高中化学第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第1课时测试题3

学必求其心得，业必贵于专精第2氮第1题3一、选择题．能使带火星的木条复燃的气体是)A.O2C。N

2

B.COD。CO23molNO气体依次通入下列三个分别装有足2量①NaHCO饱和溶液②浓SO32

4

③NaO的装置22后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定)）A1molNOB.2molO

2C。0.25molO

2

D.1molNO和0.05molO22气中氮氧化物是主要污染物理污染,常通入NH反应―→N＋HO来治3322理污染．现有NO的混合气体，用同温同压2下LNH使其恰好完全转化为N，则混合气体中32NO、NO的物质的量之比为)2A1∶1B。2∶1C.1∶3D。1∶4．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅集到VmL气准状况将盛有此气体的容器倒扣在水中,入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

学必求其心得，业必贵于专精（）A504mLB336mLC.224mLD。168mL．标准状况下，使NO和O按4：1的体积比充满22干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A.B。C。D.

molmol•L—1mol•L-1mol．下列根据实验现象做出的推断，正确的是（)A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NOB。能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C。遇空气立即形成红棕色气体的一定是NOD.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl．判断下列说法不正确的是(）A.NO溶于水时发生氧化还原反应2B.CO都是大气污染气体，在空气中2都能稳定存在

学必求其心得，业必贵于专精C.NO可用于某些疾病的治疗D.NO与的:3NO＋O===2NO＋222NO↑＋2H＋．对3NO+HO22确的是()

2HNO+NO反应的下列说法正3A氧化剂与还原剂的质量比为1：2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C。NO是氧化剂，HO是还原剂22D.在反应中若有molNO参与反应时mol2电子发生转移．在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生2氧化反应物质质量比为（提示：3NO＋2HO===2HNO＋NO（)23A3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1况下通入水中后5.04L2气体，则被氧化的NO的体积是（)2A。12LB.。24LC.0。56LD。68L．下列说法不正确的是()A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气化学变化

．．学必求其心得，业必贵于专．．B。汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物,与了氮的循环．下列变化属于人工氮的是(）A在闪电条件下，N与O反应生成NO22B。N与H在一定条件下反应生成NH22

3C。根瘤菌将空气中的N转化为含氮化合物2D.植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物．硝酸工业尾气中的NO进入大气后,会形成2光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO+NO+2NaOH=22

NaNO+HO222NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2232氨气也可以用来处理氮氧化物.,气与一氧化氮可发生如下反应：4NH+6NO=5N+6HO322将NO和NO的气通300mL25mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的（）A原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

学必求其心得，业必贵于专精B.所得溶液中NaNO和的物质的量之比32可能为︰2C.若用氨气处理,需氨气在标准状况下的体积可能为。4LD.在用氨气处理氮氧化物时发生还原反应14．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）A.1/3B。2/3C1/2D3/8二、非选择题。NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子列问题:（1)NO的危害在于；a破坏臭氧层b参与酸雨和光化学烟雾的形成c人体内血红蛋白结合d它转化为N后使2空气中O含量降低2在含有+酶的活化中,硝酸根离子NO

2－）可转化为写出和NO－在酸性溶液中转化2为NO的离子方程式；

学必求其心得，业必贵于专精）一定条件下NO可转化为NO和另一种红棕色2气体,方程式为____；(4）将0。05molNO、0.03molO的混合气体以适当的2速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）镁铁混合物，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下NO气体向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。．按要求填空：去下列物质中所混有的少量杂质出有关的反应方程式。①FeO中混有少量SiO232②NO

中

混

;有NO

2

;）为什么不能用加热NHCl固体的方式制取氨气4(用化学方程式表示）；1投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体着反应的进行气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集气体（标准状况下测定则此时参与反应且未被还原的硝酸物

