7g．〔1〕反响后所得溶液的质量为141.3g．〔2〕通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？〔计算结果精确到0.1%〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据反响后所得溶液的质量等于氯化钠溶液与AgNO3溶液质量的和减去沉淀的质量进行解答；〔2〕根据沉淀的质量求出氯化钠的质量进行解答．【解答】解：〔1〕反响后所得溶液的质量=70g+100g﹣28.7g=141.3g；故填：141.3；〔2〕解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为X．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO358.5143.5X28.7g=X=11.7g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=16.7%15%＜16.7%＜20%，符合要求答：该氯化钠溶液符合选种要求．【点评】此题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．9．“侯氏制碱法〞制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反响，得到10%的NaCl溶液272克．〔化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〕求：〔1〕反响后所得溶液中溶质的质量．〔2〕原固体混合物中NaCl的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】〔1〕溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；〔2〕原混合物的质量是25g，而反响后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反响变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．【解答】解：〔1〕反响后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；〔2〕原混合物的质量是25g，而反响后固体的质量﹣﹣氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反响变为氯化钠，可据差量法计算，设原固体混合物中Na2CO3的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑固体质量增加106117117﹣106=11x27.2g﹣25g=2.2g=x=21.2g所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g﹣21.2g=3.8g那么混合物中NaCl的质量分数为×100%=15.2%答：反响后所得溶液中溶质的质量是27.2g；原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．【点评】明确发生化学反响的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答．10．酸和碱发生的中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反响实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴参加稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．〔1〕求稀盐酸中溶质的质量分数；〔精确到0.1%，下同〕〔2〕求反响后所得溶液中溶质的质量分数〔滴入酚酞的质量忽略不计〕．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数、稀盐酸的质量，根据化学方程式可以计算出稀盐酸的溶质质量分数和生成氯化钠的质量以及反响后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕设HCl的质量为x；反响后所得NaCl的质量为y．NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.540g×10%xyx=3.65gy=5.85g稀盐酸溶质的质量分数=×100%=10.0%〔2〕反响所得溶液溶质质量分数=×100%≈7.6%答：〔1〕稀硫酸溶质质量分数为10.0%；〔2〕反响后所得溶质质量分数为7.6%【点评】此题考查了酸碱中和反响时溶液PH的变化以及中和反响的实质和反响时物质之间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识以及图示进行．所以要求同学们在平时的学习中加强课本根底知识的储藏，以便能够灵活应用．11．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中参加55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反响．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反响所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反响，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制得的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．【解答】解：设反响后生成Mg〔OH〕2的质量为x，生成NaCl的质量为y．MgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl95581179.5gxyx=5.8gy=11.7g所得溶液中溶质的质量分数==11.7%答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反响所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．【点评】此题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和标准性．12．金属钠能与水发生如下反响：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，假设把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中〔如图〕，充分反响后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：〔1〕生成NaOH的质量．〔2〕反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据钠与水反响的方程式，由钠的质量求出氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数计算公式，求出NaOH溶液的溶质质量分数．【解答】解：〔1〕设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46804.6gx解得：x=8g〔2〕反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%=20%答：〔1〕生成NaOH的质量是8g；〔2〕反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%．【点评】此题主要考查学生根据化学方程式找出量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反响物和生成物间的质量比进行的；反响物的质量可以算出生成物的质量，反之，生成物的质量也可以算出所需反响物的质量．13．化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵〔碳酸氢铵〕就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品参加足量的浓氢氧化钠溶液中共热，〔碳铵中的杂质不与氢氧化钠反响，反响的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑〕，把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．时间/S02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试答复以下问题：〔1〕根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．〔2〕请在如下图的坐标纸上，以反响时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.0．〔3〕试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数〔写出计算过程，计算结果保存一位小数〕．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据碳酸氢铵的性质进行解答；〔2〕根据表格中的数据进行解答；〔3〕根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可．【解答】解：〔1〕碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，所以在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；故填：储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；〔2〕根据表格中的数据，以反响时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，产生气体的质量随时间变化的关系曲线为，表中m约为1.0；故填：1.0；〔3〕解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设8.5g样品中所含碳酸氢铵的质量为X．NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑7917X1.7gX=7.9g5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为×100%=92.9%答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为92.9%．【点评】主要对碳酸氢铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问题的能力．14．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位．煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大．近年来世界各国，尤其是工业兴旺国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用．尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫．