人教版高中化学选修四第三章 《水溶液中的离子平衡》单元测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题(满分100分，时间40分钟)第一部分选择题(共60分)一、单选题(本题包括10小题。每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分)1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性3、下列过程或现象与盐类水解无关的是纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、已知：25°C时,4、已知：25°C时,K[Mg(OH)]=5.61x10-12sp2K[MgF]=7.42x10-nsp2F列说法正确的是25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4C1固体，c(Mg2+)增大25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1x10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是一+2—一C.K+Na+Cl-A1O2D.K+NH4SO4NO?6、25°C时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是加水稀释pH均减小B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大7、“84消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A.SO2B22企C.KMnO4D.Nad。8、下列叙述正确的是水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸NH4C1溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，c(H+)不相等在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降9、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10、常温下，将0.1mol・L-iCH3COOH溶液加水稀释或加入少量C^COONa晶体时，都会引起溶液的pH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小二.双选题(本题包括5小题，每小题只有2个选项符合题意，每题4分，共20分，少选且正确得2分)11、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.°.°°5mol—1NaOHD.0.05mol・L」Ba-13、用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是pH试纸显示醋酸的pH为3〜4醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色等体积等溶质浓度的盐酸和醋酸分别与过量的镁条反应，产生的总氢气量相等白醋中滴入石蕊试液呈红色14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LN§CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0mol/LB1.0mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+HCO/-)+c(OH-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)15、中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数三•填空题(40分)16、(9分)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0X10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0X10-6mol/L,则溶液的c(H+)=mol/L.在25°C时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=17.(9分)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数HCO,23K]=4・4x10-7K2=4.7x10-11ch3coohK=1.75x10-5HPO,K=7.1x10-3HCO,K=5.4x10-23412241K2=6・3x10-8K3=4.2x10-13K2=5・4x10-5比较上述四种酸的酸性强弱写出lmol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：。写出O.lmol/LNaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序。2424(10分)书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO3溶液和A12(SO4)3)的工作原理(用离子方程式表示)A1C13溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示)向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na少溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。(12分)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80°C左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HC1=CuCl+HOFeO+2HC1=FeCl+HO2222已知：离子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全时的pH9.66.43.2⑴为除去溶液中Fe2+，操作是.TOC\o"1-5"\h\z⑵若此溶液只含杂质Fe3+时，要调整pH值在3~4之间，此时最好向溶液中加入。⑶为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加2~3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值是(填小于、大于还是等于7)；应该如何配制三氯化锑溶液：。⑷在25C下，向浓度均为0.1moLL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)已知25C时K[Mg(OH)2]=1.8x10-11,Kp[Cu(OH)J=2.2x10-20。\o"CurrentDocument"Sp2SP2参考答案题号12345678910选项BDBBBcDDBA题号1112131415选项ACcdABADbc(9分)(1)4.0X10-7(3分)3.2X10-8(3分)(2)13(4分)(9分)(1)酸性：H2C2O4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3(2)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)(3)NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)(10分)(1)A13++3HCO-=Al(OH)J+3COT332⑵AlCl+3HO=Al(OH)J+3HCIT2Al(OH)^Al