高考化学综合练习题12

高考化学综合练习题(十二)()1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体拥有的共同性质是:A．滴人盐酸，先产生积淀，而后积淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热蒸干灼烧，最后都有Fe2O3生成()2.已知充分焚烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔焚烧的化学方程式正确的选项是A．2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)；H4bkJ/molB．C2H2(g)5O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H2bkJ/mol2C．2C2H2(g)5O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H2bkJ/molD．2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)；HbkJ/mol()3.在以下有关晶体的表达中错误的选项是A．离子晶体中必定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键C．原子晶体的熔沸点必定很高D．罕有气体的原子能形成原子晶体()4.以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是++2－、Cl－B3+2+2－－A．H、Na、S2O3．Fe、Fe、SO4、NO3+－2－－D2++2－、SO2－4244()5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的摆列方式如图（此中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A．1：3：1B．2：3：lC．1：2：1D．1：3：3()6.依据反响(1)～(4)，能够判断以下四种物质的氧化性由强到弱的正确次序(1)Cl+2KI===2KCl+I2(2)2FeCl+Cl===2FeCl3222(3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2＝2HI+SA．H2S>I2>Fe3+>Cl2B．Cl2＞Fe3+>I2>H2SC．Fe3+＞Cl2>H2S>I2D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S()7.Rn－2+－，若反响后ROn－2－离子。O离子在必定条件下能够把Mn离子氧化成MnO离子变为RO284284又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1B．2C．3D．4()8.以下说法正确的选项是．所有由非金属元素形成的化合物中只含有共价键．分子晶体的熔点较低，由于分子晶体中有化学键．金属在常温下都以晶体形成存在1．金属晶体中，自由电子几乎均匀散布在整个晶体中，被很多金属离子共用()9.对于原电池和电解池的表达正确的选项是A．原电池中失掉电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反响C．原电池的两极必定是由活动性不一样的两种金属构成D．电解时电解池的阳极必定是阴离子放电()10.晶体硼的基本构造单元都是由硼原子构成的正二十面体的原子晶体(如右图)。此中含20个等边三角形和必定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子。试察看推测这个基本构造单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是A．20个，60个，360°B．12个，30个，60°C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°()11.已知以下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6kJ／mol现有0．2mol炭粉和氢气构成的悬浮气体、固体混淆物在氧气中完整焚烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2()12.对于电解NaCI水溶液，以下表达正确的选项是A．电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B．若在阳极邻近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极邻近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将所有电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性()13.以下各化学式既能表示物质的化学构成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P，⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。A．①②⑤⑧B．③⑤⑦⑩C．③④⑦⑧D．③⑤⑥⑨()14.当古人类已发现的非金属元素除罕有气体外,共有16种,以下对这16种非金属元素的有关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反响中都只好作氧化剂；③氧化物常温下都是气态,因此又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都能够与水反响生成酸A.有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确()15.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反响中,氧化产物与复原产物的物质的量之比是:A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2()16．对于工业生产的以下表达中，不正确的选项是．．．．工业生产硫酸时，使用热互换器能够充分利用反响中所放出的热量B．工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设施和动力要求方面考虑的C．工业上用离子互换膜法电解饱和食盐水制烧碱2D．工业上采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝()17.以下各选项所述的两个量,前者必定大于后者的是:①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时,等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数⑤在NH＋NO→N2十H0反响中,被氧化和被复原的N原子数⑥耐火资料MgO和CaO的熔点⑦32H-和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实质碳原子数A．①②⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦D．②⑥⑦()18.100℃时，将0.1molNO置于1L密闭的烧瓶中，而后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶24内的气体渐渐变为红棕色：NO(g)2NO(g)。以下结论不可以说明上述反响在该条件下已经达24．．到均衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深；②N2O4的耗费速率与NO2的生成速率之比为1∶2；③NO2的生成速率与NO2耗费速率相等；④NO2的物质的量浓度不变；⑤烧瓶内气体的质量不再变化；⑥烧瓶内气体的压强不再变化；⑦烧瓶内气体的密度不再变化；⑧烧瓶内气体的均匀相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤()19.