中考化学总复习第1篇考点聚焦第5讲物质构成的奥秘课件

中考化学总复习第1篇考点聚焦第5讲物质构成的奥秘课件1.

(2016，朝阳15题1分)保持水的化学性质的最小粒子是(

)A.氢原子B.氧原子C.D.2.

(2016，本溪3题1分)下列物质由离子构成的是(

)A.汞B.氯化钠C.D.蒸馏水3.

(2015，沈阳2题1分)下列符号表示2个氧原子的是(

)A.2OB.O2C.O2D.O224.

(2016，营口8题1分)斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明(

)A.分子很小B.分子之间有间隔C.分子可以再分D.分子在不断地运动命题点1氧气的性质CBAD5.

(2016，本溪9题1分)将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，用分子的观点解释合理的是(

)A.分子间间隔变大B.分子个数增多C.分子质量增大D.分子体积变大6.

(2016，葫芦岛5题1分)从分子的角度解释下列事实，其中错误的是(

)A.热胀冷缩——分子间有间隔B.水结成冰——分子停止运动C.食物腐败——分子本身发生改变D.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小命题点1氧气的性质AB7.

(2016，铁岭7题1分)从分子的角度解释下列事实，其中错误的是(

)A.水结冰——分子停止运动B.品红在水中扩散——分子在不断运动C.轮胎在阳光下爆裂——分子间间隔变大D.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子很小8.

(2014，丹东13题1分)下列关于分子、原子的说法正确的是(

)A.分子可分而原子不可分B.分子间有间隔而原子间没有间隔C.分子的质量一定比原子质量大D.分子、原子都可以直接构成物质命题点1氧气的性质AD9.

(2014沈阳，20题实验二2分)实验：探究微粒的性质。如图A和图B所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。请回答下列问题：(1)容易被压缩的注射器是

(填“甲”或“乙”)。(2)通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的

(填“大”或“小”)。命题点1氧气的性质甲大1.

(2016，沈阳6题1分)下列结构示意图表示原子的是(

)2.

(2016，朝阳14题1分)已知某粒子结构示意图为，则下列说法正确的是(

)A.它是阳离子B.它是阴离子C.它是原子D.它具有相对稳定结构命题点2原子结构BD3.(2014，朝阳19题2分)“朝核问题”引起了国际关注，核问题的关键是核能如何利用，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子。下列说法错误的是(

)A.该原子核外有3个电子B.该原子是一种氢原子C.该原子相对原子质量约为3D.该元素属于非金属元素命题点2原子结构A4.

[2016，本溪18(1)题3分]学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。(1)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。①属于同种元素的是

(填字母，下同)。②具有相对稳定结构的是

。③与A化学性质相似的是

。命题点2原子结构ACBCD5.

(2016，营口17题4分)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是

(填字母)。(2)D中x＝8。(3)A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是

(填字母)。(4)E中硒元素的相对原子质量是

。命题点2原子结构ABACD78.961.(2015，阜新3题2分)某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是(

)A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子2.

(2014，抚顺3题1分)下列结构示意图表示阴离子的是(

)3.

(2014，沈阳1题1分)下列符号能表示阳离子的是(

)A.N2

B.H

C.Na＋

D.Cl－命题点3离子CBC1.

(2015，朝阳20题2分)对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是(

)①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④2.

(2014，营口6题1分)如图是两种微粒的结构示意图，有关说法错误的是(

)A.它们属于同种元素B.它们的核外电子排布相同C.它们都是稳定结构D.前者为离子，后者为原子命题点4原子和离子的区别与联系AA3.(2014，盘锦14题3分)下表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：命题点4原子和离子的区别与联系ABCDE(1)具有相似化学性质的原子是

(用ABCDE表示)。(2)表格中共有4种元素的粒子。(3)在化学反应中容易获得电子的粒子是

(用ABCDE表示)。AEB1.

(2016，葫芦岛2题1分)地壳中含量最多的金属元素是(

)A.氧B.硅C.铝D.铁2.

(2016，沈阳4题1分)下列属于非金属元素的是(

)A.FeB.CaC.SiD.Al3.

(2015，阜新5题2分)硅元素在现代信息技术产业中有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如图所示。则下列说法正确的是(

)A.硅原子中的质子数为14B.硅元素属于金属元素C.硅是地壳中含量最高的元素D.硅的相对原子质量是28.09g命题点5元素及元素周期表CCA4.(2016，丹东18题1分)根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是(

)

A.若X>10，则该微粒属于阳离子B.氟元素为金属元素C.氟的相对原子质量是19.00D.氟原子核外有9个电子5.

(2016，葫芦岛9题1分)如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图。根据图示判断下列表述正确的是(

)A.x＝2B.钾元素属于非金属元素C.钾原子的质量为39.10gD.钾原子的核电荷数为19命题点5元素及元素周期表BD6.(2016，朝阳56题4分)图1是元素周期表的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：(1)硒元素的相对原子质量为_______，硒属于__________元素(填“金属”或“非金属”)。(2)图2中n的值为___，硒元素的原子在化学变化中易_______电子(填“得到”或“失去”)。命题点5元素及元素周期表78.96非金属得到67.

(2016，盘锦14题3分)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图信息如下。命题点5元素及元素周期表(1)氧、硫元素位于同一纵行的原因是___________________，它们在化学反应中容易

(填“得到”或“失去”)电子。(2)M2＋与Ne原子具有相同的核外电子排布，M元素的名称是_____。最外层电子数相同得到镁8.

