无机反应规律

无机反应规律电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应。离子方程式的书写步骤：写：写出并配平的化学方程式。拆：易溶于水、易电离的物质写成离子。（即在溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式）。包括强酸、强碱、可溶性盐。难溶于水或难电离的物质仍写成化学式（分子式）。（即在溶液中全部以分子形式或部分为离子、部分为分子的物质只能写成分子形式）。包括非电解质、强电解质、难溶性物质。微溶性物质若为溶液，则全部是离子形式；若浑浊，则不溶部分为分子形式。删：（合并同类项）：删去方程式两边不参加反应的离子（即合并同类项）查：离子方程式两边是否遵循质量守恒定律和电荷守恒定律.练习：完成下列化学反应方程式并写出离子方程式：一.复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC,化合价守恒配平）复分解反应条件：必须有难溶性物质或难电离的物质，或挥发性物质生成。（一）酸+碱=盐+水（名称：中和反应）盐酸和氢氧化钠溶液硝酸和氢氧化钙溶液硫酸和氢氧化领溶液硝酸溶液和氢氧化银氢碘酸和氨水硫酸溶液和氢氧化镁硫酸溶液和氢氧化锌盐酸溶液和氢氧化亚铁硫酸溶液和氢氧化铜硫酸溶液和氢氧化铝盐酸溶液和氢氧化铝硝酸溶液和氢氧化铁硫酸溶液和氢氧化铁次氯酸和氢氧化钠溶液醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠溶液苯酚和氢氧化钠溶液氢氧化铝和氢氧化钠溶液氢氧化铝和氢氧化钾溶液醋酸（CH3COOH））和氨水（NH3•H2O）酸式盐溶液+碱溶液=盐+水硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液硫酸氢钠溶液和氢氧化领溶液（恰好中和）硫酸氢钠溶液和氢氧化领溶液（恰好沉淀）（二）盐i+盐2=盐3+盐4反应条件：（1）反应物中盐必须可溶（2）生成物之一必须难溶氯化钠溶液和硝酸银溶液溴化钠溶液和硝酸银溶液碘化钾溶液和硝酸银溶液硫化钠溶液和硝酸银溶液碳酸钠溶液和硝酸银溶液溶液和硝酸银溶液磷酸钠溶液和硝酸银溶液硫酸钠溶液和氯化领溶液硫酸铝溶液和硝酸领溶液碳酸钠溶液和氯化领溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液硫酸亚铁溶液和硫化钠溶液硫酸铜溶液和硫化钠溶液（三）盐+碱新盐+新碱碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液。硫酸钠溶液和氢氧化领溶液。硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液。硫酸锌溶液和氢氧化钠溶液。硫酸锌溶液和氨水。硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液。硫酸亚铁溶液和氨水。硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液硫酸铜溶液和氨水溶液硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液硫酸铝溶液和氨水氯化铁溶液和氢氧化钠溶液氯化铁溶液和氨水硝酸银溶液和氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水铵盐+强碱=新盐+氨气+水（NH3・H2O=NH3=H2O）实验室制备氨气、检验铉根（nh4）的原理氯化铉（固）和氢氧化钙（固）混和加热制氨气（实验室制备氨气的原理）氯化铉溶液和氢氧化钠溶液。硫酸铉溶液和氢氧化钾溶液。硝酸铉溶液和氢氧化钙溶液。碳酸氢铉溶液和氢氧化钠溶液。（四）盐+酸=新盐+新酸1生成的盐是难溶物时（H不参与反应），与酸的强弱、稳定性、挥发性无关。盐酸和硝酸银溶液。氢溴酸和硝酸银溶液。氢碘酸和硝酸银溶液。氢硫酸和硝酸银溶液。氢硫酸和硝酸铅溶液。氢硫酸和硝酸铜溶液。硫酸和氯化领溶液。硫酸和硝酸领溶液。生成物中的盐不是沉淀时（H参与反应），遵循强酸制弱酸、稳定性酸制不稳性酸、不挥发性酸制挥发性酸的原则。二氧化碳通入水溶液中即起碳酸的作用：CO+HO=HCO（1） 硅酸钠溶液和盐酸。硅酸钠溶液中通二氧化碳。偏铝酸钠溶液和盐酸。偏铝酸钠溶液中通二氧化碳。次氯酸钙溶液中通二氧化碳。苯酚钠溶液中通二氧化碳。小结：比HCO的酸性弱的酸有：（2） 碳酸盐+盐=新盐+CO2+HO2碳酸钠溶液和盐酸溶液。碳酸钾溶液和硫酸溶液。碳酸铵溶液和硝酸溶液。碳酸钙和盐酸溶液（实验室制备CO2的原理）。碳酸镁和硫酸溶液。碳酸领和硝酸溶液。碳酸领和盐酸溶液。碳酸银和硝酸溶液。碳酸氢钠溶液和硫酸溶液。碳酸氢钙溶液和盐酸溶液。小结：碳酸盐和强碱反应的离子方程式有什么规律？⑶金属硫化物（氢硫酸盐）+酸=新盐+HS硫化亚铁和盐酸（实验室制备HS的原理）。硫化钠溶液和盐酸。硫化氢钠溶液和稀硫酸。（4）亚硫酸盐+酸=新盐+SO+HO亚硫酸钠溶液和硫酸溶液（实验室制备SO的原理）。亚硫酸氢钠溶液和盐酸。亚硫酸钙和盐酸。硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液。（5）不挥发性酸制挥发性酸（不是离子反应）氯化钠和浓硫酸混合后加热萤石（CAF）和浓硫酸混合碘化钾和浓磷酸混合后共热溴化钠和浓磷酸混合后共热硝酸钠和浓硫酸混合后微热小结：实验室应用复分解反应制备的气体有（五）、金属氧化物+酸=盐+水氧化钠和盐酸氧化银和硝酸氧化镁和硫酸溶液氧化锌和硫酸溶液氧化亚铁和稀硫酸溶液氧化铜和硫酸溶液氧化铁和硫酸溶液氧化铁和盐酸氧化铝和硫酸溶液氧化铝和盐酸思考：反应计量数与化合价之间的内在联系。（六）、酸性氧