学必求其心得，业必贵于专精质的量为产生的气体中NO的体2积分数为；．现有下列4种物质:①NO、②FeCl、③Al（OH）23、④浓．其中，既能与酸反应又能与碱反应生33成盐和水的是（填序,同应产生无色气体的是遇KSCN溶液显红色的是；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是。．右图为黑龙江省农科院种植的小,请填写下列空白:如图农作物需要补充的化肥主要________，如果作物叶片边缘发黄需要补充的化肥的作用________，将小麦磨成面粉后，可以做一些面食，也有的在面食中加了点蔬菜做成蔬菜面条等,菜面条中富含为人类提供能量的营养素是_______为_______。维生素对生命活动的作用是_______.18．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．）pH

的雨水成为酸雨；向煤中加入适量

学必求其心得，业必贵于专精的，可以大大减少燃煤产物中SO的量;2加尾气催化净化装置其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为。．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义(1）NO能形成酸雨NO转化为HNO的化学x23方程式：_____________________________;（2)在含+离子的酶的活化中亚硝酸根(NO—）离2子可转化为NO写出+和亚硝酸根离子在酸性水溶

液

中

反

应

的

离

子

方

程式

；g铜与150mL一定浓度的硝酸反应全溶解的NONO混合气体在标准状况下的2体积为11.2L,回答：①NO的体积为。;2②若铜与硝酸刚好反应完全,原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。检测题考案A【解析】能使带火星木条复燃，说明此气体具有助燃性，即为氧气，故选项A正确。

学必求其心得，业必贵于专精C【解析】＋HO===2HNO由此可知有2231molNO产生，有2molHNO生成，根据HNO＋33NaHCO===NaNO＋CO↑可知HNO3322

3与足量NaHCO反应有2molCO产生。2CO＋3222NaO===2NaCO，由此可知有1molO产生,22322所以，此时剩余气体为1molNO和1molO。2用收集下反＋22HO===4HNO。23由此可知最后剩余0。25molO，答案选。2C【解析】试题分析:混合气体中NO的体积是xL,NO的体积是(，根据得失电子守恒，22NH～N，32解得x=0，混合气体中的物2质的量之比等于体积之比=0答案选。C【解析】。28g

铜的物质的量=1.28gmol

=0.02mol,Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水又生成

学必求其心得，业必贵于专精硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入=

0.02mol

=0。01mol,故通入氧气的体积=0。选C.点睛：本题考查氧化还原反应有关计算为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查得出Cu失去电子数目等于O获得电子之和是解答本题的关键。2C【解析】试题分析:设烧瓶的体积为5L,NO体积为24L的的体积1L,4NO＋O＋2HO=4HNO好22223完全反,液充满整个烧瓶成硝酸的物质的量为4/22.4mol=1/28mol·L3，故选项C确.C【解析A一氧化氮是无色气体，溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NOA误2化性气体可以氧化碘离子为碘单质也可以氧化碘离子为碘单质淀粉变蓝色故B错误到空气变红棕色的气体一定是一氧化氮，故C正确；D湿的空气中形成白雾的气体是易溶于水的气体，氨气，氯化氢等都可以形成白雾故D错误；故选。B

学必求其心得，业必贵于专精【解析溶于水生成硝酸和NO元素的化2合价从+4价升高为5价或降为+2价，发生氧化还原反应正;B化氮在空气中不能稳定存在，被氧化成二氧化氮,B错误．NO的生物学特性有促使血红蛋白和肌球蛋白迅速强力抑制其血管舒张作用，则可用于心血管疾病的治疗，所以NO可用于某些疾病的治疗,C正确D与水反应时的离2子方程式为3NO＋HO===2NO＋NO↑＋2H，故22D正确；答案为。A【解析反应中N元素的化合价+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂计量数是，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是项B错误反应中N元素的化合价由+4价变为价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂错误D若有NO参与反应时电子发生转移,选项D错误。2答案选A

