(浙江专版)2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十九)二氧化硫的性质和作用苏教版必修1

课时追踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用1．(2016·桐乡高级中学期末)反响方程式SO2＋H2O2===H2SO4，该反响的反响种类为( )A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响分析：选ASO2＋H2O2===H2SO4为两种物质生成一种物质，是化合反响。2．对于SO2的表达中，正确的选项是( )A．SO2是一种无色无味的气体B．SO2在空气中很简单被氧气氧化C．能够用排水法采集SO2气体D．同样条件下，SO2密度比空气大分析：选DSO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反响，需要在必定条件下才可发生反响，B项错误；SO2易溶于水，不可以用排水法采集，C项错误。3．以下对于SO2的说法中，不正确的选项是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中焚烧的产物B．SO2拥有漂白性，能够使品红溶液退色C．SO2与水反响生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的焚烧分析：选CSO2与H2O反响生成的是H2SO3，而不是H2SO4。4．查验SO2中能否混有CO2气体，可采纳的方法是( )A．经过品红溶液B．先经过NaOH溶液，再经过澄清石灰水C．经过澄清石灰水D．先经过酸性KMnO4溶液，再经过澄清石灰水分析：选DA项查验的是SO2；B项不论能否混有CO2都不会产生白色积淀；C项不论有没有CO2都会产生白色积淀；D项酸性KMnO4溶液将SO2完整汲取，再经过澄清石灰水，若有白色积淀，说明必定有CO2；若无积淀，则无CO2。5．以下说法正确的选项是( )A．由于SO2拥有漂白性，因此它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液退色B．能使品红退色的不必定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理同样D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液退色，因此盐酸也有漂白性1分析：选BA项，SO2能使品红溶液退色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其复原性，SO2不可以使石蕊溶液退色，错误；B项，使品红溶液退色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭拥有吸附性，SO2利用其和有色物质的联合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不一样，错误；D项，是盐酸和NaOH发生中和反响，错误。6．能与SO2气体起反响，但无积淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A．①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦分析：选D相关反响为Br2＋2HO＋SO2===2HBr＋H2SO4SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2OSO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OSO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2SO2＋H2SO4―→不反响⑥SO2＋2HS===3S↓＋2H2OH2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3比较题意，切合条件的有①④⑦，故答案为D。7．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色积淀生成。由此得出的结论是()①白色积淀是BaSO4②白色积淀是BaSO3③白色积淀是BaSO3和BaSO4的混淆物④FeCl被SO复原为FeCl232A．①③B．②④C．②③D．①④分析：选D强酸性条件下溶液中发生的反响为2Fe3＋2＋2－＋，＋SO＋2HO===2Fe＋SO＋4H2242＋2－Ba＋SO===BaSO↓，故①④正确。448．以下装置可用于采集SO并考证其某些化学性质，以下说法正确的选项是()2选项试剂现象结论A酸性KMnO溶液溶液退色SO有氧化性42B品红溶液溶液退色SO2有漂白性CNaOH溶液无明展现象SO2与NaOH溶液不反响溶液变红SO有酸性，D2紫色石蕊溶液后不退色没有漂白性2分析：选BSO2使酸性KMnO4溶液退色，表现其复原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反响，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但无明展现象，C项错误；SO2不可以漂白石蕊溶液，D项错误。9．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变成无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变成无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后退色。将A和B按1∶1的体积比充分混淆，通入品红溶液中，品红溶液不退色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不退色。试回答以下问题：写出A、B的化学式：A________，B________。写出A与NaOH溶液反响的化学方程式：________________________________________________________________________，或________________________________________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反响的离子方程式：__________________________________________________。加热通入A后变成无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B后变成无色的品红溶液，现象是________________________________________________________________________。分析：拥有漂白作用、能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不可以使紫色石蕊溶液退色，但能使紫色石蕊溶液变红色，因此A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后退色，为Cl2；假如将Cl2与SO2等体积混淆，通入溶液中，则发生以下反响：Cl2＋SO2＋2HO===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(4)变成红色无显然变化10．小刚同学研究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反响的实验。少许SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反响方程式为________________________________________________________________________。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异样现象，看到了显然的白色积淀，为研究该白色积淀的成分，他设计了以下实验流程所得悬浊液操作①加试剂A察看现象，――→白色积淀――→并判断则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为________。(3)实验表示，小刚加入试剂A后，白色积淀未见溶解，则该白色积淀的成分是3________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________________________________________________________。