2020衡水名师化学专题卷专题(10 )非金属元素及其化合物

2020衡名师原创化学专题卷专题（十）金属元素及其化物考点碳、及其化合物1-427考点氯及化合物5-926考点硫及化合物17-2329考点氮及化合物10-1624-2528考试时间：90分钟

满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量C-12O-16Na-23Cl-35.5第I卷选择题）一、选择题（本题共25小，小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的1、通入BaCl溶液并不产沉,在下图右侧的Y管中放置合适的药,进行合理操作在BaCl溶中可以看到白色.右侧形管放的药品()A.Cu和硝酸B.CaO和浓氨水C.NaSO和浓硫酸D.KMnO溶液浓盐酸2、为解决口益加剧的温室效应问,学家研究建立如图所示的二氧论杂循环体:下列说法正确的()①化学变化中元素种类是守恒;②燃烧时化学能可以转化为热能和光;③光能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转;⑤二氧化碳是一种重要的资源。

A.①③B①②④⑤C.①④⑤①②③④⑤3、是种化工原料可制一系列物质。下列说法正确的()A.图所有反应都不属于氧化还反应B.硅盐的化学性质稳,常用制造光导纤维C.可盐酸除去石英砂(主要成为SiO中少量的碳酸钙D.普玻璃是由纯碱、石灰石和英砂制成,熔点很高4、下列用于解释事实的化学用不正确的()A.S液显碱:2-+OS+2OH222

-B.

KO2

7

溶液中含有CrO

:CrO

+H

+2H

+C.盛NaOH溶液的试剂瓶不能玻璃:D.红木炭遇浓硫酸产生刺激性味的气

-+=SiOO2体

2HSO(浓)C4

CO225消毒液的主要成分为NaClO,还有一定量的下列用来解释事实的离子方程式,不合理的是已饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该毒液可用NaOH溶液吸收制备Cl+=Cl-+-+HO22B.该毒液的pH约为12:

-+HOH

-C.该毒液与“洁厕灵(主要分为HCl)混用产生有毒的Cl:

+

+Cl

-

+

-

=Cl+HO2D.该毒液加入白醋生成HClO,可增强漂白作:

CHCOOH+-COO3

-6、在探究新制饱和氯水成分的验中，下列根据实验现象得出的结论正确的()

①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有

Cl

2②向氯水中滴加硝酸酸化的

3

溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-③向氯水中加入粉，有气泡产生，说明氯水中含有3

H+④向

FeCl

2

溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA.只①②B.只有③C.①②③D.②④7、

ClO

2

和

2

均具有漂白性，工业上用

ClO

2

气体制

2

的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.步a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸器中生成

2

的离子方程式：

2ClO+H22

2

2C1O

+O+2H2

C.工上可将制NaClO固体，便于贮存和运2D.通空气的目的是驱赶出ClO，使其被吸收器充分吸收28、某同学用下图所示装置制备检验

Cl

2

的性质。下列说法正确的()A.I图中如

MnO

2

过量,浓盐酸就可全部消耗B.II图:充分光照后,量筒中余气体约10mL(条相)C.III图:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量,溶液呈绿色

D.IV图:干燥的有色布条不褪湿润的有色布条能褪,说明

2

有漂白性9、某化学教师为进行氯气与金钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻浸有NaOH溶液的花璃管与氯气发生器相,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属(已净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶的棉花。先用酒精灯给钠预钠熔成小球时,撤去酒精灯通入氯气钠着火燃烧生大量白烟。以下叙述错误的()A.反生成的大量白烟是氯化钠体B.玻管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的氯,以免其污染空气C.钠火燃烧产生苍白色火焰D.发的反应为

Na+

NaCl10、气中氮氧化物和碳氢化合受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的()A.丙发生氧化反应生成甲醛和醛B.生O的反应属于氧化还原反应3C.反I属复分解反应D.该程中

2

作催化剂11、据图中氮元素及其化合物转化关系，判断下列说法中不正确的()

