北京朝阳区高三年级理综保温练习

2019.56.下列古代丝绸之路的贸易商品中，属于金属制品的是2019.56.下列古代丝绸之路的贸易商品中，属于金属制品的是北京市朝阳区高三年级保温练习理科综合能力测试（化学部分）2018年国际计量大会通过了修改摩尔（mol）定义的提案，使用阿伏伽德罗常数（其数值用N表示）重新定义了摩尔。下列说法不正确的是A •・•A.Nx6.02x1023 B.1L1mol/LNaCO溶液中含有NK个CO2-A 2 3 A 3C.1m0112c中含有6NA个中子 D.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移NA个e-8.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂C3N4/CQDS能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是•••HOHOA.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C.反应II为2H2O2里皆2H2O+O2tD.催化剂的使用，能够降低光解水总反应的焓变9.下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是A.饱和食盐水用于工业生产氯气B.熟石灰用于改良土壤酸性C.碳酸钠用于除去锅炉内壁上的硫酸钙D.某些水解程度很大的盐用于制备其氧化物

10.向2.0mL0.5molLiHNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。向无色溶液中加入NaOH溶液，立即有白色固体产生，并最终转变为红褐色。加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法不正确的是・・・A.上述实验中HNO3表现了氧化性B.白色固体转变为红褐色的方程式是4Fe（OH）+2H2O+O2=4Fe（OH）C.上述实验中铁粉与HNO反应的方程式是4Fe+NO-+9H+=4Fe2++NHT+3HO3 3 3 2D.上述实验中，既有氧化还原反应，又有复分解反应11.下列实验方法和现象，不能确认有机物中所含官能团种类的是••实验方法和现象官能团种类A有机物一足量NaOH溶液，加热>—硝酸酸化AgNO3溶液>淡黄色沉淀澳原子B有机物金属Na>无色气泡醇羟基C有机物饱和溴水>白色沉淀酚羟基D有机物—NaHCO3溶液>无色气泡羧基12.某实验小组完成如下实验:氯水足量AgNO3溶液i.过滤，保留滤液ii.洗涤固体II氯水足量AgNO3溶液i.过滤，保留滤液ii.洗涤固体II白色沉淀1滴品红溶液一溶液变红，始终不褪色饱和NaCl溶液.静置4小时1滴品红溶液.溶液变红，一段时间后褪色IV V下列说法不正确的是•••A.氯水中存在Cl2+H2O口H++Cl-+HClOB.根据上述实验，判断II中的白色沉淀只含有AgClC.实验IVTV，利用了AgCl的溶解度小于AgClO的性质D.推测向实验V的试管中滴加少量稀硫酸，溶液褪色时间会缩短25(17分)聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，其单体L的合成路线如下。EH20EH20TOC\o"1-5"\h\zO O已知：R.—C-OR+R—NH.一R—C-NHR+ROH(R1、R2、R3均为烃基或氢原子)1 232 1 32 123(1)实验室制备A的化学方程式是 。CTD的反应类型是C只有两种可能：可能1：OHC—CH2cH2—CHO 可能2：HOCH2—C三C—CH2OH①按官能团分类，B的物质类别是 。②确认C不是OHC-CH2CH2-CHO，操作和现象是 。按系统命名法，D的名称是 。DTE的化学方程式是 。核磁共振氢谱显示I只含有一种化学环境的氢原子。I的结构简式是 。G+JTL的三步反应分别是“加成反应”、“取代反应”、“消去反应”。其中“取反应”的化学方程式是(8(8)合成聚维酮碘的过程如下:O i.加聚反应N-CH=CH2 'ii.HI3 -「CH-CH(图中虚线表示氢键)下列说法正确的是 。a.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成b.聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关c.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