分析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，能够和强碱反响，少许SO通入到Ba(OH)溶液中的22离子反响方程式为2＋－实现固体和液体的分别能够采纳过SO2＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋H2O；(2)滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色积淀可能是硫酸钡也可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反响，可是亚硫酸钡能够和盐酸反响，白色积淀溶解，能够用盐酸来鉴识沉淀成分；(3)硫酸钡和盐酸不反响，可是亚硫酸钡能够和盐酸反响，因此白色不溶于盐酸的积淀物是硫酸钡，硫酸钡积淀的生成和亚硫酸根离子的不稳固性相关，即2SO＋2Ba2＋＋O22H2O===2BaSO4↓＋4H＋。2＋－答案：(1)SO＋Ba＋2OH===BaSO↓＋HO232过滤HCl(3)BaSO42SO＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋1．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )A．有氧化性，无复原性，无酸性B．有氧化性，有复原性，有酸性C．有复原性，无氧化性，无酸性D．有复原性，无氧化性，有酸性分析：选BSO2溶于水，与水反响生成H2SO3，H2SO3中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有复原性；H2SO3属于二元弱酸，有酸性。2)2．以下实验能证明SO存在的是(①能使澄清石灰水变污浊②能使润湿的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色积淀生成，该积淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO)溶液有白色积淀生成32A．①②③④⑤B．⑤C．③④⑤D．无分析：选B①、④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。3．以下五种有色溶液与SO作用，均能退色，其实质同样的是( )2①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④4分析：选CSO2使品红溶液退色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液退色，利用其酸性氧化物的性质；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液退色，利用其复原性，三者实质同样。4．以下实验报告记录的实验现象正确的选项是( )分析：选CSO溶于水生成HSO，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入223品红溶液中，品红退色；c中SO2被氯水氧化为2－Cl2的SO4，生成硫酸钡白色积淀，同时因耗费，溶液变无色。d中SO与氢氧化钠反响生成NaSO，生成BaSO白色积淀。22335．以下现象或事实能用同一原理解说的是( )A．Cl2和SO2都能使品红溶液退色B．氧化钙和亚硫酸钠固体长久裸露在空气中变质C．硝酸银溶液和氯水用棕色试剂瓶保留D．NaOH溶液和Na2SO3溶液都能使溴水退色分析：选CCl2拥有强氧化性，SO2与H2O联合生成H2SO3，H2SO3与有色物质联合生成无色物质而使品红溶液退色，A错误；氧化钙与空气中水反响变质，亚硫酸钠被空气中氧气氧化，B错误；NaOH与溴水中的HBr和Br2反响，而Na2SO3被溴水氧化，D错误。6．以下图是一查验气体性质的实验装置。向装置中迟缓通入气体X，若封闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变污浊；若翻开活塞K，则品红溶液退色。据此判气绝体X和洗气瓶内液体Y可能是( )选项ABCDXCOSOCOCl222Y浓H2SONaHCO3Na2SO3NaHSO34饱和溶液溶液饱和溶液分析：选BCO和CO2不拥有漂白性，A、C选项被清除。B选项，当封闭活塞时SO2与5NaHCO溶液起反响生成CO，使石灰水变污浊，SO被汲取，不可以使品红退色。D选项，当关322闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反响，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变污浊。7．(2016·浙江10月考试)已知复原性：2－>I－。向含amolKI和amolKSO的混323合液中通入bmolCl2充分反响(不考虑Cl2与I2之间的反响)。以下说法不正确的选项是()A．当≥b时，发生的离子反响为2－2－＋－SO＋Cl＋HO===SO＋2H＋2Cl3224B．当5a＝4b时，发生的离子反响为2－－2－＋＋10Cl3222－3－－C．当a≤b≤2a时，反响中转移电子的物质的量n(e)为amol≤n(e)≤3amol3时，溶液中2－、I－与Cl－的物质的量之比为∶(3a－2)∶2D．当<<SO4分析：选C2－2－＋＋2Cl由题意得，Cl2通入混淆液中，先发生①SO3＋Cl2＋H2O===SO4＋2H－2－完整氧化时，节余的Cl再发生②Cl＋2I－===I＋2Cl－。当a≥b时仅发生反响①，232252－2－1A项正确；当5a＝4b，即b＝4a时，SO3完整反响生成SO4，节余的4amol的Cl2发生反响2－12－2－＋－1＋2－，方程式两边同乘4可得2232242－＋2I－＋5Cl2－＋＋＋10Cl－＋I，B项正确；当3完整参32222与反响生成Cl－，获得的电子物质的量大于2amol小于3amol，故反响中转移电子的物质的量(e－)为2mol≤(e－)≤3mol，C项错误；当<<3时，Cl2所有发生反响生成Clnanaab2a－，Cl－的物质的量为2bmol，先发生反响①，再发生反响②，由①可得2－2－)43＝amol，参加发生反响②的Cl2物质的量为(b－a)mol，由反响②可得节余(I－)＝[a－2(bn－a)]mol2－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b，D项正确。＝(3a－2b)mol，则SO48．以以下图所示是实验室制取SO2并考证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)⑥中发生反响的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。①中的实验现象为________，此实考证明SO2是________氧化物。②中的品红溶液________，证明SO2有________性。③中的实验现象是________，证明SO2有________性。6(5)④中的实验现象是________，证明SO有________性。2(6)⑤的作用是________，反响的化学方程式为________________________________。分析：依据SO的化学性质及实验室制备SO的反响原理回答以下问题。22答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊溶液变红酸性退色漂白出现黄色污浊氧化退色复原(6)汲取剩余的SO2，防备污染空气SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O9．用以下图所示实验装置进行SO2性质的研究实验。(1)装置A中发生反响的离子方程式为________________________，G装置的作用________________________________________________________________________。(2)简述检查该装置气密性的方法_________________________________________________________________________________________________________________。(3)能够证明SO拥有复原性、氧化性的实验装置挨次为______和________(用字母表2示)，察看到的现象挨次是____________________、____________________。若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应察看到的实验现象有___