河南省洛阳市2016-2017学年高二下学期期末质量检测(6月)化学-含答案

洛阳市2016——2017学年高二年级质量检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务势必自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016一、选择题(此题共10小题,每题只有一个选项切合题意，每题2分，共20分）人类对有机化学的研究经历了以下几个阶段①研究有机化合物构成、构造、性质和应用。②依据需要对有机化合物分子进行设计和合成。③从天然的动植物中提取、分别出一些纯净物。这是有机化学发展的必经之路。以下按先后次序摆列的是糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。以下说法正确的选项是多糖水解能够生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不可以用银镜反响划分葡萄糖和果糖C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反响又称皂化反响D.鉴识蚕丝、纯神、涤纶可采纳灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味以下说法正确的选项是A.凡是分子构成相差一个或几个CH2原子团的物质，相互必定是同系物两种化合物构成元素同样，各元素质量分数也同样，则二者必定是同分异构体D.构成元素的质量分数同样，且相对分子质量也同样的不一样化合物，必定互为同分异构体以下各有机物的分类或命名不正确的选项是除掉以下物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的选项是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水）氧化钙蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液.C苯(苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气以下各物质中拥有109°28’键角的是①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷

(P4)

⑥氨分子⑦铵根离子A.①②③⑤

B.①③⑤⑥

C.①③④⑦

D.①③⑤⑦7.科学研究证明：核外电子的能量不单与电子所处的能层、

能级相关，还与核外电子的数量及核电荷的数量相关。氯离子与硫离子的核外电子排布同样，都是法正确的选项是A.两粒子的1s能级上电子的能量同样

ls

22s22p63s23p6。以下说B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离同样C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不一样D.两粒子都达8电子稳固构造，化学性质同样以下每组物质发生的变化所战胜的粒子间的互相作用完整同样的是A.氯化铵和过氧化氢的分解

B.二氧化硅与二氧化碳的融化C.蔗糖和干冰的炫化

D.

氯化镁和氣化铝的融化关于化学均衡与化学反响速率关系的表达正确的选项是化学反响速率变化时，化学均衡必定发生挪动化学均衡发生挪动时，化学反响速率必定变化C.正反响进行的程度大，正反响速率必定大D.化学反响速率变化而化学均衡不挪动的状况，只有使用催化剂条件下才会发生-25℃时，水的电离达到均衡：H2O=H+OH，以下表达正确的选项是A.向纯水中加入少许固体碳酸钠，c(H+)减小，w不变，促使水的电离B.向纯水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c(OH-)增大，变小将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性向水中加入A1C13固体，均衡正向挪动，c(OH-)增大二、选择题(此题共10小题,每题只有一个选项切合题意,每题3分。共30分）分子式为C5H120,在Ag作催化剂氧化后能发生银镜反响，则它可能的构造有A.3种B.4种C.5种D.6种4—溴甲基一1—环已烯的一种合成路线以下以下说法正确的选项是A.烯烃W名称为1，3—丁二烯，全部原子必定在同一平面上①、②、③的反响种类挨次为加成反响、复原反响和代替反响C.由化合物—步制备化合物Y的转变条件是NaOH醇溶液，加热D.化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物13.已知某有机物的构造简式为：

以下相关表达正确的选项是①1mol

分别与足量的

Na、NaOH溶液、

NaHCO3溶液反响，耗费这三种物质的物质的量分别为

3mol、

4mol、1mol

②在必定条件下能与FeCl3溶液发生显色反响③在必定条件下能发生消去反响和酯化反响④的化学式为C10H8O6A.①②B.①③C.②④D.③④有一种线性高分子，构造以以下图所示。以下相关说法正确的选项是A.该高分子由4种单体(聚合成髙分子的简单小分子)缩聚而成构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸D.该高分子有固定熔沸点，1mol上述链节完整水解需要氢氧化钠物质的量为5mol以下相关元生性质的说法不平f的是A.①Na，，Rb.②N，P，As③0,S,Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递加的是④以下相关元生性质的说法不正确的选项是A.①Na，，Rb.②N，P，As?0,S,Se④Na，P，Cl.元素的电负性随原子序数增大而递加的是④B.以下原子中，①ls22s22p63s23p1②ls22s22p63s23p2③ls22s22p63s23p3④ls22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C.某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期第IIA族D.以下原子中，①ls22s22p63s23p2②ls22s22p3③ls22s22p2④ls22s22p63s23p4半径最大的是①16.以下理论解说和结论都正确的选项是选项理论解说结论AH-N的键能大于H—P沸点：NH>PH33B2+2+热分解温度碳酸镁髙于碳酸钡离子半径：Mg<BaC离子半径：Na+<Cs+配位数(C.N.)NaCl<CsClD晶格能FeS2>nS岩浆中的硫化物矿物析出次序nS先于FeS2某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0,已知AB2分子的键角为103.3°。以下推测不正确的选项是A.AB2分子的空间构型为