A.X是

O2

5B.可排水法收集NO、NO气体2C.工上以NH、气、水与原料生产硝酸3D.从理上看，

3

可与

NO

2

反应实现

3

212随着我国汽车年销量的大幅增,空气环境造成了很大的污染车气装置,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所,下列说法正确的是)A.反中CO为氧化剂,N为化产物2B.催转化总反应为

NO+O+2

4CO+N2

2C.NO和

2

必须在催化剂表面才能反应D.汽尾气的主要污染成分包括、NO和

213、成氨及其相关工业,部分物质间的转化关系如:下列说法不正确的是)A.甲乙、丙三种物质中都含有元素B.反II,III和IV的化剂相

33C.VI的物可在上述流程中被再次利用D.V中发生反应:

NH++HO+=NaHCO+NHCl23414、究表明氮化物和二氧硫在形成雾霾时与大气中的氮有(如下图所示)。下列叙述错误的是)A.雾霾的分散剂相同雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH是形成无机颗粒物的催化雾霾的形成与过度施用氮肥有关15、水脱氮工艺中有一种方法在废水中加入过量

使NH

+

完全转化为

2

,该反应可表示为2NH

+

+

-

+3Cl-++3H

。下列说法中,不正确的是)A.反中氮元素被氧化,氯元素还原B.还性

NH

+

>Cl

-C.反中每生成1molN,转移6mol电子2D.经法处理过的废水可以直接放16、态

O2

4

是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量

O2

4

的流程如下体①②③2④下列分析不正确的是)A.反②、③中氮元素的化合价发生了变化B.反②利用了

3

的还原性C.反④的颜色变化是由化学平移动引起的D.反①可由下图所示装置实现

17、硫酸厂废气中

O

2

的回收利用方案如图所示。下列说法中不正确的()A.X可能含有2种盐B.气a通双氧水可现绿色”转化C.Y主要含有

(NH)SO42

4

,可理后回收利用作化肥D.

O4

8

中S的合价为718、二亚硫酸钠

NaSO22

4

)俗称保险粉,易氧气氧化。利用如图装,在锥形瓶中加入HCOONaNaOHCHOH3

和水形成的混合液,通入

SO

2

时发生反应生成保险粉和一种常见气体下列说法错误的()A.制保险粉的离子方程式为HCOO+OH-=S+CO24

+HCOB.NaOH溶的主要作用是吸收逸出的2C.多玻璃球泡的作用是增大气与溶液的接触面,

SO

2

能被充分吸收D.为免产生的

NaSO2

4

被

2

氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反,生的

O

2

排出装置中残留的

219、给定的条件下，下列选项示的物质间转化均能实现的()A.S

/SOH22

HSO

B.NH

N

,HO22

HNO

浓浓C.SiO

C/高温SiCl/SiCl/

SiD.海水

熟石灰

Mg(OH)

电解

Mg20、下列两种途径制取

2

4

，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法中不正确的是)途径①途径②

SS3

A.途①的反应中体现了浓HNO的强氧化性和酸性3B.途②的第二步反应在实际生中可以通过增大O浓度来降低成本2C.由径①和②分别制取1mol

2

4

，理论上各消耗1molS，各转6mol电子D.途②与途径①相比更能体现绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少21工排放的含SO的气对环境危害较,某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处2理下有关说法正确的()A.二化硫吸收塔中发生的反应S+SO

+HO=2

-B.氨吸收塔中发生的反应为HSO+-HO+2C.上流程利用的是氧化还原反原理

D.上流程中可循环利用的物质有

HSO4

3

溶液22、据

SO

2

通入不同溶液中的实验现,所结论不正确的()溶液

现象

结论A

含、BaCl的2

产生白色沉淀

SO

2

有还原性FeCl

3

溶液B

2

溶液

产生黄色沉淀

SO

2

有氧化性

+3+32C

酸性KMnO溶4

紫色溶液褪色

SO

2

有漂白性D

2

3

溶液

产生胶状沉淀

酸性

H2

3A.AB.BC.CD.D23、列能说明单质硫的氧化性氧气的氧化性弱的事实()A.Na与反应生成,反生成NaO22B.硫氧气中燃烧生成的产物是氧化硫C.硫常温下是固,氧气在常下是气体D.CO在温是气体CS在常温下是液体224、列有关物质的性质与用途有对应关系的()A.

