高二化学选修3第二章测试题

高二化学选修3第二章测试题题号12"3-56/8"9-101112■^3-1516~rr18答案、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1“键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另—个原子的p轨道以头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的b键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠构建而成的是H2B.HCIC.CI2D.F22•有关乙快分子中的化学键描述不正确的是A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D.两个碳原子形成两个n键3•在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误•.的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4•碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCI4中溶解度很大，这是因为A.CCI4与I2分子量相差较小，而H?0与|2分子量相差较大CCI4与12都是直线型分子，而出0不是直线型分子CCI4和I2都不含氢元素，而H?0中含有氢元素D.CCI4和I2都是非极性分子，而出0是极性分子5•下列说法不正确的是A•元素的第一电离能（1J是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的h逐渐增大。B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的—种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。C.含有阴离子的晶体中—定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不—定含有阴离子。D.原子晶体中—定含有共价键；离子晶体中—定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中—定存在分子间作用力。6•已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误•的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能丫小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX7•氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，N%为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8•最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在一268c时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O29・在乙烯分子中有5个b键、一个n键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2p轨道形成n键Sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成b键C-H之间是sp2形成的b键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是n键D.C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键10下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同下列配合物的配位数不是6的是A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl2已知乙门2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[Z门04]2-的空间构型为A、直线形B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形13・有关苯分子中的化学键描述正确的是A.每个碳原子的SP2杂化轨道中的其中一个形成大n键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个b键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成b键14.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2SB.C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl15・三氯化硼的熔点为-107c,沸点为12.5c,在其分子中键与键之间的夹角为120。，它能水解，有关叙述正确的是A•三氯化硼液态时能导电而固态时不导电E.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

关于氢键，下列说法正确的是A■每一个水分子内含有两个氢键冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H20是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半,

Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半,

元素组成的化合物的化学式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种）C.XYZ2D.X2YZ418下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SQ3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD-HClO、HCIO3、HCIO4二、填空题（共52分）（6分）2003年10月16日神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水.夕卜，还有另一种液态氮氢化合物.。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式。（3）N%分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：N%+HCI=NH4CI。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成AQ和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C:原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别A；B；C；（2）BC2是由—键组成白21（11分）按所示格式填写下表有序号的表格:原子序数电子排布式价层电子排布周期族17⑴(2)(3)(4)⑸1S22S22p6(6)(7)(8)⑼「（10）3d54s1(11)WB（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与丫相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W,X,Y,Z（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是;根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答