2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡

选择题专项训练八化学反响速率与化学均衡1.(2016四川理综)必定条件下,CH4与H2O(g)发生反响:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设开端=Z,在恒压下,均衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示。以下说法正确的选项是()A.该反响的焓变H>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的均衡混淆物中=3D.温度不变时,图中X点对应的均衡在加压后φ(CH4)减小2.(2017湖南衡阳统考)必定条件下,在容积为2L的密闭容器中,3molX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)H>0,经60s反响达到均衡,生成0.4molZ。以下说法正确的选项是()-1-1A.60s内反响速率为v(X)=0.05mol·L·sB.其余条件不变,高升温度,正反响速率增大,逆反响速率减小C.其余条件不变,若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转变率减小D.其余条件不变,将容器容积变为4L,Z的均衡浓度变为本来的3.NO是一种新式硝化剂,在必定温度下可发生以下反响:2NO(g)4NO(g)+O(g)>0,T温度2525221时,向密闭容器中通入NO,部分实验数据见下表。以下说法中不正确的选项是()25时间/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50A.1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol·L-1TB.均衡后其余条件不变,将容器的体积压缩到本来的,则再均衡时(N2O5)>5.00mol·L-1cC.1温度下的均衡常数为1,2温度下的均衡常数为2,若12,则12TKTKT>TK<KD.1温度下的均衡常数为1=125,均衡时N2O5的转变率为0.5TK-HC+NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不一样温度(1和2)下实验,得4.已知:NH2COO+2H2OTT-)到c(NH2COO)随时间变化关系如下图。以下剖析正确的选项是(A.没法判断T1和T2的大小关系B.T1时,到第6min反响物转变率为6.25%C.T2时,0~6min--1·min-1v(NH2COO)=0.3mol·LD.向均衡系统加水稀释,均衡右移,溶液中各样离子浓度减小5.反响2NO(g)N2O4(g)H=-57kJ·mol-1,若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时,均衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()A.A、C两点气体的颜色:A浅,C深B.A、C两点气体的均匀相对分子质量:A>CC.B、C两点的均衡常数:KB=KCD.状态A经过高升温度可变为状态B6.在某容积必定的密闭容器中,有以下可逆反响:2A(g)+B(g)xC(g),反响曲线[T表示温度,p表示压强,w(C)表示C的体积分数]如下图,则以下说法正确的选项是()x=2该反响是吸热反响C.若p3>p4,y轴表示B的转变率D.若p3<p4,y轴表示混淆气体的密度7.如下图的装置中发生反响2A2(g)+B2(g)2C(g)2H=-akJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在同样温度时封闭K,向A、B容器中分别都充入2molA2和1molB2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500℃达均衡时,A中C的浓度为c1-12-1,放出热量ckJ。以下说法中正确的mol·L,放出热量bkJ,B中C的浓度为cmol·L是()A.500℃达均衡时有:c1>c2B.500℃达均衡时有:a>b>cC.达均衡后翻开K,容器B的体积将减小D.此反响的均衡常数随温度高升而增大参照答案选择题专项训练八化学反响速率与化学均衡1.A分析A项,跟着温度的高升,φ(CH4)减小,说明升温均衡正向挪动,正反响吸热,H>0,正确;B项,=,越大,CH4转变率越大,均衡时CH4体积分数越小,则3,错误;ZZb>>aC项,CH4+H2OCO+3H2开端:a3a00转变:xxxx均衡:a-x3a-xxx>3,错误;D项,加压均衡逆向挪动,φ(CH4)增大,错误。2.C分析反响经60s达到均衡,生成0.4molZ,则v(Z)=mol·L-1·s-1,故v(X)=v(Z)=0.005mol·L-1·s-1,A错误;其余条件不变,高升温度,正、逆反响速率均增大,B错误;其余条件不变,若初始投入2molX和2molY,对照初始投入3molX和3molY,相当于降低了系统的压强,故均衡左移,Y的转变率减小,C正确;其余条件不变,将容器容积变为4L,因为压强减小,均衡左移,致使Z的浓度在容积加倍的基础上持续降低,故Z的浓度将小于本来的,D错误。3.C分析依据表中数据知,1000s和1500s时c(N2O5)相等,说明1000s时该反响达到均衡状态,1温度下,500s时,参加反响的c(N2O5)=(5.00-3.52)mol·L-1=1.48mol·L-1,参加反响的物T质浓度之比等于其化学计量数之比,则500s时,参加反响的c(O2)=c(N2O5)=0.74mol·L-1,A项正确;增大压强,均衡向气体体积减小的方向逆反响方向挪动,因此N2O5的转变率降低,则再均衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1,B项正确;该反响的正反响是吸热反响,高升温度,均衡向正反响方向挪动,若312121125-1,则T>T,则K>K,C项错误;T温度下的均衡常数为K=125,设均衡时,c(NO)=xmol·L2-12-1,化学均衡常数25的转变c(NO)=2(5.00-x)mol·L,c(O)=mol·LK=125,x=2.5,则NO率=50%=0.5,D项正确。4.B分析T对应曲线降落得更快,在同样时间内-T>T2221错误;T1时从反响开始到第6min,反响物转变率为Tv-·-(NH2COO)=molL×100%=6.25%,B项正确;2时,1·min-1=0.05mol·L-1·min-1,C项错误;温度一准时,水溶液中c(H+)·c(OH-)为一常数,不行能全部离子浓度均减小,D项错误。5.A6.C分析依据图Ⅰ可判断T1>T2、H<0、p1<p2、x<3。关于此可逆反响,p越大,B的转变率越大,T越高,B的转变率越小;增大压强,气体密度不会减小。7.C分析该反响的特色:正反响是气体体积减小的放热反响。达均衡时B容器相当于对A容器中均衡系统加压,故有:c2>c1,A项错误;均衡时,