SO

2

具有氧化性可于漂白纸浆B.

HCO4

3

受热易分解可用作氮肥C.

(SO)24

易溶于水,可作净水剂D.

AlO2

3

熔点高可作耐高温材料25、列说法正确的是)A．所有铵盐受热均可以分解，物均有NHB．检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿的红色石蕊试纸放在试管口CNHCl溶液加入NaOH溶共热时，反应的离子方程式为N+OHD．和NaCl的体混合物可用升华法分离第Ⅱ卷（非选择题50分）

NHHO26、（分）铁分析中常用高(

HClO

4

)溶矿,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.

HClO

4

浓度高于时含碳化合物易爆,浓度低于60%比较稳;

b.

4

与浓硫酸反应可制得高氯,若用真空蒸馏可得到纯高氯;c.

3

在673K(400℃)时分解产生

4

、NaCl和种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯:I.制气并使制得的氯气与氢氧钠溶液反应制氯酸;II.氯酸钠分解制高氯酸;III.高酸钠与浓硫酸反应制高氯

2NaClO+浓)+2HClO4424

4

]。（）取氯酸钠的装置如图所,接顺序为→____________→。（）置B中生反应的离子方程式为_____________________________________________（制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程,该小组同学设计了两组装置(甲装置、乙装置)如:该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸,取

3

样品2.13g,加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(标准状况)气体则该反应的化学方程式为______________________________;选用乙装置的原因可能是______________________________________________________。（）丙装置制备高氯,向馏烧瓶中加入高氯酸然后加入浓硫酸,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接需要包锡箔,其原因是_________________________________________,仪名称___________。组同学发

22现操作中少加入一种物质,该物的名称__________。发现后的正确操作为_________________________________________________。（）业上大量制备常高电流密度电解NaClO的方法写以惰性电极电解43

3

时阳的电极反应式____________________________________________________。27（分）同学学习了“广存在的含碳化合物”之,碳酸钠和碳酸氢钠的性质产生了浓厚的兴趣,因此对二者的质做了进一步研,请完成下列相关问题。1.【验一】比较两种物质的热定性为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定,该同学设计了如图所示的实验装(铁架台等辅助仪器已略忽略空气中CO的响。(1)试管A中放的药品是____(填序号。①碳酸钠②酸氢钠(2)实验中观察到的现象___________________________,到的结论是____________________________【验二】比较二者与盐酸反生成相同体积二氧化碳气体的快慢取g碳酸钠放入图Ⅰ装置的锥形瓶,取bg碳酸放入另一相同装置的锥形瓶,分别加入相同体积相同浓度的足量盐酸。相同条件,分通过图Ⅱ装置测量生成气体的体,进行转换处理得到时间一质量关系曲线如图Ⅲ所示。(3)已知二氧化碳不溶于图Ⅱ装置中的油,则该油层的作用是____________________________(4)数据分析:根据图Ⅲ数据,计可得a=________,b。

(5)结论在相同条件下,碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应生成相同体积CO的慢顺序是_________________。(6)反思与讨论实验中取a酸氢钠和b碳酸的目的是____________________________28、（分）NO、和O等氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。1.NO的处理。O是硝酸生产中催化氧化的副产物，用特种催化剂能NO分解。与在加热和催化剂作用下生NO化学方程式为。2.NO和O的理。已除去O的酸尾气可NaOH液吸收，主要反应为NO+NO+2OH

−

2NO+HO2NO+2OH−

NO

+

NO

+H①下列措施能提高尾气中NO和O去率的有（填字母）。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收气C．吸收尾气过程中定期补加适NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩结过得到aNO体该体中的主要杂质是（化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（化学式）。3.NO的化吸收。NaClO溶吸收硝酸尾气可提高尾气N的去除率。其他条件相同O转化为NO

的转化率随aClO溶初始pH（稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性aClO溶液中，氧NO生成l

和NO

，其离子方程式为。②NaClO溶的初始H越小，NO化率越高。其原因是。29（分）氧化硫和氯气是学化学中常见的气探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

