溶液的浓度第1课时教学设计

9.3溶液的浓度第1课时教学设计【教学目标】.掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【教学重点】.溶质的质量分数的概念及简单计算。.配制溶液的操作步骤。【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。【教师准备】仪器:试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。药品:硫酸铜、水、氯化钠、红糖。【学生准备】水、氯化钠、烧杯、玻璃棒。【新课导入】【教师】同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？【学生】喜欢。【老师】那你们到水里后，是漂浮在水面上,还是沉在水下呀？【学生】七嘴八舌,有的说沉入水里,有的说漂在水面上,但大多数人认为会沉到水下。【老师】请同学们看下面几幅图片（死海图片）：!•公【老师】这是死海里的景象，你能解释一下,为什么人可以漂浮在水面上吗?【学生】盐分多，浓度大。【新课构建】一、溶质的质量分数【展示】三种不同颜色的CuSO,溶液。【介绍】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

【设问】你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？【学生发言】.三种溶液颜色深浅不同。.它们可能是不同物质的水溶液。3o它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。【展示】活动探究:在三支试管中各加入10mL（lmL水的质量大致为1g）水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。【活动】比较三种CuSCh溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g浓度比较1浅100.5g10.5g小2较深101g11g较大3深101.5g11.5g大【学生活动】观察实验现象。【交流活动结果】.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。颜色越深,浓度越大。.三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？【介绍】表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。【板书】溶质的质量分数：.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。.定义式:溶质的质量分数=鬟f氏X100%o【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。【讨论】在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少？【学生活动】讨论、计算三种溶液中溶质的质量分数。【交流汇报】三种溶液中溶质的质量分数为：1号试管溶质的质量分数为:'*100既“。8%o10g4O.n12号试管溶质的质量分数为:X100%^9ol%o£■10s+1・2号试管溶质的质量分数为:X100%^9ol%o3号试管溶质的质量分数为:*100%-13。0%oio■♦工$1【拓展】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较。【展示】活动与探究:按下表所定的量配制氯化钠溶液（P水=1g-cm-3）【学生活动】讨论、计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080【展示交流】1r1005。(2)^7(2)^7x100%=20%°【思考】对两种氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢？【学生发言】1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。二、溶液中溶质质量分数的计算【板书】溶液中溶质质量分数的计算：已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。【展示例1】请用溶质的质量分数解决下述问题：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少？【讨论】.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。【小结板书】.溶质质量二溶液质量义溶质质量分数.溶液质量二溶质质量+溶剂质量【学生活动】一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。【例题解析】溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数=150kgX16%=24kgo溶剂质量二溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kgo答:需24kg氯化钠和126kg水。【板书】已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。【展示例2】现有一瓶50011±医用的生理盐水,其中岫口的质量为4.5g（溶液的密度约为Ig/mL）o请计算:NaCl的质量分数为，水的质量为go点拨:500H1L生理盐水的质量为500mLXlg/mL=500g,溶质的质量二溶液的质量X溶质质量分数,所以500mL生理盐水中氯化钠的质量分数二浮X100%=0。9%;500・含水的质量为500g-4.5g=495.5go答案为:0.9%;495.5。【变式练习】在一次探究活动中，小江同学收集到如下医疗用葡萄糖注射液标签：葡萄糖注射液规格:250mL内含：12.5克葡萄糖【展示】请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目,设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。【学生】进行设计计算并交换批改。【展示例3］已知20°C时,氯化钠的溶解度是36克,则在该温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是多少？点拨:溶解度是36克,就是说20℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数是工义100%^26.5%o【变式练习】已知20°C时，氯化钠的溶解度是36克。在该温度下，向50克水中加200克氯化钠,该溶液中氯化钠的质量分数是多少？【讨论交流】向50克水中加200克氯化钠,氯化钠只溶解了18g,所以该溶液中氯化钠的质量分数和20℃时饱和溶液的质量分数一样,为三七26.5%01ww如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个,我们就可以求出另外两个。【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,在实际生产中往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。【讨论】在温度不变的条件下,如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？【讨论交流】.增加溶质的质量,可使溶质的质量分数增大。.增加溶剂的质量,可使溶质的质量分数减小。【展示例题2］用A、B两个烧杯各取90克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾（假设全部溶解），向B烧杯中加入10g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶解。【讨论】.原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少？.向原溶液中加入10克硝酸钾（全部溶解）或加入10克水后,溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3o上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？【学生活动】请三名学生分别到黑板上板演,其余学生自己练习并提出异议。解析：.溶液的质量=90克溶质的质量二溶液质量义溶质的质量分数90克义10%=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量90克-9克=81克.（1）增加10克硝酸钾后:溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克（不变）溶液质量=19克+81克=100克（增加10克）（2）加入10克水后:溶质质量=9克（不变）溶剂质量=81克+10克=91克（增加10克）溶液质量=9克+91克=100克（增加10克）3o（1）增加10克溶质后:溶质的质量分数二号X1。。%=悬照X100%=19%o（2）增加10克水后:溶质的质量分数二器9100%〜T会义100%二9%。【小结】在原溶液中，如增加溶质质量,则溶质和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数增大;如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数减小。【展示例题3]判断正误:20℃时NaCl的溶解度是36克,则它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%（）【讨论交流】溶解度是36克,就是说20℃时100克水里最多能溶解36克氯化钠,那么饱和氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是生X100%^26o5%,故错误。【课堂练习】在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10

克硝酸钾（假设全部溶解）或10克水,计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32%;12%。【知识拓展】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。溶解度概念表示意义条件.定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量某物质溶解能力的大小二定温度状态溶解度概念表示意义条件.定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量某物质溶解能力的大小二定温度状态饱和状态溶质的质量分数任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比任一溶液的浓度大小不定温度可饱和,可不饱和单位无单位单位联系:饱和溶液中溶质的质量分数二溶解度值/（溶解度值+100g）X100%o【课堂小结】'长念:溶液中涔质的质置分盘是港底质量与溶活庸置之比表达式;溶质盾量分数=署瞿X100%含义:是指每100份质量的溶渣卬含有溶质的后量为多少份利用公式的基本计药：溶液的浓度＜①已知落质、溶剂的质置•求海盾的质量分数②已知港湾、溶质的质量分数.求港质、溶剂的质量■溶盾的盾堡=洛港的匿里X溶质的质量分数h溶剂的质量=海液的