电能转化为化学能

电能转化为化学能第一页，共二十八页，2022年，8月28日原电池复习练习指出电子移动方向说出现象写出电极方程式FeCCuCl2溶液e－e－负极(Fe)：Fe－2e－＝Fe2+正极(C)：Cu2++2e－＝Cu总反应:Fe+

Cu2+＝Fe2++Cu第二页，共二十八页，2022年，8月28日观察与思考FeCCuCl2溶液（1）把C换成Cu能否使铜离子变成Cu?（2）把C换成Zn呢?（3）若把两极都换成C能否使铜离子变成Cu?第三页，共二十八页，2022年，8月28日CuCl2溶液CC观察实验在一个U形管中注入氯化铜溶液，插入两根石墨作电极，接通直流电源，观察U形管中现象。第四页，共二十八页，2022年，8月28日与电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出溶液颜色变浅,说明C(Cu2+)浓度逐渐减小。实验现象－－Cl2

－－Cu第五页，共二十八页，2022年，8月28日通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？3.当离子定向移动到电极表面时，发生了什么反应？4.电路中，电子的流动方向如何？2.通电时，离子的运动情况有什么改变？问题探究1通电时为什么会引起CuCl2分解？第六页，共二十八页，2022年，8月28日－＋阴极阳极通电前通电后通电前后溶液里离子移动示意图第七页，共二十八页，2022年，8月28日分析1、通电前CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-电解质发生电离，离子自由运动2、通电后阴离子移向阳极阳离子移向阴极阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

氧化反应阴极：Cu2+

＋2e-=Cu还原反应总方程式：CuCl2==Cl2↑+Cu通电第八页，共二十八页，2022年，8月28日e-e-e-e-第九页，共二十八页，2022年，8月28日阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e—＝Cu（还原反应）（一）电解CuCl2溶液总反应：CuCl2＝

Cu＋Cl2↑

通电第十页，共二十八页，2022年，8月28日电解氯化铜溶液微观模拟第十一页，共二十八页，2022年，8月28日你知道吗?电解反应实例实例被电解物质电解产物化学方程式电解食盐水2NaCl+2H2O===通电2NaOH+H2↑+Cl2↑NaClH2ONaOHH2Cl2电解法制钠NaCl通电2NaCl

===2Na+Cl2↑NaCl2电解法制镁MgCl2===Mg+Cl2↑通电MgCl2MgCl2电解法制铝通电2Al2O3===4Al+3O2↑Al2O3AlO2第十二页，共二十八页，2022年，8月28日（二）电解原理使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

1.电解借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。2.电解池（槽）3.构成电解池的条件电源、电极、电解质溶液第十三页，共二十八页，2022年，8月28日电解质在溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子．通电时，自由移动的离子作定向移动．阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应（二）电解原理4.电解的本质第十四页，共二十八页，2022年，8月28日条件过程特点联系电离电解电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2=Cu2++2Cl-通电离子定向移动，在两极上得失电子。如：CuCl2=Cu+Cl2↑只产生自由移动的离子发生氧化还原反应生成了新物质电解必须建立在电离的基础上电离和电解的比较【拓展视野】第十五页，共二十八页，2022年，8月28日电解饱和食盐水反应原理：问题探究2第十六页，共二十八页，2022年，8月28日电解饱和食盐水反应原理实验现象结论（1）（2）（3）（4）钢钉和碳棒上通电后有气泡产生通电后有气体物质生成将钢钉上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声有氢气生成碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成钢钉周围溶液变红色有碱性物质生成第十七页，共二十八页，2022年，8月28日根据实验现象判断电极产物，并写出两极的电极反应式及总的电解化学方程式。

阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑阴极：2H++2e—＝H2↑总反应式：2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑通电观察与思考第十八页，共二十八页，2022年，8月28日（三）电解的应用1、电解制备一些活泼金属和非金属3、电镀：给一些器件镀上某些金属电镀材料的选择：

阴极——镀件

阳极——镀层金属（金属本身放电）电镀液——含有镀层金属离子的溶液2、电解精炼铜第十九页，共二十八页，2022年，8月28日1.活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取。石墨Al熔融的Al2O3阳极：6O2-—12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-==4Al总反应方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通电熔融MgCl2==Mg+Cl2↑通电熔融2NaCl==2Na+Cl2↑通电熔融第二十页，共二十八页，2022年，8月28日第二十一页，共二十八页，2022年，8月28日

阴极——

阳极——

电解液——阴极：Cu2+＋2e－＝Cu阳极：Cu－2e－＝Cu2+

比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中；比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变

粗铜作阳极纯铜作阴极CuSO4溶液2.铜的电解精炼第二十二页，共二十八页，2022年，8月28日粗铜（含Zn、Fe等）阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu

杂质比铜活泼的Zn、Fe等：Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。第二十三页，共二十八页，2022年，8月28日3.电镀铜：(1)电镀铜的装置：镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的电解质配成电镀液；2、电镀铜的原理：阳极（镀层金属）：Cu－2e-=Cu2+阴极（镀件）：Cu2++2e-=Cu待镀铁制品铜片－＋CuSO4溶液电镀液的成分和浓度不变第二十四页，共二十八页，2022年，8月28日电镀小结：1.概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。装置叫电镀池，即特殊条件下的电解池。2.形成条件：a电解时镀层金属做阳极；b镀件做阴极；c含镀层金属离子的电解质溶液做电镀池；d用直流电源。3.特点：阳极本身溶解；宏观上无新物质生成；电解液的总量、浓度、pH均不变。第二十五页，共二十八页，2022年，8月28日电解质溶液负极正极e得到电子还原反应失去电子氧化反应电解质溶液－e＋阴极阳极阳离子得电子发生还原反应电极材料或阴离子失电子发生氧化反应原电池与电解池的比较第二十六页，共二十八页，2022年，8月28日原电池和电解池知识总结比较内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变较活泼金属做负极阴极：连接电源负极的一极负极发生氧化反