（）验室可由多种途径制取

O

2

。途径I：

Na2

3

固体与较浓的

2

4

溶液(质量分数约为70%)反制;途径II：铜与浓硫酸加热制取两种途径相,________(填“途径I或“途径II”)更合理你的理由是_______________________________(答出一点即。（）图是用

4

与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知:2KMnO浓=2KCl+2+

。装置B、、、的用依次__________________________________________；_____________________；_____________________（）某同学用如图所示装置探二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹、b,向装置A中别通入不同气体,请完下列问:①若关闭b,打a,X溶液为品红溶,则的现象____________________________,说明二氧化硫具有___________性②若关闭a,打b,X溶液为紫色石蕊试,则的现象为______________________________________________,因是____________________________

③若同时打开a、且入的气体积(同温同)为1:1,X液为紫色石蕊试,则A中的现象为___________________________,②中现象不同的原因是____________________________(写相应的化学方程。答案以及解析1答及解析：答案：解析：2答及解析：答案：解析：化学变化中的元素种类是守恒①正确物质燃烧时化学能可以转化为热能和光,②正确在学反应发生时常常会伴随着各种能量的转如光能也可以转化为化学能,③正确题中有机物燃烧能够转化为无机无机物也可以转化为有机,因此二者可以相互转化④确二化碳可以制取纯、尿素是植物光合作用的原料之,⑤正确。3答及解析：答案：解析：本题考查硅及其化合物之间的相互转化A项SiO和C、和Cl、SiCl和H的应均为氧化还原反应B项,制造导纤维的不是硅酸,是SiO;C项,碳酸钙能和盐酸反应而不能和盐酸反;D项普通玻璃是NaSiO、CaSiO和SiO构的混合,无固定的熔点。4答及解析：答案：解析项,多元弱酸根离子的水解分布进且以第一步为即

SO

-

+OH

-

。

5答及解析：答案：解析：Cl和溶液反应生成NaCl、NaClO和H，子方程式正确；项合理；饱和2NaClO溶中的ClO

水解，使溶液的pH约11，而毒液的pH约12，因为溶液中还含有，项合;

和

在酸性环境中发生氧化还原反应生成有毒的

Cl

2

，离子方程式正确C项合；醋酸的酸性比HClO，所以醋酸能与NaClO反生成HClO，漂白性增强，离子方程式正确D项理。6答及解析：答案：解析：氯水呈浅绿色是因为含有Cl，故①正确；氯水与硝酸酸化的A反应产生白色23沉淀，是由于C

与反得到AgCl白色沉淀，说氯水中含有Cl

，故②正确；

H

+

能与

NaHCO

3

反应生成

2

故③正确氯水中的

2

HClO都有强氧化性都以将Fe

氧化为，从而使溶液呈棕黄色，该实验现象不能说明氯中含有HClO故④错误。7答及解析：答案：解析：步骤a中，溶液得到NaClO固体进行的操作为：过滤、洗涤和干燥正；吸收器中发生反应2ClO+2NaOH+HO

2NaClO+O+2HO，离子方程式为2ClO+2OH+HO2ClO+O+2H，B错误固体比气体便于贮存和运，工业上可将ClO制成NaClO固体C正；反结束后，发器中仍有少量ClO，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收D正确答案选B8答及解析：答案：

解析A项随反应的进行浓酸变成稀盐酸稀盐酸与

MnO

2

不反应错;C项实中应生成棕黄色的,错误;D项

2

没有漂白性与水反应生成的具有漂白,误。9答及解析：答案：解析项Na和

2

发生反应生成NaCl固体,对应的象是发出黄色火焰有白烟NaCl)生成B项Cl有毒为防止空气污,用NaOH溶吸收多余的Cl;C项,着火燃烧产生黄色22火焰。10答案及解析：答案：解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，碳元素的化合价升高，属于氧化反应，正确根据示意图，

2

3

，元素化合价没有发生变化，此生成

3

的反应不属于氧化还原反应，故B错；反应I中NO转成

NO

2

，元素合价升高，即反应I氧化还原反应，故C错误；参与反应，在反应过程中被消耗，因此是反应物，不作催化剂，故D错。2211答案及解析：答案：解析：由题图中氮元素及其化合物的转化关系可知N素+5价对应的氮氧化物X是O2

