人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章化学反应与能量建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）倡导开私家车的人乘公交车上下班国家减免小排量轿车的购置税政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能加快开发石油以缓解能源紧张问题2•下列对化学反应的认识正确的是（）氧化还原反应都是放热反应化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成伴随能量变化的物质变化都是化学变化化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变3.—种化学冰袋中含有Na2SO4・10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）。将Na2SO4・10电0和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2〜3ho以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）Na2SO4・10H2O脱水是吸热过程较长时间制冷是由于Na2SO4・10H2O脱水过程较慢C.铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量4•下列属于吸热反应的是（）金属钠与水的反应氢气燃烧浓硫酸的稀释Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl（固体）混合关于原电池的叙述，正确的是（）任何化学反应，均可以设计成原电池原电池是把化学能直接转化成电能的装原电池的两极必须都是金属原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛6•随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）利用电池外壳的金属材料防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品回收其中的石墨电极7•硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应催化剂2迪+。2催化剂2SQ的说法不正确的是（）该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题2SO2（g）+O2（g）V^°52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是（）催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强，反应速率一定增大该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间在［、t2时刻,SO3（g）的浓度分别是C］、c2，则时间间隔「2内，SO3（g）生成的平均速c—c率为v^^^Li在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）已达到平衡的是（）容器内的总压不随时间变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化XY气体的物质的量分数不变X2和Y2的消耗速率相等参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）正反应为吸热反应吸热反应一定要加热后才能发生反应物总能量高于生成物总能量升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11.已知H++OH-===込0生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应稀盐酸与氨水反应生成1molH2O稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水12.【“皿灿稀硫酸如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）【“皿灿稀硫酸N上有气体放出M为负极，N为正极是化学能转变为电能的装置导线中有电流通过，电流方向是由M到N13.如图所示为普通锌锰电池（即干电池）的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的h2，下列说法正确的是（）锌是正极，MnO2是负极锌是负极，MnO2是正极锌是正极，石墨棒是负极锌是负极，石墨棒是正极硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4===N爭O4+SOJ+况+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/°cNa一SO一溶液稀HSOHQ2V/mL23C/(mol.T-1)V/mL24c/(mol.T-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）水既是氧化剂又是溶剂放电时正极上有氢气生成放电时OH-向正极移动总反应为：2Li+2H2O===2LiOH+H2f二、非选择题（本题包括1小题，共55分）2H2O激光2H2T+O2T。制得的氢气可用于16.2H2O激光2H2T+O2T。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：分解海水时，实现了从能转变为能,二氧化钛作。生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能。水分解时，断裂的化学键为键,分解海水的反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+202-—4e-===2H2O；B极：02+4e-===2O2-则A极是电池的极；电子从该极(填“流入”或“流出”)。有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2ZrP++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的02、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是，发生的电极反应为。(10分)(1)把一块纯净的锌片插入装有TOC\o"1-5"\h\z稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池,负极为，正极的电极反应式为。(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2mol.L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)。(10分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总放由反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O充由2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是彳。放电时NiO(OH)作负极充电时Cd(OH)2发生还原反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为19.(12分)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(AH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/46360436431176347kJ・mol-10请回答下列问题：已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低(填“〉”或“<”)：SiCSi，SiSiO2工业上高纯硅可通过下列反应制取：高温SiCl4(g)+2H2(g)=====Si(s)+4HCl(g)，则2molH2生成高纯硅需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。20.(12分)在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：7.A2.11.91.71.412OS0.60.4023回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为0(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为。在2min时，图像发生改变的原因是.(用字母表示)。A.A.B.C.D.降低温度加入催化剂增加A的物质的量第二章化学反应与能量参考答案D解析：乘公交车或购买小排量汽车均能降低人均耗能量，A、B合理；开发利用太阳能是寻找新型能源，C项合理；石油越开采越少，D项错。B解析：化学反应都伴随着能量变化，氧化还原反应不一定都是放热反应，如：C+Co2=高温=2C0是吸热反应，A选项错误；化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，原子的种类和数目没有发生变化，但分子的种类一定发生变化，而分子的数目可能改变也可能不变，故B选项正确，D选项错误；物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴随着能量变化。C解析：C项明显错误，铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4・10H2O发生复分解反应的条件，所以C项肯定错误。D解析：活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧均为放热反应；浓H2SO4溶于水为放热过程；Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。B解析：原电池中的氧化还原反应均是自发进行的，故非自发的氧化还原反应不能设计为原电池，如2H2O=!电=2H2T+O2f，故A项错误；原电池的两极不一定必须都是金属，如干电池中的正极是碳棒，为非金属，故C项错误；原电池是一种简陋的装置，能产生电流但不稳定，故D项错。B解析：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。B解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。D解析：本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查。加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。C解析：该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C能说明该反应已经达到平衡。A解析：由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。C解析：A放出热量应为2molx57.3kJ/mol；B放出热量(即中和热)应略小于57.3kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故D错。D解析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为屯，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。DD速率越快,DD速率越快,解析：反应物的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。C解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中正极带负电，OH-向负极移动，C项错误。

16.(1)太阳化学催化剂化学电H—O吸热(2)负流出⑶锌2Zn-4e-===2Zr2+解析：科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。17.⑴没有锌片2H++2e-===HJ(2)c(H2SO4)=1mol・L-i,c(ZnSO4)=lmol・L-i解析：铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-===HJ，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-===Zr2+,电池总反应为Zn+2H+===Zr2++H2b当收集到11.2L气(标准状况)，0.5Lx2mol・L-】一0.5mol0.5L=1mol^L-1，c(ZnSO4)=0.5mol0.5L=1mol・L——即0.5molH2时,消耗的H2SO4为0.5Lx2mol・L-】一0.5mol0.5L=1mol^L-1，c(ZnSO4)=0.5mol0.5L=1mol・L——⑴②④⑵Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液产生有毒的Ni2+和Cd2+解析：⑴放电时Cd作负极，发生氧化反应生成Cd(OH)2；而充电时Cd(OH)2发生还原反应重新生成Cd。(2)物质以离子的形式存在，植物最容易吸收。从镍镉所对应的化