设NA代表阿佛加德罗常数的数值.以下说法中正确的选项是①常温常压下,17g甲基(－14CH3)所含的中子数11N②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N③64g的铜发生氧化复原反响,AA必定失掉2N个电子④常温常压下,100mL0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于A0.05NA⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的原子数为5NA⑥常温常压下,1mol氯气含有的电子对数为NAA.①②B.③④C.②④D.⑤⑥()20.某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种构成,经过图中洗气瓶后气体体积减少,经过干燥管后气体呈红棕色,则以下推测正确的选项是:A．干燥管内固体为碱石灰B．原气体中必定有NO和O2C．原气体中必定有NH3、NO、CO2D．原气体中有HC1、Br2()21．某无色溶液与NHHC0作用能产生气体,此溶液中可能大批共存的离子组是43-、Mg2++、Zn2+、S02-B+2+、N0--、SO2-344-+-、H+、S02-D+-2--+、-C．MnO4、K、Cl4．K、N03、S04、OH、NaHC03()22.以下各组物质间反响可能包含多步反响,其总的离子方程式正确的选项是A.NaC1O(aq)中通入少许CO：-+CO+H0=HClO+HC0-C1O2322B.FeCl2在空气中被氧化:4Fe2+223+-+O+2H0=4Fe+40HC.A1Cl3(aq)中投入过度Na:A13+-+4Na+↑+4Na+2H0=A102+2H2D.FeBr2(aq)中通入少许C12:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-()23.A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则以下说法中正确的3是：A.A和M的原子序数之差为8B.A和M原子的电子总数之和不行能是11C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为5()24.500℃、20Mpa时，将H和N置于一容积为2L的密闭容器中发生反响。反响过程中H、N2222和NH物质的量变化以下图，以下说法正确的选项是3A．反响开始到第一次均衡时，N2的均匀反响速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化能够看出，反响进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化能够看出，反响进行至25min钟时，分别出0.2mol的氨气D．在25min钟时均衡正向挪动但达到新均衡后NH3的体积分数比原均衡小n－和I－能够发生反响，离子方程式以下：25.在必定条件下，RO3n－－+－+3HORO+6I+6H===R+3I232(1)ROn－中R元素的化合价为(2)R元素的原子核外最外层电子数为个。326.电解原理在化学工业中有宽泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，经过导线与直流电源相连。请回答以下问题：1）若X.Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反响式为。在X极邻近察看到的实验现象是。―+②Y电极上的电极反响式为。查验该电极反响XY产物的方法是。a（2）如要用电解方法精华粗铜，电解液a采纳CuSO溶液，则4①X电极的资料是，电极反响式为。②Y电极的资料是，电极反响式为。（说明：杂质发生的电极反响不用写出）以下图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的地点。这两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离摆列的。（1）晶体中，在每个Na+离子的四周与它最靠近的且距离相等的Na+离子共有个。（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。食盐晶体中两个距离近来的钠离子中心间的距离为cm。计算过程以下:428.己知四种强电解质溶液,分别含有以下阴、阳离子中的各一种,而且互不重复:NH4+、Ba2+、++2---、2-，将这4种溶液分别标志为A、B、C、D进行以下实验:①在A或D433中滴入C,均有积淀生成；②D和B反响生成的气体能被A汲取；③A和D反响生成的气体能被B汲取。试回答以下问题:(1)D的化学式是,判断原由(2)写出其他几种物质的化学式:ABC写出实验②中有关反响的离子方程式29某共价化合物含C、H、N三元素,分子内有4个N原子,且4个N原子摆列成内空的四周体(如白磷分子构造),每两个N原子间都有一个C原子,分子内无C－C单键和C＝C双键。(1)试确立该化合物的分子式_____________(2)倘若某大分子,分子内只含C、H、P二种元素,其最小的重复的构造单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的构成可表示为____________________。己知:以下各样物质都由短周期元素构成,它们之间的关系以以下图所示。常温下,A、F为金属单质,F既能与L溶液反响,又能与N溶液反响。C、H、M为气体单质,此中H呈黄绿色,A、B、I、K、L、R的焰色反响均呈黄色。请回答:(l)P的构造式为；B的电子式为___________________；(2)R水溶液呈碱性的原由可用离子方程式表示为_；还有一种物质能与B反响生成C.写出这个反响的化学方程式_；(4)还有一种物质能与J反响生成C,写出这个反响的化学方程式5_；(5)某气体Q拥有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用,写出发生的离子反响方程式。31.某化学研究性学习小组议论3+2—Fe和SO之间发生如何的反响，提出了两种可能：3一是发生氧化复原反响：3+2—2+2—+324二是发生双水解反响：2Fe3++3SO2—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生，同学们设计并实行了以下实验，请填写以下空白：【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品剖析，作者设计这个实验的目的是.。【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，察看到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无积淀生成，持续加入Na2SO3浓溶液至过度，溶液颜色加深,最后变为红褐色。这类红褐色“液体”是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过度，能够察看到的现象是.；将溶液分红两等份,此中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少许白色积淀生成。产生血红色现象的离子方程式是.。【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完整同样。由上述实验得出的结论是；若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,察看到红褐色积淀而且产生无色气体,该反响的离子方程式是.。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相像，可是从上述实验中能够看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反响6的现象差异很大，剖析其原由可能是：①；②。参照答案1D2A3D4A5A6B7B8D9B10B11A12B13B14D15C16D17D18A19C20C21A22C23D24B25.(1)RO3n－中R元素的化合价为__+5______(2