【解析】江苏省高三年级模拟考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第=1\*ROMANI卷（选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：eq\o(\s\up5(20),\s\do5(17))Cl⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确【答案】A【解析】3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1图2图3图4图1图2图3图4浓硫酸蔗糖品红溶液浓氨水生石灰乙醇KOH溶液KMnO4酸性溶液A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O7．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2Na乙乙丁戊A．①③B．②③C．②④D．①④【答案】A【解析】试题分析：①4NH3+5O24NO+6H2O。NO与水不反应。错误。②3Fe+4H2OFe3O4+4H2;3H2+Fe2O32Fe+3H2O.正确。③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；NaAlO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓。错误。④2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；2Na+O2Na2O2。正确。不满足图示转化关系的①③。选项为A。考点：考查物质间的相互转化关系的知识。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．1L0.2mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD．标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O【答案】B【解析】试题分析：A.氯化银难溶解于水，应该写化学式，正确的应该为AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+Cl-.错误。B.符合离子方程式的拆写原则及电子守恒、电荷守恒及原子守恒的知识。正确。C.酸式盐与碱反应时要以不足量的物质为标准。反应的两种方程式为：H+＋OH－＝H2O。错误。D.电荷不守恒。应该为：H2O+NO2-+OH-+2Al=2AlO2-+NH3↑。考点：考查离子方程式正确书写的知识。10．下列说法中正确的是A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性图5C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W图5D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体H2S>SiH4.错误。D.XH5+H2O=XH3↑+H2O+H2↑.正确。考点：考查元素的推断及元素化合物的知识。12．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法正确的是A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应D．1mol依曲替酯只能与1molNaOH发生反应13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X>YB等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOHc(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)+c(B－)＝9.9×10－7mol·L－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5笫II卷（非选择题共80分）16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：BB适量HCl至酸性反应Ⅱ(电解)粗盐水Na2CO3、NaOH反应ⅢHClCl2ClO2反应Ⅰ滤渣⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是；反应Ⅲ的化学方程式为。⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)）①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是。②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。论值。③由方程式2ClO2＋10I－＋8H+==5I2＋2Cl－＋4H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6).得关系式ClO2～5S2Oeq\o\al(2－,3)。n(S2Oeq\o\al(2－,3))=cV2×10-3mol,所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol。则10ml的原溶液含有ClO2的物质的量为2CV2/V1×10-2mol.所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2CV2/V1×10-2mol÷10-2L=eq\f(2cV2,V1)mol/L。考点：考查杂质的除去、氧化还原反应方程式的书写、物质的量浓度的计算的知识。17．（15分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：①eq\o(→,\s\up6(Fe),\s\do5(HCl))②2CH3CHOeq\o(→,\s\up5(NaOH))CH3CH(OH)CH2CHOeq\o(→,\s\up5(△))CH3CH＝CHCHO请回答下列问题：⑴下列有关F的说法正确的是。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成内盐C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应⑵C→D的反应类型是。⑶B→C的化学方程式是。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是。⑷D→E反应所需的试剂是。⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出3个）。①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO；；⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOeq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(催化剂))CH3COOHeq\o(→,\s\up6(CH3CH2OH),\s\do5(浓H2SO4))CH3COOCH2CH3【答案】⑴B、C⑵氧化反应⑶氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基⑷Br2/FeBr3或Br2/Fe⑸；；。⑹H2C＝CH2eq\o(→,\s\up6(H2O),\s\do5(催化剂，△))CH3CH2OHeq\o(→,\s\up6(O2),\s\do5(Cu，△))CH3CHOeq\o(→,\s\up5(△))。。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，原因是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。C被酸性KMnO4溶液氧化得到D：；因此C→D的反应类型是氧化反应。⑷D与液溴在Fe存在下反应得到E：18．(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3①；②。★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（3）滴定终点观察到的现象为。（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24表表1.KMnO4标准溶液滴定数据19．(14分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。（2）写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式。（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。（5）加入铁屑的作用是、。（6）表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。图图6.硫酸亚铁干燥曲线图序号t/ht/℃m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151表表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率；（2）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出；（4）烧杯、玻璃棒、漏斗；（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）160℃、3h，125(±5)℃【解析】试题分析：（1）氧化铜矿石是固体物质，粉碎是为了增大接触面积，加快化学反应速率；（2）Cu2(OH)2CO320．(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝。⑵NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：NN2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2×(-630kJ/mol)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是