高二上学期月考化学试卷

高二上学期月考化学试卷.12可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、某集气瓶内装有的混合气体呈红棕色，向其中加入足量水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该混合气的成分可能是A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、O2、NOD．N2、O2、Br22．下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下和体积不变的密闭容器中已经达到平衡的是A．P和Q的生成速率相等B．混合气体的密度和压强都不随时间变化C．S的量随时间的变化保持不变D．反应容器内P、Q、R、S四者共存3．可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）。A．用10ml量筒量取8.85mL稀HCB．用托盘天平称量15.56gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.2D．mL滴定管做中和滴定，用去标准碱溶液21.72mL5．能影响水的电离平衡，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体6．25℃时，将pH=12的NaOH溶液与amol•L－1HCl溶液等体积混合后，所得混合溶液pH=2（设混合溶液的体积等于原碱、酸溶液的体积之和），则a的值是A．0.01 B．0.02 C．0.03 D．0.047．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9：1B．1：11C．1：9D．11：18．体积相同，pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多 B．HClC．H2SO4 D．CH3COOH最多9．加入铝粉能放出H2的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）。A．NH4+、、C—、I—B．C．、C—D．、、C—10．将0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c（Cl－）>c（Al3+）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）B．c（Cl－）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）>c（Al3+）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）D．c（Na+）>c（Cl－）>c（Al3+）>c（OH－）>c（H+）11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/L②物质的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．①③④D．①④12．下列离子方程式中，正确的是A．Na2HPO4溶于水的电离方程式：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－B．Cu（NO3）2的水溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+C．NH3气通人醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+D．FeCl2酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O13．只用下列试剂中的一种，就能将C是A．盐酸B．C．氢氧化钠溶液D．14．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A．

②③

B．

①③

C．①④

D．④⑤15．下列有关纯铁的描述正确的是A．一定条件下，分别跟Cl2、S或H2O反应后都生成+3价铁的化合物B．与相同浓度的稀硫酸反应生成H2的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D．在冷的浓硫酸或浓硝酸中可钝化16．Fe3O4与某浓度的HNO3溶液反应生成Fe（NO3）3、NO和H2O，此时若有1molFe3O4完全溶解，则被还原的硝酸是A．9molB．3mol

C．1/2mol

D．1/3mol17．把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减少的是（）。A．CB．H2SO4C．冷的浓HNO3D．CuSO18．目前我国在超导研究方面居世界领先地位。铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断可能不正确的是 （）①易导电的银白色金属 ②能生成+3价离子化合物③Tl（OH）3是两性氢化物 ④Tl3+氧化能力比Al3+强⑤单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①②⑤ B．③④⑤ C．③④ D．②④⑤19．Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100mL1mol·L—1HCl溶液反应，放出H2的量是（）。A．Mg最多B．Al最多C．Na最多D．一样多20．现有200mlMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl－）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为Mg（OH，并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需用4mol/LNaOH溶液体积是A．65mlB．70mlC．80mlD．85ml21．类推的思维方式在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此，类推出的结论最终要经过实践的验证才能决定其正确与否。以下类推的结论正确的是（）A．Na、Mg、Al具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg、Al也是B．实验室用浓硫酸与食盐共热得到HCl气体，故用浓磷酸也可以C．由2Fe+3Cl2===2FeCl3可推出2Fe+3I2===2FeI3成立D．CO2是直线型非极性分子，故CS2、SiO2也是22．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入丙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，甲溶液滴入乙溶液时，无明显现象发生，据此可推断丁物质是（）A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO423．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO324．某溶液中SO42－、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．SO42－ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+25．1月14日，“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物。下列说法中，不正确的是A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2B．甲烷是一种比较洁净的能源C．石油的主要成分是碳氢化合物D．甲烷的二氯代物无同分异构体26．的名称是A．1，3—二甲基戊烷 B．2—甲基—3—乙基丁烷C．3，4—二甲基戊烷 D．2，3—二甲基戊烷27．以下几种烃，其一卤代物有四种同分异构体的是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C．D．CH3CH2CH2CH328．下列叙述正确的是（）A．通式相同的不同物质一定属于同系物B．同系物的物理性质不同，化学性质相似C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D．同系物的物理性质相似，化学性质也相似29．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种30．实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是（）A．温度计要插入反应混合液中B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片C．圆底烧瓶中注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3D．加热时使液体温度迅速升高到170二、填空题（48分）31．（16分）（1）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10－13，则该温度（选填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是。（2）常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a∶b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。（3）常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液的PH__________7（选填“>”、“<”或“=”），此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。32．（17分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀H2SO4。（1）A中反应的离子方程式。（2）B中Sn极的电极反应式。Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）C中被腐蚀的金属是；总化学反应方程式。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是。33．（15分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。回答下列问题：（1）C的化学式为；J的化学式为。（2）写出由A生成H的离子反应方程式：。（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：；。三、计算题34．（6分）镁条在空气中燃烧只生成了MgO和Mg3N2。将燃烧的产物溶于过量的60毫升浓度为2mol/L的盐酸中，然后以20毫升0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，接下来，向该溶液中加入过量的NaOH溶液，加热将NH4+全部转化为NH3放出，再用稀盐酸吸收这些NH3，此时盐酸增重0.17克，求：（1）写出Mg3N2和过量的盐酸反应的化学方程式；（2）求镁条的质量。35．（6分）一定质量的Mg、Al合金均分为两等份，一份加入足量的4mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后，生成标准状况下的H26.72L；另一份加入5mol·L－1的盐酸200mL中，金属完全溶解后（1）每一份合金中Al和Mg的质量各多少克？（2）需再加入多少体积该NaOH溶液时沉淀量达最大？2006年江山实验中学高二上学期月考化学试卷参考答案一、选择题1．A2．C3．C