5

，故A项确；NO易于水且可以与水反应，不可用排水法收集气，故B2项错误；工业上以

3

、空气、水与原料生产硝酸，

3

催化氧化生成NO和

O2

，NO和

2

反应生成

NO

2

，

NO

2

溶于水生成硝酸，故C项确；

3

可与

NO

2

反应生成:8NH+6NO=7N+12H232212答案及解析：答案：

，故D项正确。

解析：与

NO

2

反应生成

2

和

2

，反应中CO为还原剂，

2

为还原产物A项错；从题图中可以看出箭头进入的物质为反应物头出来的物质为生成物化化的总反应为

NO+O+4CO2

4CO+N2

2

，项正确；和可接反应生成NO，项22错误；从题图可知，汽车尾气的主要污染成分包CONO

2

是空气的主要成分，不是大气污染物，项误。13答案及解析：答案：解析：从题给的流程图看,甲为

2

,乙为丙为

NO

2

,丁

NaHCO

3

。项甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素;B项反应II和应III的氧化剂均为氧气,反应IV的化剂为NO

2

;C项反VI为碳酸氢钠受热解生成碳酸钠、二氧化碳和,二氧化碳可被再次利用D项反V为氏制碱法原化学方程式为NH+CO=NaHCO

+NHCl

。14答案及解析：答案：解析：项雾和霾的分散剂相同，都是空气B项，据图中所示，正确D项过度施用氮肥释较多氮氧化物到气中经过一系列反应生成无机颗粒物形成雾霾，正确。15答案及解析：答案：解析A项反中氮元素化合价-价升到0价被化氯元素化合价由+1价低-价被原项根上述分析,+是原剂Cl-是原产物还性

NH

+

>Cl

-

;C项,反应中每生成1mol

2

,转移电;项经此法处理过的废水中含有盐,于酸性废水不直接排放。

16答案及解析：答案：解析：反应②中氮元素的化合价-3价变+2价反应③中氮元素的化合价+2价变+价氮素的化合价均发生了变;项,应②中氮元素的化合价升,

3

表现还原性C项反④为

2NO(g)O(l)22

,降温度化学平衡正向移;项,反应①是固体和固体加热制备气,且氨气极易溶于,不能用排水法收故用图示装置不能实现反应①。17答案及解析：答案：解析：SO与水反应生成X，当少时生成22

SO，过时生成43HSO4

3

，因不知

SO

2

是否过量，所以X可是

4

3

、

HSO4

3

中的一种或两种，故A项确；在X中加过量硫酸时，无论X

)SO4

3

、

HSO4

3

中的一种还是两种，都可与硫酸反应生成S气和(NH)SO2

4

，所以气体a是SO，当加入双2氧水时，发生反应：

+HO2

4

，产物只有一种，符合绿色化学的思想，故B项正确；根据B项析可知，Y的主成分是

(NH)4

4

，回收处理后可以用作氮肥，故C项确；

O42

8

中含有过氧键，元是6价故D错误。18答案及解析：答案：解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO

-

+OH

-

+2SOSO

+COHO

正确氧硫有毒于气污染物，因此NaOH溶的主要作用是吸

O

2

，错误多孔玻璃球泡的作用增大气体与溶液的接触面积，使

O

2

能被充分吸收C正确；保险粉被氧气氧化，装置内有空气，因此为避

免产生的

NaO22

4

被

2

氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的

O

2

排出装置中残留的

2

，正确。19答案及解析：答案：解析：20答案及解析：答案：解析S与

HNO

3

反应生成

2

2

和

O2

该应中只体现了浓

HNO

3

的强氧化性体其酸性A项误大一种反应物的浓度以高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O浓来提高O的化率从而降2低成本，故B项确；途径①和②都是用S制备

2

4

，的合价都从0价高至+6价；制取1mol

2

4

，理论上各消耗1molS，各转6mol

，故C项确；途径①中有副产物NO产生NO会污染大气以径②与途径①相比更能体现“绿色化学”2的理念，故D项确。21答案及解析：答案：解析：氨气吸收塔中发生的反应为H