(2016，锦州13题4分)元素周期表是学习化学和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的部分信息，请认真分析，回答下列问题：命题点5元素及元素周期表(1)分析上表规律，可推知表中x＝______。(2)碳元素与氧元素最本质的区别是_________________。(3)如图表示硫离子的结构示意图，请写出该离子的符号_______。(4)写出由原子序数为7、8、19三种元素组成的一种复合肥料的化学式：_____。17质子数不同S2－KNO31．概念：分子是保持物质__________的最小粒子。2．分子的基本性质(1)分子的体积和质量都________。(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热______，遇冷______，气态物质分子间的间隔_______。(3)分子在_________________，且温度越高，分子运动________。(4)同种物质的分子性质________，不同种物质的分子性质_______。化学性质很小增大缩小最大不停地运动越快相同不同1．概念：原子是___________中的最小微粒。2．基本性质(同分子)3．结构在原子中，核电荷数＝________＝____________＝______________。4．相对原子质量(1)相对原子质量：国际上是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值(符号为Ar)。(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在___________上。相对原子质量≈___________________。化学变化质子数核外电子数原子序数中子

一个单位正电荷

一个单位负电荷

原子核质子数＋中子数5．分子和原子的比较分子原子概念保持物质_________的最小粒子___________中的最小粒子构成物质举例水(H2O)、氢气(H2)铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg)特性①很小但真实存在②不停地运动③分子间有一定间隔①很小但真实存在②不停地运动③原子间有一定间隔主要区别在化学变化中________可以再分，而_________不能再分相互联系________是由_______构成的，在化学变化中

分裂成

，

________重新组合成新的__________化学性质化学变化分子原子分子原子分子原子原子分子1．电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较低，通常在离核较____的区域运动；有的电子能量较高，通常在离核较___的区域运动；为了形象说明，通常用电子层表示。2．原子结构示意图：如钠原子结构示意图。近远3．原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素___个(氦为2个)相对稳定，不易_________________金属元素一般少于__个易____最外层电子_______非金属元素一般多于或等于___个易______电子_______8得失电子稳定4失去不稳定4得到不稳定1．定义：带电的_______或_________。2．分类：①阳离子：由原子或原子团_____电子形成，带正电，如

(钠离子)、

(铵根离子)。②阴离子：由原子或原子团_________电子形成，带负电，如

(硫离子)、

(硫酸根离子)。3．离子结构示意图氧离子结构示意图为__________，钠离子结构示意图为__________。原子原子团失去Na＋NH4＋得到S2－SO42－(1)定义：元素是具有相同

(即____________)的一类原子的总称。(2)分类：元素可分为__________、_____________、_____________三大类。(3)含量：①在地壳中，____元素最多，其次为硅、铝、铁等元素。②在空气中，____元素最多，其次是____元素。③在生物中，_____元素最多，其次是碳、氢元素。质子数核电荷数金属元素非金属元素稀有气体元素氧氮氧氧2.

元素符号(1)书写①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、S、P、K等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。(2)元素符号表示的含义：①表示_________；②表示这种_______________。例如：H可表示氢元素或一个氢原子。(3)元素符号前面的数字表示_______________，如“2Na”表示___________。一种元素元素的一个原子该原子的个数2个钠原子3.

元素周期表(1)原子序数：元素周期表按原子的___________递增的顺序给元素编号。(2)横行(周期)：同一周期电子层数相同，最外层电子数依次增多。(3)纵行(族)：同一族最外层电子数相同，电子层数依次增大。(4)元素周期表中一格的信息(以氢为例)核电荷数[命题解读]用微粒的观点解释常见现象是辽宁中考的高频考点，常以选择题的形式出现，有时也会在填空题中考查。主要涉及的命题点有：①分子在不断运动；②分子之间有间隔；③分子的质量和体积都很小。【例1】(2016，邵阳)用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是(

)A.品红在水中扩散——分子不断运动B.水结成冰——分子停止运动C.1滳水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小D.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔【解析】水结成冰是因为温度降低，分子运动速率减慢，分子仍在运动。【答案】B[对应练习]1.(2016，重庆A)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是(

)A.分子在不断运动B.分子由原子构成C.分子大小可以改变D.分子可以保持物质的化学性质A2.(2016，哈尔滨)对下列事实的解释错误的是(

)C选项事实解释A用酒精温度计测量温度分子间的间隔随温度的升降而增减B用普通显微镜观察不到苯分子分子很小C氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的带负电的电子D夏天的食物比冬天易变质温度越高，化学反应速率越快[命题解读]微粒结构示意图的判断与应用是辽宁中考的高频考点，常以选择题和填空题的形式出现。主要涉及的命题点有：①判断所得信息正误(微粒质子数、电子层数、最外层电子数等)；②粒子种类的判断；③元素种类(金属或非金属)的判断；④得失电子能力的判断；⑤化学性质相似性的判断；⑥相对稳定结构的判断等。另外，该命题点还常会结合元素周期表进行考查。【例2】(2016，广州)右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是(

)A.属于金属元素原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层【答案】A1．微粒结构示意图的识别2.

原子结构示意图和离子的判断(1)核内质子数＝核外电子数时，不显电性，为原子；(2)核内质子数>核外电子数，带正电，为阳离子；(3)核内质子数<核外电子数，带负电，为阴离子。3．原子结构示意图(1)量的