总反响为：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO〔NH2〕2═4CO2+4N2+2〔NH4〕2SO4请答复以下问题：〔1〕根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为15：23：32．〔2〕1000g尿素溶液完全反响，吸收污染物得到硫酸铵132g，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据化学方程式中物质的相对分子质量的和来解答即可；〔2〕根据硫酸铵的质量计算出尿素的质量，然后求出其溶液中溶质的质量分数即可．【解答】解：〔1〕根据化学反响中各物质的质量比等于相对分子质量的比可以知道：O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO〔NH2〕2═4CO2+4N2+2〔NH4〕2SO46092128所以尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为60：92：128=15：23：32〔2〕设尿素溶液中尿素的质量为xO2+2NO+2NO2+2SO2+4CO〔NH2〕2═4CO2+4N2+2〔NH4〕2SO4240264x132g解得：x=120g所以所使用尿素溶液的溶质的质量分数为：×100%=12%答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%．故答案为：〔1〕15：23：32；〔2〕12%．【点评】根据化学反响方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找〞；即一找化学反响方程式，二找量和未知量x，三找用到的相对质量关系．15．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成以下问题：〔1〕反响结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g．〔2〕计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反响前后质量不变．〔2〕利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕反响结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；〔2〕设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g根据解得x=3.4g该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%故答案为：〔1〕2.5；〔2〕3.4%；【点评】本道题目比拟简单，是一道最根本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断参加，溶液pH的变化如下图．试答复：〔1〕a点溶液中含有的离子有Na+、H+、SO42﹣．〔2〕当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为0.8g．〔3〕计算稀H2SO4的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反响分析溶液中存在的离子；〔2〕根据溶质质量分数的计算公式计算；〔3〕根据稀H2SO4与NaOH溶液的反响的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，再求出稀H2SO4的溶质质量分数．【解答】解：〔1〕由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明参加的NaOH完全反响，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42；〔2〕由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；〔3〕10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80980.8gx解得：x=0.98g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%故答为：〔1〕Na+、H+、SO42﹣；〔2〕0.8；〔3〕稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反响点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．17．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：〔1〕参加反响的高锰酸钾的质量．〔2〕剩余固体中氧元素的质量分数〔计算结果保存到0.1%〕．【考点】根据化学反响方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反响的高锰酸钾的质量．〔2〕根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．【解答】解：〔1〕设参加反响的高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2g解得：x=31.6g〔2〕剩余固体中氧元素的质量分数=36.2%．答：〔1〕参加反响的高锰酸钾的质量是31.6g；〔2〕剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%．【点评】此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．18．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，参加足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反响后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请答复以下问题：〔1〕该样品中碳酸钙的质量为10g．〔2〕计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】〔1〕样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，所以参加足量稀盐酸完全反响后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；〔2〕据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量．【解答】解：〔1〕样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，所以参加足量稀盐酸完全反响后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量，碳酸钙的质量=12.5g﹣2.5g=10g；〔2〕设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x，12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g﹣2.5g=10g；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx=x=4.4g故答案为：〔1〕10g；〔2〕12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g．【点评】此题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．19．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐参加稀盐酸，使之与样品充分反响，恰好完全反响〔杂质不参加反响〕时，参加稀盐酸的质量为90g，反响后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：〔1〕反响生成二氧化碳的质量〔2〕样品中碳酸钙的质量分数〔结果保存到0.1%〕【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】分析所发生的反响，可发现反响后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反响的化学方程式，计算恰好完全反响时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．【解答】解：〔1〕生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；〔2〕设：样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x11g解得：x=25g样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%答：〔1〕反响生成二氧化碳的质量是11g〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯洁物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．20．将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中参加一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反响，所得混合物总质量为109.8g〔铜的相对原子质量为64〕．计算：〔1〕反响产生沉淀的质量．〔2〕反响后所得溶液的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据氢氧化钠与硫酸铜反响的方程式，由氢氧化钠的质量可求出生成的沉淀氢氧化铜的质量和硫酸钠的质量，在根据溶液的溶质质量分数计算即可．【解答】解：〔1〕设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu〔OH〕2↓80142988.0gyx解得：x=9.8gy=14.2g〔2〕反响后所得溶液的溶质质量分数是=14.2%．答：〔1〕反响产生沉淀的质量是9.8g；〔2〕反响后所得溶液的溶质质量分数是14.2%．【点评】此题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是所得混合物总质量，不是溶液的质量．溶液的质量应再减去沉淀的质量．21．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再参加稀盐酸26.2g，恰好完全反响，反响后溶液的总质量为50g．