专题-二十物质的检验、分离和提纯高考化学

专题二十物质的检验、分离和提专题导语选择题：4填空题：4（策略3060学习目标方法突破蒸馏中的“3NaCl2若母液是CuSO4CuSO4·5H2O提示3在测定Na2SO4NaClNa2SO424424444BaClSO2－ 提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。2～3HNO3AgNO3溶液，若产生白色沉淀，考点1 44NaOH②③④⑥⑤②③⑨①⑦⑧433332433332⑥⑦浊⑧⑤②③④③④①⑨⑩2常见物质的鉴别3物质分离、提纯的常用方法及装置 1a、b4物质分离、提纯方法的选择 子 如用过量的NaOHFe2O3题型分类1 A4BC浊3D34332241.SO2－、SO2－、S2－、CO2－、HCO－等阴离子，现进行如下实验BaCl溶液、HSOBa2＋S2－的反3433224 。 3333。3434。2例2.下列有关实验操作、现象和结论正确的是 A中BCD 甲乙丙ABAlCl3CBaCl2D铜水题型3：物质的鉴例3.(2016·郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是( A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液是()A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸B．BaCl2 题型4：物质分离、提纯仪器的选择及注意事4. 练习4.下列实验操作中错误的是 题型5：物质分离、提纯装置的识 题型6：物质分离、提纯方法的选例6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ABCD练习6.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A淀粉BCD题型7：物质分离、提纯的实验方案及流程分例7.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2下列说法 4 44Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－a4 题型88.）9鉴9.0.1mol/L 题型1010.AgNO3溶液产生白色沉淀。 33A．一定有SO2－离 333 3演练1（2016•（

[C（OH]=2.×10﹣0 3224241.5g/cm318.4mol•L﹣149.9mL322424BZna（OH）b（CO3）c的（a、b、c）两种碱式碳酸Zn5（OH）6（CO3）2Zn3（OH）6CO3223223 C．步骤Y中可用代替3（2015• 4（2015• A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液435（2015•43343SO2﹣、SO2﹣、Cl﹣、NO﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（）3434444D．若溶液X100mL，A44.8mL（标准状况下Xc（Fe2+）=0.066（2015• 3物杂所选 3物杂所选 方AB溴CNaOHD428（2014•朝阳区二模）CuSO•5HOFe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入列说法不正确的是（）4222222222229（2014• C．苯和 23410（2014234CCl4AgNO3溶液时， 234 23411（2014• 称 B．溶解C．过滤D．结 。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B 在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 与电源负极相连的电极附近，溶液pH 如果粗盐中SO2含量较高必须添加钡试剂除去SO2该钡试剂可以 4为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2，加入试剂的合理顺序为 4脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程 ， 33

第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是 (a)减少过程中产生NOx的量 步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是 X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 50℃～60 纯是无色，密度比水(填“小”或“大”)具有气味的油状 A.甲苯， B.四氯化碳， 从含碘的有机溶液中提取碘和回收还需经过蒸馏，上图实验装置中的 里实战高考1（2016• A．B．C．D．4342（2013•加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，知原溶液中（）43444Cl﹣c（Cl‑）≥0.4mol/L4433 1­己醇的沸点比己烷的沸点高，1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离(2015理综，9A)D.Na2CO3溶液， 通过灼CuOH2中的COD.COCO2 A.0.10－1NaOH12.20 C.NaOH 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．NaOH 43SO2－SO2－43 A.配制NaOHB．COC．苯萃取碘水中的D 3Al(OH31mol·LAlCl6mol·LNaOH3 D．MnCl2·4H2O A物B液CH2塞D杯 A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液茶叶元素的验可经以下四步骤完成各步骤中用的实用品用到是（ ）AAB CDFe(OH)3 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2下列除杂方案错误的是 ANaOHBCD—420（2016•4 442224422221（2016• ）22（2016• ）23（2016 B．AgCl、 24（2015•）（FeSO47H2O） 2323D．1NaOHFeSO4•7H2O25（2015• ABAlCABAlCDFe HCl通过灼热的CuO除去H2中的COC．N2中的O2D．COCO2 BaCl2AgNO3溶液和K2SO4 ,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+32.(2015,16,12CaSO4SiO2、Al2O3等)为原料可CaCO3。匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(S)随时间变化见上图清液pH>11时CaSO4转 B.加热浆料至100 当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 4(3)在敞口容器中,用NHCl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+) 4121222422242101,170甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到 装置B的主要作用是 CO,A、B①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 34.(2015浙江理综,29,15分)某学组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的实验(一)碘含量的测定3----3----实验(二)碘的已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量 。。。D.NaOH 参考答题型分类43331.解析：BBaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgClBaSO3Ag＋Cl－SO2－等，D4333答案：B1.答案：2Cl2 33333434CO。2.D例3.。NaCl、aBr、KIAgNO3AHCl、NaClNaNO、N2CO3HCl和NaCO3HCl和NaCONaCl和NaO3AgN3B；Nar、HClKCla2C3HC，再用AN3溶液鉴别出NaBr和KClCD例5.解析加热FeCl3促进盐类水直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；不能用分液法分离，C6.解析：KClMnO2应采用过滤的方法；B碘易升华，加热可分离；C利用重结晶方法分离KNO3NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D7.解析：解析所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A1B1有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C2XDSiO2NaOHNa2SiO3溶解7.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOH)例8.解析：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前二种物质也均溶于水；D中后二种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不答案：B、3 33水变浑浊的气体”可知原先溶液中有CO2－；有些考生根据④加入AgNO溶液，产生白色沉淀C1－CO2－水解后溶液中有少量的HCO－，因为溶液碱性条件下HCO－离子不能大量共此类问题要注意3 332.C3.D4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.B13.(1)萃取(萃取、分液)分液漏斗C6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2O NaOH2 2Ca2＋＋CO2===CaCO 22ａc(４)bc(5)蒸发过滤电NaCl＋H2O电2NaCl＋2H2O (2)C(3)升华萃取16.(1)稀(a)(c)(2)(a)(c)(3)(b)Fe(OH)3、50℃～60℃60℃)的水浴中加热大2219.(1