-

+NH=NH

+

+SO

,故B项误题流中元素的化合价均未发生变化,没有化还原反应发故错误。22答案及解析：答案：解析：产生的白色沉淀为aSO，中元素的化合价从价升到6被氧，42体现了

SO

2

的还原性，项确；产生的黄色沉淀为硫单质，

SO

2

中硫元素的化合价从4

降低为，被

2

还原，体现了

O

2

的氧化性B项确；紫色溶液褪色，是因为酸性高猛酸钾溶液具有强氧化性，能将

O

2

氧化，自身被还原为无色的

Mn2+体现了

O

2

的还原性而不是漂白性C项错；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为HO+

=HSiO

，原理为强酸制弱酸，因此

2

3

的酸性强于SiO2

3

，项确。23答案及解析：答案：解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化,该反应中硫是还原,氧气是氧化剂说氧气的氧化性比硫强。24答案及解析：答案：解析：A项

SO

2

具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误项

4

3中含有元，可用作氮肥，无对应关系，错误C项

3+与水作用生成的

3

胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误，

AlO2

3

的熔点高，可用作而高温材料，正确。25答案及解析：答案：解析：26答案及解析：答案：B;D2.

3Cl+

-

5Cl

-

+ClO

-

+3H

3.

2NaClO

NaClO+NaCl+O2

;乙置不能快速判断氯酸钠是完全反应且反应后的气体无法收集4.橡中含有含碳化合物，若生的高氯酸浓度高于60%遇胶塞及导管接口易爆;锥形瓶;碎片或石;停实，冷却后加入碎瓷(沸石，继续进行实验5.

ClO

-

--H=ClO

-

+H

+解析1.装置A中取氯气中含杂质通过装置C除氯化氢杂质在置B中氯气与氢氧化钠溶液反应制得氯酸钠装置吸收余的氯气防止污染空气所制取氯酸钠的装置连接顺序为A→C→B→D2.在置B中氯和氢氧化钠液在加热条件下发生反应生成氯化钠氯钠和水，反应的离子方程式为Cl+

-

5Cl

-

+ClO

-

+3H

。3.2.13g

3

样品的物质的量为，224mL(准状况)气体的物质的量为0.01mol，该反应的化学方程式为2NaClO

NaClO+NaCl+O2

;乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集，所以不选用乙装置。4.仪E为收装置名称为锥瓶该组同学发现操作中少加入一种物质物名称为碎瓷片或石发后的正确操作为停止实验却后加入碎瓷(或沸石)再继续进行实验。5.工上大量制备NaClO常高电流密度电解NaClO的方法以惰性电极电解时极43发生氧化反应，则电极反应式为ClO

-

--O=ClO

-

+H

+

。27答案及解析：答案：1.(1)②(2)烧杯Ⅰ中澄清石灰水不变浑,杯Ⅱ中澄清石灰水变浑碳酸钠受热不分,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化;2.(1)防二氧化碳溶于水,造实验误差(2)8.4;10.6

(3)碳酸氢钠>碳酸钠(4)使两个反应生成相同体积的二氧化碳解析：1.(1)碳氢钠放在小试管,酸钠放在大试管大试管被直接加热,温度较高如果较高温度下的物质不分,而低温度下的物质分,可判断二者稳定性的强弱。(2)碳酸氢钠不稳定加分解生二氧化碳气可使烧杯Ⅱ中澄清石灰水变浑,而碳酸钠受热不分,则烧杯Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊。2.(3)二化碳溶于水,油能将二氧化碳与水隔绝,防止二氧化碳溶于水,造成实验误差。(4)根据题给信息,再结合化学方,则有COO+CO23210644b4.4gNaHCO+HCl=NaCl+HO+CO38444a由

4484，4.4gag4.4

可得,

b,a8.4

。(5)由图Ⅲ可由知,碳酸氢钠与盐反应生成二氧化碳的速率比碳酸钠与盐酸反应生成相同体积的率快。(6)实验中取g碳酸钠和b碳酸的目的是使两个反应生