试计算：〔写出计算过程，结果保存一位小数〕〔1〕生成二氧化碳的质量；〔2〕样品中Na2CO3的质量分数；〔3〕反响后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量；〔2〕根据碳酸钠与稀盐酸的反响，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na2CO3的质量分数；〔3〕根据以上数据，计算出反响后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g﹣50g=2.2g；〔2〕设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O10611744xy2.2g解得：x=5.3gy=5.85g样品中Na2CO3的质量分数是：×100%≈88.3%〔3〕反响溶液中氯化钠的质量为：5.85g+〔6g﹣5.3g〕=6.55g反响后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=13.1%答：〔1〕生成二氧化碳的质量是2.2g；〔2〕样品中Na2CO3的质量分数是88.3%；〔3〕反响后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%．【点评】反响后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反响后生成的氯化钠两局部所组成，解题时要注意到这点．22．为了探究石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析答复以下问题：〔1〕原溶液中的溶质成分有CaCl2、HCl〔用化学式答复〕．〔2〕A点处溶液中溶质的质量分数是多少？﹙通过计算答复﹚【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．【分析】〔1〕根据题干提供的信息结合图象进行分析，石灰石与盐酸反响后的废液中一定含有溶质氯化钙，参加碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸；〔2〕根据图象：开始时盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，然后据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出相应的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量，结合方程式计算出生成的氯化钠的质量，二氧化碳的质量、碳酸钙的质量，据溶质的质量分数解答即可．【解答】解：〔1〕石灰石与盐酸反响后的废液中一定含有溶质氯化钙，参加碳酸钠开始没有沉淀生成，说明废液中含有多余的盐酸，故含有的溶质有氯化钙和氯化氢；〔2〕A点处废液中的溶质恰好完全反响，盐酸消耗的碳酸钠溶液的质量是5g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是5g×10.6%=0.53g；设碳酸钠溶液与盐酸反响生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106117440.53gxy=x=0.585g=y=0.22g氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量是15g，碳酸钠溶液含有碳酸钠的质量是15g×10.6%=1.59g；设碳酸钠溶液与氯化钙反响生成碳酸钙的质量为a，生成氯化钠的质量为bNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，1061001171.59gab=a=1.5g=b=1.755gA点处溶液的质量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈6.1%故答案为：〔1〕CaCl2、HCl；〔2〕A点处溶液中溶质的质量分数是6.1%．【点评】此题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，结合图象，增加了学生分析问题的思维跨度，考查了学生整合知识的能力，难度较大．23．街头上有许多廉价的“黄金〞饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反响后，剩余的溶液和剩余固体总质量为225.6g．请计算：〔1〕产生氢气的质量为0.4g〔2〕剩余溶液中溶质的质量分数是多少？〔结果保存到1%〕．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】〔1〕根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；〔2〕根据锌与硫酸反响的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g〔2〕设参加反响的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑651612xy0.4g解得：x=13gy=32.2g剩余溶液中溶质的质量分数是=15%故答为：〔1〕0.4；〔2〕剩余溶液中溶质的质量分数是15%．【点评】此题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答此题．24．某研究性学习小组为了测定某纯碱〔假定杂质只有氯化钠〕中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其参加50g稀盐酸中，恰好完全反响，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：〔1〕反响中产生的CO2的质量；〔2〕纯碱中Na2CO3的质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠不与盐酸反响而碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反响中放出二氧化碳的质量，利用反响的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，反响生成的二氧化碳的质量是：10g+50g﹣56.7g=3.3g；〔2〕设纯碱中Na2CO3的质量为x．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O10644x3.3gx=7.95g纯碱中Na2CO3的质量分数：×100%=79.5%答：〔1〕产生CO2的质量3.3g；〔2〕纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%．【点评】根据化学方程式可以表示反响中各物质的质量比，由反响中任意物质的质量可计算出反响中其它物质的质量．25．将一定量的石灰石放入烧杯中，参加一定量的稀盐酸，恰好完全反响，产生4.4g气体，反响后所得溶液的溶质的质量分数为20%．〔杂质不溶于水，也不参与反响〕计算：反响前稀盐酸的溶质的质量分数．〔结果精确到0.1%〕【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据二氧化碳的质量求出参加反响的石灰石中CaCO3的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，利用反响后所得溶液的溶质的质量分数为20%求出反响后所得溶液的质量，进而求出反响前稀盐酸的溶质的质量分数即可．【解答】解：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反响的HCl的质量为z．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144yzx4.4gx=11.1gy=10gz=7.3g所以反响后溶液的质量==55.5g反响前稀盐酸的溶质的质量分数=×100%=14.6%答：反响前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．26．氧化亚铜〔Cu2O〕可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，参加过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，得到4.8g固体．：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O计算：〔1〕所加稀硫酸中溶质的质量为6g．〔2〕原混合物中Cu2O与Cu的质量比〔写出过程，结果用最简整数比表示〕．【考点】根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】〔1〕根据质量分数的含义进行解答；〔2〕将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反响，反响后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．【解答】解：〔1〕所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；〔2〕设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O固体质量减少14464144﹣64=80x6.8g﹣4.8g=2gx=3.6g原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．【点评】差量法就是根据化学方程式，利用反响物和生成物之间的质量差与反响中反响物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反响前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．27．有①Cu﹣Zn②Cu﹣Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．〔1〕现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金①〔填写代号〕；假设要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是硝酸银〔写一种盐的名称或化学式〕；〔2〕取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中参加93.7g某稀盐酸恰好完全反响后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是氢气〔填物质的名称或化学式〕的质量；②10g，该合金中铜的质量是多少？反响后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；金属与金属材料．【分析】〔1〕因为Zn的金属活动性在〔H〕之前，可与稀盐酸发生置换反响，而Cu和Ag的金属活动性在〔H〕之后，不能与稀盐酸发生置换反响；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来；〔2〕①根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反响前各物质的质量总和﹣反响后生成各物质的质量总和；②根据锌与稀硫酸反响的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量和生成的溶质氯化锌的质量，那么该合金中铜的质量=合金质量﹣该合金中锌的质量；根据质量分数公式即可计算出该溶液中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反响，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反响，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu﹣Zn饰品是假黄