初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析

初中化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。x=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。×100%=6.3%。（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。(2)若沉积10gCaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？【答案】20∶116.2g【解析】【分析】【详解】（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。解得x=16.2g答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。3．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量4.24g4.16g4.08g4.08g反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）【答案】1.92g【解析】质量守恒定律98%【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．x=98%答：样品中氯酸钾的纯度是98%。4．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是____________。(2)求废水中氢氧化钠的质量分数_______(写出计算过程)。(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线_______。(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据:物质纯度价格(元/kg)浓硫酸(工业级)98%浓盐酸(工业级)98%0.60.4若工厂每天需处理上述废水8吨,选用__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)更合算,每天可节约________元(保留整数)。【答案】红色变为无色浓硫酸10%373【解析】【分析】【详解】(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚酞在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；(2)根据图可知，加入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g，设废水中氢氧化钠的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，x=10%，y=14.2g，(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0，所以七点为0，至加入硫酸溶液100g，硫酸钠质量达到最大为14.2g，之后不再变化，Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：；(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a，需要的30%的盐酸的质量为b，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：a=1t，b=0.73t，所用硫酸的价值为1t×1000kg/t×0.6元/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t×1000kg/t×0.4元/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用浓盐酸更合算，每天可节约600元-292元=308元。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。_____（结果保留到一位小数）（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？【答案】74.7%24t【解析】【分析】（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。【详解】（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，x=24t，答：理论上可生产出24t的金属钛。【点睛】题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。6．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。【答案】1.17g【解析】【分析】根据化学方程式进行计算即可。【详解】设氯化钠的质量为x。x=1.17g答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。7．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。_________【答案】50%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，m=50t石灰石中碳酸钙质量分数=答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。8．某学习小组测定某工业废水中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】23.39.8%【解析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g。（2）设废水中硫酸的质量分数为xx=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g氢气，剩余固体质量为0.1g。（1）求样品中铁的质量.______；（2）求样品中金的质量分数。(结果精确到0.1%)______。【答案】5.6g1.8%【解析】【分析】【详解】（1）设样品中铁的质量为x，x=5.6g（2）样品中金的质量分数为：；答：样品中铁的质量为5.6g，金的质量分数为1.8%。10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量充分反应后剩余固体的质量（g）（g）第1次第2次第3次第4次第5次40m4014.812.211.211.2404040试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？【答案】Cu17.444%9.8%10g【解析】【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+