2019版高考化学一轮复习第3章常见金属其化合物第9讲铝其重要化合物练习鲁科版

第9讲铝及其重要化合物课时作业1．将表面已完整钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C2．以下对于铝及其化合物的表达正确的选项是()A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反响，反响后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不波及化学变化分析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反响，所以铝罐不行久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反响生成氧化铝和铁，依据质量守恒定律可知反响后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反响，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，波及化学变化，D错误。答案：C3．以下物质的制备方法正确的选项是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反响制备Al2S3B．用镁粉和空气反响制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝分析：硫化钠和氯化铝溶液反响，硫离子和铝离子发生双水解反响生成氢氧化铝积淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反响，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。答案：C4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不可以溶解Fe，在该溶液中能够大批共存的离子组是()＋＋－－33＋2－、Cl－2－4＋2＋2－－C．NH4、Mg、SO4、NO3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋分析：能溶解Al(OH)和Al，而不可以溶解Fe的溶液只好是强碱溶液，－33＋2＋，D项中的＋都不可以在强碱溶液中大批存在。41答案：B5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中采集满CO2，加入过度的NaOH溶液，立刻封口并振荡，能够发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，而后再次鼓起来，其过程中没有波及的化学反响是()A．Al(OH)3分解－B．CO＋OH2－＋HO－223分析：NaOH溶液先与CO反响，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的AlO反响，最后与223Al反响，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选A。答案：A6．用含少许镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最适合的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过度CO2生成Al(OH)3积淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3积淀⑥加入过度烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③分析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤许多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不简单控制量的多少。故B项操作步骤为最正确次序。答案：B7．同样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至系统中均无固体物质，耗费碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3分析：假定上述四种物质均为1g，则物质的量分别为1mol、1mol、1mol、1mol，2778133.51021完整溶解转变为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为27mol、11×4mol＝111mol，所以选A。mol、mol，×2mol＝78133.533.37510251答案：A8．某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向此中慢慢加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反响，此时烧杯中铝元素的存在形式为()A．Al3＋和Al(OH)3B．[Al(OH)4]－C．[Al(OH)4]－和Al(OH)3D．Al(OH)3分析：n(Al3＋＋－，依据反响次序，反响后，)＝0.2mol，n(NH4)＝0.2mol，n(OH)＝0.8mol恰巧生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·HO。22答案：D如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液互相滴加过程中微粒的量的关系曲线。以下判断错误的选项是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化－D．④线表示AlO2的物质的量的变化答案：B－1(SO4)3溶液中，逐滴加入－110.室温下，在0.2mol·LAl21.0mol·LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，以下相关说法正确的选项是()A．a点时，溶液呈酸性的原由是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋－＋3OH3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的－Al(OH)3积淀OH主要用于生成D．d点时，Al(OH)3积淀开始溶解分析：A项，Al3＋水解的离子方程式为Al3＋23＋＋＋3H3H，错误；B项，a～b段，溶液pH增大，H＋浓度减小，铝离子的水解均衡正向挪动，Al3＋浓度减小，错误；C项，b～c段，发生反响：Al3＋＋－－Al(OH)33OH===Al(OH)3↓，故b～c段，加入的OH主要用于生成积淀，正确；D项，d点时，再滴加NaOH溶液，溶液的pH突增，说明积淀已经溶解完成，错误。答案：C11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混淆溶液中滴加NaOH溶液，生成积淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，则原混淆液中Al2(SO4)3与MgSO的物质的量之比为()4A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2分析：溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗碱30mL，生成Mg(OH)耗碱(50－30)mL2＝20mL，故Al3＋2＋的物质的量之比为2434与Mg1∶1，则Al(SO)与MgSO的物质的量物质的量之比为1∶2。答案：D12．