弱电解质的电离 水的电离

弱电解质的电离水的电离第一页，共二十七页，2022年，8月28日全局性掌控第二页，共二十七页，2022年，8月28日一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当和

相等时，电离过程就达到平衡．平衡建立过程如图所示:弱电解质分子电离的速率离子结合成弱电解质分子的速率第三页，共二十七页，2022年，8月28日2．电离平衡的特征第四页，共二十七页，2022年，8月28日3．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－⑴

温度、加水稀释、

c(AB)、

c(A＋)或c(B－)，均可使平衡右移．⑵

温度、

c(AB)、

c(A＋)或c(B－)，均可使平衡左移．升高增大减小降低减小增大≒第五页，共二十七页，2022年，8月28日．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？提示：都不一定．如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡后，①加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；②加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小．≒第六页，共二十七页，2022年，8月28日二、电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝

(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝ .≒≒第七页，共二十七页，2022年，8月28日2．特点：(1)电离平衡常数只与

有关，升温，K值

．(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是

，故其酸性取决于第一步．3．意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越

电离，所对应的酸性或碱性越

．温度增大K1≫K2≫K3容易强第八页，共二十七页，2022年，8月28日1．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 (

)A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多D第九页，共二十七页，2022年，8月28日2．(2011·上海十四校联考)甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是 (

)A．甲酸能与水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B第十页，共二十七页，2022年，8月28日1．内因弱电解质本身的性质，如常温K(CH3COOH)＞K(H2CO3)2．外因电离平衡属于动态平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理．第十一页，共二十七页，2022年，8月28日D第十二页，共二十七页，2022年，8月28日

⑴酸性溶液加水稀释时，由于H＋浓度减小，但KW不变，故OH－浓度增大；⑵同理碱性溶液稀释时，H＋浓度增大；⑶中性溶液稀释时，H＋和OH－的浓度都不变．第十三页，共二十七页，2022年，8月28日A第十四页，共二十七页，2022年，8月28日强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质.等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a＜b物质的量浓度：a＜b溶液导电性a＞ba＝b水的电离程度a＜ba＝b第十五页，共二十七页，2022年，8月28日等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)等体积溶液中和NaOH的量a＝ba＜b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始时与金属反应的速率a＞b相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a＜b第十六页，共二十七页，2022年，8月28日[例2]

(2010·重庆高考)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(

)CA．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy第十七页，共二十七页，2022年，8月28日判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，若完全电离即为强酸，部分电离则为弱酸．设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异．验证时常用的方法有：(1)相同条件下，比较两种酸溶液的导电性．(2)配制一定浓度的酸，测其pH.(3)将一定pH的酸溶液稀释100倍，测定pH的变化．(4)配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH第十八页，共二十七页，2022年，8月28日1．外界条件对水电离的影响(1)促进水的电离①升高温度水的电离程度增大，H＋和OH－浓度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸碱性不变．②加入可水解的盐水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；若盐水解呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，但溶液中KW不变．第十九页，共二十七页，2022年，8月28日(2)抑制水的电离①加入酸由于H＋浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性．②加入碱由于OH－浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性．第二十页，共二十七页，2022年，8月28日溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离．(2)室温下，溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)＜1×10－7mol/L，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液．特别提醒第二十一页，共二十七页，2022年，8月28日．下列各离子①R－、②R＋、③R2＋、④R3＋、⑤RH4+、⑥RH－(R表示不同的元素)都含有10个电子，其中能促进水的电离的是 (

)A．仅有②③ B．仅有②C．⑥ D．①③④⑤D第二十二页，共二十七页，2022年，8月28日[例]

(2011·北京宣武区高三统考)某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图(夹持仪器略)：第二十三页，共二十七页，2022年，8月28日实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为____________________．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________．(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________．第二十四页，共二十七页，2022年，8月28日(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是______________________________．(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________．(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法__________________．第二十五页，共二十七页，2022年，8月28日[解析]

(2)题干中没有指明盐酸与醋酸的浓度相等．因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判定两种酸的酸性强弱．(3)当两种酸的浓度相同时、体积均为2mL的两种酸的物质的量相等，与过量镁粉反应放出的H2的体积相同，但盐酸中c(H＋)大于醋酸，故产生氢气的速率较大；(4)金属与酸的反应是放热反应，过量的镁与热水反应能够产生部分氢气．(5)通过比较起始反应的速率可知：等物质的量浓度的盐酸酸性强于醋酸．(6)其它方法有：①测定同浓度盐酸和醋酸的pH，pH小的为盐酸，第二十六页，共二十七页，2022年，8月28日②在相同条件下，测定两种