专题复习：质量守恒定律

课题：质量守恒定律【学习目标】1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。一、本节知识网络・、定义质量守恒定律参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的O宏观：化学反应前后的种类和质量不变二、质量守恒的原因f质量守恒定律参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的O宏观：化学反应前后的种类和质量不变二、质量守恒的原因f原子的不变微观，原子的不变原子的不变知识归纳：要从宏观、微观角度理解质量守恒定律，要抓住：6个一定不变：①；②③; ④⑤ ; ⑥ 2个一定改变：①:②1个可能改变： 二、典例分析1、判断说法①1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是11g②根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。③2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。例下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、判断反应物或生成物的元素组成例植物的光合作用如下： 水+二氧化碳 3定粉+氧气由此可推知，淀粉中一定会有的元素是元素，可能含有元素，依据是O例化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4gCO2和3.6gH2O外，没有其他物质生成。则该有机物中（ ）oA、一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、一定含有碳、氧，可能含有氢元素 D、只含碳、氢，不含氧元素

3、判断化学反应中某物质的化学式例浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X3则X为（）TOC\o"1-5"\h\zA、H2 B、NH3 C、no D、NO24、推断化学反应中化学式前的计量数例玉树地震.震后灾区人民的可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理为：2cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O,此反应中x的数值为（ ）A、1B、2C、3 D、45、应用质量守恒定律对化学反应进行分析例在一密闭容器内，有甲乙丙丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量/g24.570.10.4反应后质量/g0715xTOC\o"1-5"\h\z下列判断正确的是（ ）A、A、该反应是化合反应B、x一定是该反应的催化剂（选填字母）.OO •A原子（选填字母）.OO •A原子OO OB原子zC、乙是反应物 D、x=106、考查化学反应的实质例（1）X、Y、Z中属于化合物的是—（2）反应生成Y和Z分子个数比是7、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.例（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律.其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能.否定B、C装置的理由是：（2）小明将C装置进行改进，如图D所示.①此实验的现象是.②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小.若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是.8、利用质量守恒定律的有关计算例混合加热，A与6gB发生化学反应，恰好完全反应后生成8gC、4gD,则参加反应A与参加B质量比是（ ） A.5：1 B.4：1 C.2：1 D.1：1

练习1、化学变化前后符合质量守恒定律的原因是（）A..分子种类不变 B.元素种类改变C.原子的种类、数目、质量都不变 D.分子数目不变2、化学中有多种“守恒”，下面是部分“守恒”和对应的懈释”，其中搭配正确的是（ ）①I化学反应前后元素的种类与不变②原子H参加反应的各物质的总和等于生成的各物质的总和③元素m化学反应前后原子的种类和数目不变④溶质W溶液在稀释前后溶质的不变.TOC\o"1-5"\h\zA.①-W B.②-mi C.③-II D.④-I3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（Mg-24,0-16）（ ）4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁 B.3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C.2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁 D.2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁4、在X+202 C02+2H20的反应中，根据质量守恒定律可推知X是（ ）A.CH30H B.C2H50H C.CH3C00H D.CH45、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A.水受热形成水蒸气 B.煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D.湿衣服晾干后，质量变小6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL1.2g碳与3.6g氧气完全反应可生成4.8g二氧化碳D.澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质最不断增加7、下列事实能用质量守恒定律解释的是（）一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C.化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D.100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL8、根据质量守恒定律，化学反应前后不发生改变的是（）A.分子个数 B.物质种类C.分子种类 D.元素种类9、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A.B.C.D.A.B.C.D.10、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）10、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）A.B.C.D.A.B.C.D.11、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A.5g水受热变成5g水蒸气 B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D.木炭燃烧后质量减少12、已知反应X2+3丫2=2Z,根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是（ ）A.若X2的相对分子质量为a,Y2的相对分子质量为b,则Z的相对分子质量为（a+3b）B.若agX2与bg丫2恰好完全反应，则生成（a+b）gZC.Z的化学式为xy3D.若agx2完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY213、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC.当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是（）A.6g B.5.6g C.4.5g D.0.5g14、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中不正确的是（ ）物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109A.该反应为分解反应 B.该反应中X与Q的质量比是1：4C.X中未测值为零 D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应15、根据质量守恒定律，某化学反应为：2XY+Y2=2Z,贝UZ的化学式为。16、对比分析是化学研究和学习基本方法.甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动.［实验步骤］①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用祛码使天平平衡.丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量.②三位同学分别利用装置进行化学反应.

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡.丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的，比较反应前后.［实验分析］(1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析.实验现象甲同学 4P+502=2P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体.反应前后称量不相等.该反应不遵守质量守恒定律(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的( )。A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐(3)通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的.在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量不相等的原因有实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律.实验反思： (4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是。17、质量守恒定律对科学发展具有重大意义.(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是( )(填序号).①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(2)如图是某反应的微观示意图(其中“'〉和"•”分别表示不同的原子)①反应后方框内应再填入个，七'”微粒.②请从微观的角度分析化学变化的实质是.反应前 反应后(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应.其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示.物质ABCD° 氢原子・ 氧原子碳原子

碳原子微观示意图反应前质量/g1001146反应后质量/g48955X①x的值为 ②若D的相对分子质量为46,该反应的化学方程式是。.氧气和氢气之间发生化学反应的过程.可用下列宏观描述.试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：O氧原子O氧原子♦氢原子（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）①②.小明和小吴进行有关质量守恒定律的探究.A图 E图（1）小明同学用A图所示装置进行实验，她在锥形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是，如忘了放（注：装置气密性好），则会造成后果。（2）小吴同学与小明