学必求其心得，业必贵于专精本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由4价变为5价和+2价,以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物,NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。C【解析】根据方程式可知反应中N元素化合价+4价部分降低到+2价，部分升高到5价，所以发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为1∶2C。D【解析】二氧化氮和水之间会发生反应：3NO+HO22从反应方程式可以看出体积差量部分3就是被氧化的那一部分以被氧化的NO的体积是2－5.04L=1，答案选DC【解析A豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气进行氮额固定化学变化A正确汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是放电条件下由游离态氮与氧气反应转化来的B正确C.化石燃料燃烧会释放出氮氧化合物错误植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，氮氧化物又转化为硝酸和硝酸银，参与了氮的循环，D正确，答案选。

学必求其心得，业必贵于专精B【解析】A雷雨闪电时空气中的N和O化合生成22NO，属于自然固氮，A错误。N和在一定22条件下反应生成NH,将游离态的氮转化为化合态3的氮的过程的固定,于人工固氮B正确；C.根瘤菌将空气中的N转化为含氮化合物属于自然2固氮，故C错误;D植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物，不属于氮的固定，故D错误；故选。本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查。将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，氮的固定，包括人工固氮和自然固氮。C【解析A项300mL5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物质的量为1。5mol，若只发生反应NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO，则n（NO）222况下的体积可能为16.8L;B项,确NO和NO的量，为能发2NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO222

和2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO两个反应以2232所得溶液中n(NaNO）物质的量之比可能为︰，32B正确；C项由上述分析可得V(NO)≤16，若发

学必求其心得，业必贵于专精生反应4NH+6NO=5N+6HO，则所需NH在标准3223状况下的体积≤16.8L×=11.2L不可能为6错误；D项，反应4NH+6NO=5N+6HO中NO作322氧化剂被还原为N正确。2本题有一定难度,试题既注重基础侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题决问题的能力.也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。A【解析】根据二氧化氮遇水发生反应：3NO+HO=2HNO+NO方程式可知件下，223将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的答案选A.

15.【答案NO++2H22++HO；2NO+NO。22【解析坏臭氧层雨和光化学烟雾、与人体血红蛋白结合，因此人中毒，故选项abc正确;（2)NO－中N有＋3价→＋2价化合价降低，化2合价升高2＋,根据化合价升降法进行配平此反应离子反应方程式为+++2H＝NO2

学必求其心得，业必贵于专精↑+HO;）红棕色气体为NO，发生歧化22反应，其反应方程式为：NO+NO;22（4)Mg（OH）→Fe＋（OH），23沉淀的质=金的质量m(OH－）等于合金失去电子的物质的量，即等于HNO得到电子的3物质的量，沉淀的质量（1）①SiO+2NaOHSiO+HO；2232②3NO+HO＝2HNO+NO；223）NH+HCl；（3。06mol，90。34【解析O属于碱性氧化物属于酸性232氧化物除去杂质＋2NaOH=NaSiO223＋HO；不与水反应，与水反应，因此用2水除去NO,即3NO＋HO=2HNO＋NO2223分解产生NH和，遇冷重新生成NH，NH＋343HCl=NH，因此不用NHCl加热制取NH；(3）收443集的气体为NO,因此被还原硝酸的物质的量为21其酸性硝酸的物质的量n（HNO（Cu(NO）]=2×1.92/64mol=0332设生成NO的物质的量为NO的物质的量为2。12/22根据得失电子数目守恒,1.92×2/64=x，解得x=0.045mol则

学必求其心得，业必贵于专精NO的体积分数为0.045/0.05×100%=90%2O)；65n调节新陈代谢，预防疾病,持身体健康。【解析】农作物需要补充的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥；如果作物叶片边缘发黄需要补充的化肥的作用是氮肥；将小麦磨成面粉后，可以做一些面食，也有的在面食中加了点蔬菜做成蔬菜面条等,菜面条中富含为人类提供能量的营养素是淀粉；淀粉的化学式是(CHO)生素对生命活动的作用是调节新陈代65n谢,预防疾病