高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率 鲁科

化学反应速率精选ppt栏目索引考点一化学反应速率考点二影响化学反应速率的因素考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素课堂小结

·真题巧妙发掘精选ppt考点一化学反应速率【知识梳理】1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2．数学表达式及单位v＝，mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－13．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。精选ppt1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(

)(2)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(

)(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(

)××√能否用固体或纯液体表示化学反应速率？化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值2．化学反应速率v＝是指即时速率还是平均速率？3．可逆反应N2＋3H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)>v(N2)?3.比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)>v(H2)。精选ppt1．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)＋2B(g)3C(g)，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是(

)A．v(A)＝1mol/(L·min)B．v(B)＝1mol/(L·min)C．v(C)＝2mol/(L·min)D．v(B)＝2mol/(L·min)B精选ppt2．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为__________________；从反应开始至2min时，Z的反应速率为__________________。

3Y＋Z2X0.025mol/(L·min)精选ppt精选ppt题组二比较反应进行的快慢3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其

中表示的反应速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1解析：采用归一法进行求解。通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。D

精选ppt精选ppt题组三用“三段式”法计算化学反应速率4．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器

中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经

5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，

c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1mol/(L·min)。(1)x＝________。(2)前5min内B的反应速率v(B)＝___________。(3)平衡时A的转化率为________。20.05mol/(L·min)50%精选ppt精选ppt【知识梳理】考点二影响化学反应速率的因素

1．内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

精选ppt3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如下图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞精选ppt(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系精选ppt1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率(

)(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(

)(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大(

)(4)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律(

)(5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率(

)(6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快(

)(7)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢(

)√√√××××精选ppt减小不变增加不变

增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增大增大增大不变不变不变不变增大精选ppt3.有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你如何理解？这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可以只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。精选ppt1．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混

合液中加入某些物质，下列判断正确的是(

)①加入NH4HSO4固体，v(H2)不变②加入少量水，v(H2)减小

③加入CH3COONa固体，v(H2)减小④滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小A．①②B．②③C．③④D．①④2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④2.解析：增加固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响

CB题组一浓度和压强对化学反应速率的影响1.解析：反应实质为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，①导致溶液中c(H＋)增大，v(H2)加快，①错误；②导致溶液中c(H＋)减小，v(H2)减小，②正确；③因发生CH3COO－＋H＋CH3COOH，导致溶液中c(H＋)减小，v(H2)减小，③正确；④形成铜锌原电池，v(H2)加快，④错误，所以正确的是②③，选B。精选ppt精选ppt题组二多因素综合影响化学反应速率3．(2014·新课标全国卷Ⅰ，9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是(

)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和反应速率计量数间的关系判断，D错误。解析：由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；A精选ppt4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D精选pptD

精选ppt考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素【知识梳理】影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。精选ppt1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(

)组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．2－4－3－1D．1－2－4－3解析：从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。A

精选ppt精选ppt其他条件不变时：(1)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________(填实验编号)；(2)若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________________对化学反应速率的影响。解析：(1)由表中数据可知，实验①⑤或②④中各反应物的浓度相同，只是温度不同，故其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④。(2)实验①、②、③的温度均相同，其中①、②中的c(H2SO4)相同，c(Na2S2O3)不同，①、③中的c(Na2S2O3)相同，c(H2SO4)不同，故同时选择实验①、②、③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响。①⑤或②④

不同反应物的浓度精选ppt(1)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_____

____________________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。(2)设计实验装置，完成图示的装置示意图。3．某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。生成相同体积的O2所需的时间(相同时间内所收集O2的体积)精选ppt(3)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。V(H2O2)/m