26（13分）高纯氯化镒（MnCl）在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗镒粉（含226磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等）制备高纯氯化镒的工艺流程如下（部分操作和条件略）。.将粗镒粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6,过滤；.向I所得滤液中加入H2O2酸性溶液，充分反应后加入MnCO3调节pH=3,过滤；.向II所得滤液中通入H2s气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；.浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品（1）镒和盐酸反应，得到氯化镒的化学方程式是 。（2）步骤I中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性H3PO4>H2sq有关。从原子结构角度解释酸性H3PO4>H2sq原因：。（3）步骤I所得滤液中的金属离子主要含有Mn2+、Fe2+和Pb2+等，且Pb2+不被H2O2氧化。已知： 生成氢氧化物沉淀的pHFe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Pb（OH）2开始沉淀时6.31.58.16.5完全沉淀时8.32.810.18.5注：金属离子的起始浓度为0.1mol-L-1①结合表中数据，解释步骤II中加入H2O2酸性溶液的目的：②加入MnCO3后发生反应的离子方程式：瓦MnCO+叵］Fe3++口=瓦Mn2++叵］Fe（OH）+匚|

3 3（4）步骤III的目的是去除Pb2+：Pb2++HS=PbSJ+2H+。2①推测溶解度：PbSMnS（填“>”、“〈”或“=”）。②加热一段时间的目的是使过量的HS从溶液中挥发。结合化学平衡原理解释，加2热利于HS挥发的原因：。2（5（5）步骤III所得滤液中仍含有少量易容杂质，简述步骤IV浓缩、结晶的具体操作：。27.(13分)C1O2是一种常用的消毒剂，现已广泛替代氯气为饮用水进行消毒。资料：C1O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中则迅速发生歧化反应，生成亚氯酸TOC\o"1-5"\h\z盐(C1O-)和氯酸盐(C1O-)等混合物。2 3(1)消毒水时，C1O2可将水中的Fe2+转化成Fe(OH)3,C1O2表现出 性。(2)电解法制备C1O2,装置如下。①产生o2的电极反应式：。②经过交换膜a的离子是 。③结合电极反应，简述C1O2产生的原因：。(3)还原法制备C1O2：H2O2+2NaC1O3+H2sO4=Na2sO4+2C1O2T+O2T+2H2O。上述反应在开始阶段C1O2的生成速率很慢。若在反应开始前添加少量C1-,C1O2的生成速率会大幅提高，且几乎没有C12产生。推测C1-是该反应的催化剂，可能经历如下过程。反应i：C1O-+3HO=C1-+3OT+3HO3 22 2 2反应ii：2C1O-++=2C1OT++32反应iii：C12+H2O2=2C1-+O2T+2H+①将反应ii填写完整。②结合i、ii、iii的反应速率解释开始时C1O2的生成速率很慢，添加C1-后速率大幅提高，且几乎没有C12产生的原因：。(4)已知：2c1O2+2CN-=2C1-+N2+2CO2。用C1O2处理含CN-(4x10-5mo1/L)废水1000L,至少需要C1O2go[M（C1O2）=67.5g-mol-i]（15分）某实验小组研究铝粉分别与NaOH溶液、Na2c。3溶液的反应。实验试剂现象固体溶液铝粉（过量）NaOH溶液(pH=12)I.产生无色气体Na2CO3溶液(pH=12)II.开始无明显现象，加热后产生无色气体和白色沉淀（1）铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式是（2）经检验，现象II中的无色气体含有Hj不含CO2。白色沉淀含有A1（OH）3。TOC\o"1-5"\h\z实验中的Na2CO3溶液，使其pH=12的目的是 o结合反应解释现象II中产生H2的原因：o③证实白色沉淀含有Al（OH、的实验：取洗涤后的白色沉淀，（填操作和现象）。（3）推测现象II中生成A1（OH）的原因：HCO-与A1O-发生反应生成A1（OH）。3 3 2 3HCO-与A1O-发生反应生成A1（OH）的离子方程式是 o32 3设计实验证实推测合理，实验方案和现象是o（4）放置3小时后，加入NaOH溶液的试管中不再产生气泡，测得溶液pH=10,溶液基本澄清.加入Na2cO3溶液的试管中仍有气泡产生（经检测不含CO1,测得溶液pH=11,有大量白色沉淀。①NaCO溶液的pH值从12降至11,说明c电。2-）降低，原因是 o2 3 3②3小时后NaOH溶液和铝粉停止反应，pH降为10