人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章从实验学化学一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD下列实验操作中叙述正确的是（）萃取操作必须在分液漏斗中进行振荡试管中液体时，用手腕甩动用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码设阿伏加德罗常数为6.02x1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的是（）含有1molH2含有6.02x1023个水分子质量为18g・mol-1在标准状况下的体积为22.4L4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是］）H2SO4.MI：—腐蚀品CELhH2——易燃液体C・白磷——易燃固体D.KMnO4.H2O2——氧化剂5.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol・L-1的氯化钠溶液0.5L,要用到的仪器是（）①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙①④⑤⑥B.①②④⑤C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部TOC\o"1-5"\h\z6•设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol・L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA②取0.5L溶液则其中NO亍的浓度为0.1mol・L-1③取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2mol・L-1④取0.5L溶液则其中NO亍的总数为0.2NA①②B.③④C.①④D.②④7．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来水的沸点为100°C，酒精的沸点为78.5°C，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是()同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的c2h4和c2h6同压强、同体积的N2O和CO2下列叙述正确的是()1molNaOH的质量为40g/molNH+的摩尔质量为16g3.01x1023个SO2分子的质量为32g标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH,④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A.④③①②⑤B.④⑤③②①④③②①⑤D.④②③①⑤11．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（）在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶定容后，俯视瓶颈刻度线过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④二、非选择题（共3小题，共26分）（8分）下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。6gH2；0.5molCO2；1.20x1024个HC1分子；148gH2SO4；92g乙醇（C2H5OH）；4€时10mL水（8分）20°C时，20mLNaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20C时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为。15.（12分）现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：①过量BaCl2混合溶液②操作譽沉淀I溶液I过操作許沉淀II溶液II过量稀盐酸纯净NaCl晶体请回答下列问题：(1写出沉淀I和沉淀I所含物质的化学式。沉淀I：、沉淀TOC\o"1-5"\h\zII:。(2上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是。(3该小组同学在操作I和I中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误:①。②。(4操作III中需使用的玻璃仪器是。参考答案一、选择题1.解析：选项C中的装置是用来配制一定物质的量浓度溶液的。答案：C2•解析：萃取操作也可以在其他的容器中进行；用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防止污染试剂；用天平称量物质时，先用较大的砝码，再依次取较小的砝码。答案：B3.答案：B4•解析：了解一些常见的危险化学品的标识及存贮方法是正确做好本题的前提。ch4、h2为易燃气体。答案：B5•解析：只需要进行溶解、转移和洗涤、定容操作。答案：A6•解析：①阴、阳离子总数为1.2NA，②取出溶液的浓度与原溶液相等，c(NOR应为0.4mol・L-1。答案：A解析：洒精与水互溶,不能用洒精从碘水中萃卑碘，至项错；菠馄含水的滙精只能得到纯度较高的洒精，而无法得到无水洒精，要获得无朮洒精需逬一歩处理，B坝错；廳蔻^溶解度受温度的影响较KJNO3小得多，因此泠却含少量KJSS的以辺浓溶液时，驗QL固体并不易析岀，故较难得到纯净的NaClo答案：C解析：因为A项中N2和CO摩尔质量相同，所以二者质量相同时，物质的量相同，分子数相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，分子数也不同；C项同体积、同密度即同质量，由于c2h4和c2h6的摩尔质量不等,则分子数不等；D项当温度不同时，二者物质的量不同，分子数不同。答案：A答案：C解析：Cu2+为蓝色，可先鉴别出CuCl2,能与CuCl2生成蓝色沉淀的为NaOH,能与NaOH生成白色沉淀的为MgSO4，能与MgSO4能生成白色沉淀的为Ba(NO3)2。答案：A

解析：托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，称量的Na2CO3的实际质量偏低，配制的溶液的浓度偏低；Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，此时溶液的体积受热膨胀变大，冷却后体积偏小，溶液的浓度偏大；C无影响；定容后，俯视瓶颈刻度线，液体的体积偏小，浓度偏大。答案：A解析：依次除去SO?-、Mg2+、CO2-，要注意的是：除杂时引入的Ba2+、CO3-要在后面的操作中也应除去。答案：A二、非选择题13.解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)=2生囂卜尸mol；1.20x1024148gC项中n(HCl尸6.02x1023mol-厂2耐D项中n(H2SO4尸981^751耐水即为10g，n(H2O)=18g.mOl-1=0.56mol。答案：AAEDE项中nE项中n(C2H5OH)=92g46g・mol-1=2mol；F项中,4°C时水的密度为1g・mL-1,10mL解析：溶解度计算公式为：s+100g=m(溶液)，代入数据得:100g+s=占4当，解之得：S=35.9g；质量分数计算公式为：如=仍(溶液)x100%，代入数值得w=26.4%；物质的量浓度计算公式为:c=V(溶质),代入数值得:c(NaCl)=5.42mol/L。答案：35.9g26.4%5.42m