部编人教版化学九年级下册《溶液的浓度》省优质课一等奖教案

《溶液的浓度》教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数。（2）能进行溶质质量分数的简单计算2.过程与方法：（1）通过动手实验，思考问题，习题演练，培养学生分析问题，解决问题的能力（2）在应用的过程中理解溶质质量分数的含义3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：建立溶质质量分数的概念1

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）新课引入教师：什么是溶液？教师：展示三瓶颜色深浅不同的硫酸铜溶液，请同学们比较三种溶液的浓稀。学生：三瓶溶液颜色深浅不同，颜色深的较浓，颜色浅的较稀。教师：再出示三糖水，如何比较它们的浓稀？学生：可以通过品尝味道的方法比较教师：通过观察颜色或品尝味道的方法判断溶液的浓稀比较粗略，而实际应用中需要准确知道溶液的浓度。例如，喷洒农药时需要知道一定量药液中所含农药的量。如果药液过浓会毒害作物，如果太稀，又不能有效的杀虫灭菌板书：溶液的浓度活动探究一：1、提问：如何验证上述三种溶液颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓2

度小？2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。3、教师：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是什么？4、学生交流：（1）三种颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深浓度越大（2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，溶质多的更浓。5、学生总结表示溶液浓稀的方法。教师：表示溶液组成的方法很多，今天我们主要学习溶质质量分数。板书：一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量Ｘ１００％学生：在教材中画出概念和计算式，并填表3

烧杯编号溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数１２３活动探究二：有关溶质质量分数的计算[题型一]：关溶质、溶剂和溶液之间的换算讨论：对于溶质质量分数的计算式，已知两个量，如何求第三个量？计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？学生讨论后回答：１增加溶质的质量或减少溶剂质量（既蒸发溶剂）可使溶质的质量分数增大42、增加溶剂质量或减少溶质质量（降温结晶），可使溶质质量分数减小练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？5

总结：在一定温度下的饱和溶中：溶质质量溶解度=溶质的质量分数=×100%×100%溶液质量溶解度+100克在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。练习1、100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?本节课小结：本节课你学到了什么？板书设计:课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式溶质质量溶质的质量分数=溶液质量×100%6溶液的质量=溶质