高中化学氧化还原反应专题练习

2021届三化学二复习——氧还原反应专练习一单题1．将HS和气的混合气体通入FeCl、FeCl和的合溶液中回收S，其转化如图所示CuS溶于2322水。下列说法错误的()A．程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B过程②中，发生反应的离子方程式为：2-3＋2C过程③中，标准状况下11.2LO参反应转移2mol子2D．②3作氧化剂，在③中Fe3是氧化产物2．在金属Pt和Ir(铱的催化作用下，密闭容器中的H可效转化酸性溶液中的硝态氮2

NO

)以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的()A．

表面反应的反应物是H和NO气22B导电基体中Pt上发生氧化反应又发生还原应

2222A2222A52525252.C若导电基体上只有，以消除含氮污染物D．导基体上的颗粒增多，能提高态(

NO

)的平衡转化率3．含氰化物的废液乱倒或与酸合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为-+OH-+Cl—CO+N+Cl-+HO(未平。表阿伏加德罗常数，下列说法正确的()A．是氧化剂，CO和N是化产物222B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为∶5C若有5N个电子发生转移，生成CO的体积22.4LA2D．将反应设计成原电池，则CN-在正极区发生反应4．现有以下反应①，+6HCl═3ClO+Cl═Br，223223223列说法正确的是)A．述个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO>Br3322C反①中还原剂与氧化剂的质的量之比为6：D．中还剂反应氧化剂得到电子的物质的量为2mol5．向重铬酸盐酸性溶液中加入醚和O，水层发生反应：O22

+4H+2H

=2CrO+5H(已CrO

5的结构为

)，乙醚层发生反应CrO＋(CH)·O(CH

反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色3下说法正确的(A．水反应可知，氧化性：

CrO

>CrO

B乙醚在检验过程中可用乙醇代替C．·O(CH)5252

中不存在非极性键

522522D．相为绿色的离子反应为＋12H=4Cr＋6HO＋↑6．为实现随处可上网，中国发中星号卫星NH是其运载火箭的固体燃料，发生反应为442NH=N↑+Cl↑+2O↑+4HO，下列有关反应的说法正确的()442222A．述件下，氧化性O>NH244B该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：C产生6.4时，反应转移的电子物质的量为0.8mol2D．分解产生气体的体积为44.8447．下列颜色变化未涉及氧化还反应的()A．KCrO溶中滴入

溶液，溶液由橙色变黄色B浓在照一段时间后溶液变色3C向FeCl溶中先滴加2

KSCN

溶液，再滴加氯水，溶液变为红色D．黄

NaO22

固体露置于空气中逐渐变为白色8．为减轻环境污染，提高资源利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti

元素的化合价没有变化。下列叙述错误的()A．

FeTiO

中Ti

为4价

244442．．244442．．．22-2B“合成”过程中原子利用率为00%C“氯化”时发生反应的化学方程式为

7+2TiCl+6CO234D．述程中生成钛时可用代替Ar29LiAlH和LiH既是金属储氢料又是有机合成中的常用试剂它们遇水均能剧烈反应释放出LiAlH424在125①时分为、和Al。列说法不正确的(A．中元素的化合价为-价B1molLiAlH在125①完分解，转移3mol电4CLiAlH与醛作用生成乙醇作化剂4D．溶适量水得到无色溶液，其反应可表示为LiAlH+4H↑4422210SiC纳材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科学家用金属钠还原CCl和制一种一维米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CClSiCl=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是()A．维SiC纳米棒比面积大对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既氧化产物又还原产物C每生成lmolSiC转8电D．、分中各原子都达到了电稳定结构44气与足量Fe(SO)2243

溶液完全反应后加入KO溶液生如下化学反应3+2272

O2＝

2-4

+

；①CrO

2+

+14H+2Cr+6Fe3++7HO。下列有关说法不正的是)A．化CrO＞3+7B标准状况下，若有6.72LSO参加反应，则最终消耗0.2molKCrO2227C反应②中，每有1molKCr参反应，转移电子的数目为6N227A

22342342223423423423D．上反应原理推断KCrO可以将Na氧成Na22723412．列说法不正确的()A．

与ClO-反应生成一种碱一种酸B用漂白粉溶液可吸收尾气中的SO2C．在化器中O反主要生成NO322D．H22

可用某种离子化合物和水反应得到13．据下列反应的化学方程式判断有关物质的还原性强弱顺()I+2H=+222

+

+–

；2+

+Cl2Fe3+2

+–；3+

+2I–

=2Fe2+

+I

；2A．–＞2+

＞–

＞

2

B．–＞2+

＞＞–CFe2+＞–＞–＞SO

2

D．＞–＞2+＞–14．氧化三FeO磁性纳米颗粒稳定、容易产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域34多种潜在应用的有力工具制备Fe纳颗粒的反应是3Fe2＋O。下列问题叙述不正确的(A．热制备Fe纳颗粒的反应中，还原剂是SO23B反应的离子方程式中=4C每生成1molFeO，反应转移的电子为4mol34D．2还原的O的质的量为0.5mol