V形B.AB2与

H20

对比，八氏的熔、沸点比

H20的低C.AB2分子中无氢原子，分子间不可以形成氢键，而与

H2O分子间能形成氧键D.A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子18.25℃时，以下相关曲线与对应的表达正确的选项是A.图甲可表示体积均为V^L'pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL状况，则b曲线为氨水B.图乙可表示水溶液中H+与OH—的浓度变化曲线，则升髙温度可实现a—bC.图丙可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gn反响，则a表示盐酸D.图丁可表示体积为-1V。L1mol?L盐酸用水稀释至VL状况，则0?a范围内：pH=lgV&V0以下溶液中相关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.CH3COONa和NaCl的混淆溶液中+--c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)B.某溶液中存在的离子只有--++c(Cl-)>Cl、0H、NH4、H，该溶液中离子浓度大小关系不行能为：c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)C.O.1mol?L-1+)>c(HC0-)>c(CO2-)>c(HC0)33323D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4C1②CH3COONH4③NH4HS04+中c(NH4)②<③<①20.在t℃时AgBr在水中的积淀溶解均衡曲线以下图。又知t℃时AgCl的sp=4×10-10，以下说法不正确的选项是A.图中a点对应的是g.B的不饱和溶液B.在t℃时，AgBr的sp为4.9×10-13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)均衡常数≈816第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（此题共4题，共50分）(12分）甲酸及其盐具有强复原性，能发生银镜反响，甲酸是独一能和烯烃发生加成反响的羧酸，25℃时甲酸的-4电离常数为2.1×10。(1)利用光催化制甲酸原理如图一1所示：①该装置能量转变方式为。②电极a上发生的电极反响式为。(2)另一种制取甲酸的机理如图一2所示，Ru(OH)2在反响中的作用为，该制备反响的化学方程式为。(3)甲酸也可由甲醇氧化制取。在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)。在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇。①判断达到均衡状态的标记是(填字母)。a.CO体积分数保持不变b.CO和CH3OH浓度相等容器中气体的压强不变CH3OH的生成速率与C0耗费速率相等容器中混淆气体的密度保持不变②经过5min达到均衡，此时C0的转变率为50%，则从开始到均衡，H2的均匀反响速率为；均衡后保持原条件不变，再向容器中加入1molCH3OH(g)，均衡向(填“正向”或“逆向”）挪动。达新均衡后CO体积分数与原均衡对比(填“增大”或“减小”）。(4)甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反响，同时有NH4HCO3生成，该反响的离子方程式为。(5)25℃甲酸与醋酸钠溶液反响：--HCOOH+CHCOO=HCOO+CHCOOH，该反响的均衡常数为33212,则该温度下醋酸的电离常为.(CH3COOH)=。22.(10分）已知2—硝基一1,3—苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：详细实验步骤以下：①磺化称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸其实不停搅拌，控制温度为60?65℃约15min；②硝化将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25士5)℃左右持续搅拌15min。③蒸馏将反响混淆物移入圆底烧瓶B中，当心加入适当的水稀释，再加入约0.1g尿素，而后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇一水混淆剂重结晶。回答以下问题：(1)实验中设计I、Ⅲ两步的目的是。(2)烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防备装置中压强过大引举事故，又能。(3)步骤②的温度应严格控制不超出30'C，原由是。(4)步骤③所得2—硝基一1，3—苯二酚中仍含少许杂质，可用少许乙醇一水混淆剂清洗。请设计简单的实考证明2—硝基一1,3—苯二酚已经清洗洁净。(5)本实验最后获取1.0g橘黄色固体，则2—硝基一1，3—苯二酚的产率约为。23.(18分）聚酰胺一66(尼龙—66)常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。能够利用以下路线合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。(1)1molA和1molH2在必定条件下恰巧反响，生成饱和一元醇，中碳元素的质量分数约为65%，则的分子式为，A分子中的含氧官能团的名称是。(2)B→C的反响种类是

。(3)C

—D的化学方程式为

。(4)F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，获取有机产物Y。①Y的名称是。②Y在必定条件下能够发生加聚反响获取以顺式构造为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为

。(5)H

和

I

反响生成

J(聚酰胺一

66)的化学反响方程式为

。为查验

F中的官能团，所用试剂包含

NaOH水溶液及

。(6)同时知足以下条件的

H的同分异构体有多种。写出此中一种同分异构体的构造

简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为

442)

。①只含一种官能团

②1mol

该物质与足量银氨溶液反响，生成

4molAg24.(10分)硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答以下问题：(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式。化合物H3BNH3是一种潜伏的储氢资料，可利用化合物B3N3Hs经过以下反响制得：3CH+2BNH+6H0=3C0+6H3BNH该反响所波及元素B、C、N、0的第一电离能由小到大4336223的次序为。(3)BF3与必定量的水形成晶体Q[(H0)2?BF3]，Q在必定条件下可转变为R2①晶体Q中各样微粒间的作使劲不波及a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型