(2017·福建泉州五校联考)镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1盐酸中，标准情况下放出气体的体积为5.6L，向反响后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反响，最后产生3白色积淀。以下相关说法不正确的选项是()A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7gB．溶解5.1g镁铝合金时，节余盐酸的物质的量为0.1molC．生成白色积淀的最大质量为13.6gD．若白色积淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度起码为1.2mol·L－1分析：盐酸中n(HCl)＝300×10－3－12中氢原子的物质的量n(H)L×2mol·L＝0.6mol，H5.6L×2＝0.5mol<0.6mol，说明盐酸过度，合金所有溶解，设金属镁的物质＝22.4L·mol－1的量为xmol，金属铝为ymol，则有24g·mol－1×xmol＋27g·mol－1×ymol＝5.1g，5.6L×2依据得失电子守恒,2xmol＋3ymol＝22.4L·mol－1，两式联立解得，x＝y＝0.1mol。根据上述剖析，合金中Mg、Al的质量分别是2.4g、2.7g，A正确；节余盐酸的物质的量为0.1mol，B正确；积淀最大时，Mg所有转变成Mg(OH)2，Al所有转变成Al(OH)3，m(积淀)＝(合金)＋(OH－)，(OH－)＝(合金失电子)＝(H＋得电子)，所以积淀的质量为5.1g＋mmnnn0.5mol×17g·mol－1＝13.6g，C正确；依据溶液呈电中性，反响后的溶质为＋)＝n(Cl－)2－)4]－}＝0.6mol＋0.1mol＝0.7mol，所以NaOH溶液的物质的量浓度最小为＋n{[(AlO20.7mol－1＝1.4mol·L，D错误。答案：D13．以下图像中，纵坐标为积淀量，横坐标为某溶液中加入的反响物的物质的量，选择适合图像对应的序号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过度。________。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过度。________。(3)AlCl3、MgCl混淆溶液中加入NaOH溶液至过度。________。2澄清石灰水中通入过度CO2。________。含有少许盐酸的AlCl3溶液中加入过度NaOH溶液。________。(6)含有少许HCl的AlCl3溶液中加入过度氨水。________。答案：(1)③(2)⑥(3)①(4)②(5)⑤(6)④14．某校化学兴趣小组用如下图过程除掉AlCl3中含有的2＋＋杂质并尽可能减少AlCl3Mg、K的损失。请回答以下问题：4写出向混淆物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反响的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。氢氧化钠溶液可否用氨水取代，为何？__________________。溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_______________。为此，改良方法是________________________。答案：(1)Mg2＋－23＋－33－4－＋2OH===Mg(OH)↓、Al＋3OH===Al(OH)↓、Al(OH)＋OH===[Al(OH)]2＋－2Al3＋－4－或Mg＋2OH===Mg(OH)↓＋4OH===[Al(OH)]不可以，由于在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不可以与氨水持续反响，进而不可以将Al(OH)3与Mg(OH)2分开－＋、[Al(OH)4]－－＋能与盐酸反响，所以在加入盐酸时，需要控(3)Cl、K、OH、NaAl(OH)3制盐酸的量，以防备部分Al(OH)3转变成Al3＋向溶液a中通入过度的二氧化碳气体取代盐酸15．Ⅰ.对金属制品进行抗腐化办理，可延伸其使用寿命。以下为铝材表面办理的一种方法：碱洗的目的是除掉铝材表面的自然氧化膜，碱洗经常有气泡冒出，其原由是__________________________________________________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以积淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的________。(填字母)a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3.某混淆物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在必定条件下由甲可实现如下图的物质之间的转变：(1)试剂a最好采用________。5a．NaOH溶液b．稀盐酸c．二氧化碳d．氨水写出反响①的离子方程式：____________________________。反响②的化学方程式为_________________________________________。(4)固体E能够作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为________，从溶液中获取固体E的操作挨次为______________________________________。－]－＋3H↑b242Ⅱ.(1)d(2)[Al(OH)4]－－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3电解(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑冰晶石(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤清洗、干燥16．(2017·宝鸡检测)某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其余元素)中镁的质量分数，设计了以下两种不一样实验方案进行研究，请依据他们的设计回答相关问题。[研究一]实验方案：铝镁合金―NaOH溶液―――→测定节余固体质量。问题议论：(1)实验中发生反响的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________。(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反响。则NaOH溶液的体积V≥________mL。实验中，当铝镁合金充分反响后，在称量节余固体质量前，还需进行的实验操作按次序挨次为____________________________________________________________________________________________________________________[研究二]实验方案：称量xg的铝镁合金粉末，放在如下图装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题议论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)假定实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。分析：(1)注意镁与NaOH溶液不反响。(2)5.4g铝镁合金中铝的最大质量为5.4g×97%，依据2Al＋2NaOH＋6HO===2Na[Al(OH)4]＋3H↑，