＋＋＋=FeO＋23

SO

15．温度下，将I2

加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到的混合液。经测定与3IO的物质的量之比是下说错误的(A．在该反应中既作氧化剂又做还原剂2BI2

的还原性大于KI的还原性，小于KIO和的还原性3

C该反应中转移电子的物质的量为1.7molD．反中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:516．列过程中颜色变化的原因其他不同的是（）A．开装NO集气瓶C向溶液中滴加FeCl溶液42

B．品红溶液中加入22D．FeCl溶中滴加KSCN溶317．一定量铁的氧化物中，加45mL4mol/L硫溶恰好完全反应，所得溶液中2+

能恰好被标准状况下mL氯氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比()A．：B．：C．：．：18硝HNO加应时可氧化剂可作还原剂它还原剂时能成的产物是2A．3

B．

2

C．O23

D．3二综题19．地有软锰矿和闪锌矿两座山，它们的组成如下：软锰矿：MnO含2

65%

，SiO含约20%，2

AlO23

含量约，余为水分；闪锌矿：含量，、、含量约7%，其余为水分。2科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：

(1)反应的液中含有CuSO4444

Al

等成应I

中生成

4和

MnSO

4

的化学方程式：

MnO+

CuS+

____=____

++4

____，。(2)反应II

加入适量锌的作用是______；果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式。(3)反应

中加入

MnO

2

的作用是______，入MnCO

、

3

调节溶液的pH，则调节的pH范是_____(pH数据见下表。沉淀物

Fe(OH)

Al(OH)

3

开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工可以循环利用的物质有、MnCO和_______。3(5)已知温下

KspKsp-10

反应Ⅲ之后的混合溶液中MnSO、4

4

的物质的量浓度相同碳钠液滴入该混合溶液中开始沉淀时液中3

)c(Mn)

=。结保留两位有效数字20化墨可用于大规模生产墨烯来受到科学家的广泛关注学科小组利用石墨精矿含SiO、2FeO、、、等)制备氧化石墨，设计流程下：2323回答下列问题：(1)碱熔时，Si元素转化的化学方程式。(2)水浸时，浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图：

4222422224合适的浸出水用量为。随着浸出水用量的增多，石墨碳含量先增大，后略有降低。石碳含量略有降低是因为__________(化学的解。(3)经测①中3+)≤___________(用a的算式表示[Fe(OH)]-sp3(4)用高石墨制备氧化石墨，高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表：石墨用量g5101520电阻率Ω941.0116.895.576.8

，随着石墨用量的增大，石墨的氧化程_填增”“不变减”(5)多步操包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。①加入试剂时，需先加入浓硫酸KMnO，去离子水稀释后，加H。O目是除去，写出该反应的离子方程___________②洗涤氧化石墨时，判断固体洗净的方法___________(6)通过析氧化石墨的傅里叶变换红(FT光谱图发现，氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键，这些共价键是。用A-B”≡B表示A、表相同或不同的原子21氧八面体纳米(OMS2)是种新型的环保催化剂软锰矿和黄铁主成分分别为MnOFeS)22合成OMS-的艺程如下：

12192222221219222222金属离子

Fe3

Fe

Mn开始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.O10.8(1)调值步骤中pH的节范围是_。(2)已知O可写成FeO·FeO形式，O中氧元素化合价均为2价锰元素有Mn(Ⅲ、Ⅳ)34231219两种化合价，则MnO可表示为。(3)生产程中的原料OMnSO·HO按质的量比︰︰反物硫元素全部以422842

O

2-的形式存在，该反应的离子方程式___________。(4)甲醛HCHO)在-催氧化作用下生成CO和HO利OMS2某密闭空间的甲醛进行催化氧22化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.25mg·L-1，含为0.5mg·L1

，一段时间后测得CO含量升高至1.30-1

，该实验中甲醛的转化率_保留三位有效数字。22．种以辉铜矿主要成分为CuS，含少量SiO）原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：22（）出“浸取”过程中CuS溶时发生反应的离方程式___（）温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出C是反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：S+2CuCl；。（）回收S”过程中温控制在～60℃之间，不宜过高的原因___。

322322（）滤液中入或通入___(填字母，得到一种可循环利用的物质。a.

b.氯

c.锰酸钾

d.氯氢（）“保温除铁”过程中，加入C的的_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用溶调节溶液的pH，其理_。（）辉铜矿可由黄铜主要成分为CuFeS)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0电子，生成CuS___mol。

2422-3-22422-3-2223参答119．

CuSSO

MnSOCuSO

2HO

将溶液中的硫酸铜转化为铜

Zn+Fe2+

=Fe+Zn2+

将Fe2+

氧化为3+

5.2＜MnO2

1.3Δ202

NaSiO+HO